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文檔簡介
2009年高考28題專題猜測(A)a28.(15分)Ⅰ.下列有關實驗的敘述,正確的是(填字母序號)A.配制0.1mol/L的氯化鈉溶液時,將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶,再加水至刻度線B.用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上,與標準比色卡對照,測溶液的pHC.滴定管洗凈后,經蒸餾水潤洗后注入標準液進行滴定D.向20mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1~2mL,繼續煮沸,待溶液呈紅褐色即得Fe(OH)3膠體E.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管F.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次倒入濃硫酸中G.用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無色液體Ⅱ.如圖所示儀器和裝置,經過簡單的連接,可制取多種中學化學常見的氣體(不考慮尾氣吸收)。請回答下列問題:(1)選擇裝置A、D可制取的氣體是(僅填一種氣體的化學式即可);反應的化學方程式為:;(2)選擇裝置(填寫裝置的字母)可制取乙烯,檢驗乙烯中還原性雜質氣體應選擇的試劑是。(3)選擇裝置C、F,可制取的氣體是(僅填一種氣體的化學式即可);檢查裝置C氣密性的方法是:。b28.(16分)水溶性無機富鋅涂料對防止鋼鐵腐蝕具有重要作用,研究表明無機富鋅涂料中摻入少量鋁粉可延長鋼鐵的抗腐蝕年限。請回答下列問題。(1)鋁元素在周期表中處于(填周期數、主族數);Al3+的結構示意圖為。(2)無機富鋅涂料在防止鋼鐵腐蝕的過程中,鋅電極上的電極反應為,摻入少量鋁粉的無機富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強的可能原因之一是。(3)鋁熱反在冶煉金屬及定向爆破等實際應用中有著重要的用途。鋁和氧化鐵在高溫條件下反映,當轉移3mol電子時,產生鐵的質量是g。(4)鋁銨礬[NH4A(SO4)2·12H2O]是一種重要的復鹽,當向鋁銨礬稀溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液出現了如下a、b、c三個階段的圖象根據上圖玩笑行下列離子反應方程式:b階段:;c階段:。c28.(15分)人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分。某課外學習小組利用下圖裝置測定N2、O2、CO2、的百分含量(忽略水蒸氣等微量成分)。其中B是帶刻度的量氣裝置。 試驗步驟: ①先檢驗裝置的氣密性。在向裝置中裝入藥品(如圖所示),其中C瓶溶液上方為100ml已除盡CO2的空氣(N2和O2的體積比為4/1)。 ②打開止水夾b、c、d,關閉止水夾e,向B瓶中吹氣后關閉d,并冷卻到室溫,收集到V1ml氣體。 ③關閉b,打開止水夾a、c、e、f,用打氣筒向A瓶中緩緩充氣,直到B中氣體剛好全部排出,此時量筒中液面讀數為V2ml。 ④關閉e、f,降低燃燒匙的高度,用電火花引燃紅磷。 ⑤等C瓶冷卻到室溫,打開f1最終量筒液面讀數為V3ml。 回答下列問題:(1)A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na2CO3溶液的原因是。(2)C裝置中紅磷要過量的目的是。(3)反應結束后,C瓶溶液中含有溶質的化學式為(4)利用上述數據計算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分數為CO2所占體積百分數為(5)步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾讀數,這樣會使所測氧氣體積分數(填“偏大”或“偏小”)。(6)嚴格按①~⑤進行試驗后測得數據仍有一定誤差,可能的原因是d28.(21分)(Ⅰ)用2gNaOH酸制0.1mol/LNaOH溶液500mL做為標準液滴定未知濃度的鹽酸,下列操作會導致測定結構偏低的是。 A.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗 B.盛標準液的滴定管滴定前有氣泡,滴后無氣泡 C.盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 D.量取待測液時先俯視后仰視滴定管 E.錐形瓶用蒸餾水洗滌后又用待測液潤洗 F.NaOH已部分潮解 G.NaOH中含有雜質,雜質不與待測液反應 H.NaOH中含有Na2CO3雜質(Ⅱ)利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗。△△(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O①堿石灰的作用是,稀硫酸的作用是。②濃氨水與固體NaOH接觸,為什么會逸出大量氨氣?。③證明NH3具有還原性的實驗現象是。(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。已知:硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體,在空氣中性質比較穩定。常溫下硫酸亞鐵銨在水中的溶解度(隨溫旗的升高而增大)小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O若溶液的pH>8.1,Fe2+將轉化為沉淀。①吸收了amol氣體后,燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案,請簡述實驗方法。。②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體,還需要進行的實驗操作是。。e28.(每空2分,共16分)火柴頭上通常有氯酸鉀.二氧化錳.硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究,請回答實驗中的有關問題。 實驗一:檢驗火柴頭中含有硫 將兩根火柴放在如圖1所示實驗裝置中的漏斗下面,用一根燃著的火柴點燃,慢慢拉動注射器活塞抽氣,讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色。 請分析:(1)根據實驗現象判斷,燃燒產生的氣體中一定含有。(2)可用于替代試管中品紅溶液的試劑有(填標號) A.稀高錳酸鉀酸性溶液 B.飽和石灰水 C.稀溴水 D.燒堿溶液(3)某同學提出如圖2所示方法進行實驗更為簡便。當圖2中所示火柴頭燃燒完,立即移出火柴,接下來的操作應為。 實驗二:測定火柴頭中KCLO3的含量 主要實驗步驟如下: Ⅰ.刮取火柴頭,小心研碎,稱得質量為2.45g;.Ⅱ.用適量蒸餾水充分浸泡后過濾,洗滌殘渣 Ⅲ.往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液.AgNO3溶液和稀硝酸,攪拌,充分反應后,過濾,洗滌沉淀Ⅳ.干燥沉淀物,稱得其質量為1.435g 請分析:(4)若實驗中發生的反應是:KClO3+3NaNO2+AgNO3=AgCl↓+3NaNO3+KNO3,則其中NaNO2是劑;反應中AgNO3.NaNO2均需要過量的原因是。(5)根據實驗測得數據分析火柴中KClO3的質量分數為。(6)第Ⅱ步中未洗滌殘渣,測得數據分析火柴頭中KClO3的質量分數為,(填“偏大”或“偏小”)或“無影響”,下同);如果第Ⅲ步中,未洗滌AgCl沉淀,測得KClO3的質量分數將。2008年高考27題專題猜測(B)a28.(16分)右圖是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑,根據要求回答:(1)實驗室制備干燥的NH3,根據圖A所示裝置回答:①反應的化學方程式為,實驗中不選用NaOH制備NH3的原因是,裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是。②在a、c之間安裝b,是否有必要?(答“有”或“沒有”),若“有”,應裝入試劑。(若“沒有”,可不答此問)若“沒有”的理由是。(2)實驗室欲快速制取大量NH3,根據圖B所示裝置回答:①用化學方程式表示,濃氨水滴入CaO中有大量NH3,逸出的原理。②檢驗NH3是否收集滿方法是。③測得用排空氣法收集到一瓶NH3的質量是相同狀況下相同體積H2質量的10倍,若將該燒瓶中NH3做噴泉實驗,實驗完畢后,燒瓶中水約上升到燒瓶容積的。(填“幾分之幾”)b28.(16分)在750℃時,用過量的氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O,再根據CO2和H2O的質量求出有機物中碳和投的質量分數。現用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳.氫兩種元素的質量比。回答下列問題:(1)若產生的氣體由左向右流向,各裝置導管的連接順序是G接E.F接.接.接A.B接J。(2)裝置甲的作用是;裝置丙的作用是;裝置已的作用是(3)裝置丁中的化學方程式;裝置戊中的化學方程式(4)實驗前稱得甲.乙兩裝置的質量分別為m1g和n1g,實驗完畢,稱得甲.乙兩裝置的質量分別變為m2g和n2g,則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為(列算式)c28.(19分)向溴水中加入足量的乙醛溶液,發現溴水褪色,對“溴水褪色”有以下三種猜想:=1\*GB3①溴水與乙醛發生了取代反應=2\*GB3②溴水與乙醛發生了加成反應=3\*GB3③溴水將乙醛氧化生成了乙酸。為探究哪種猜想正確,某研究小組提出如下兩種實驗方案。方案一:檢驗褪色溶液的酸堿性方案二:測定反應前后溴水中Br2的物質的量和Br-的物質的量問題:(1)方案一是否可行?(填“行”或“否”),理由是(2)設反應前溴水中Br2的物質的量為amol,設反應后溶液中Br-的物質的量為bmol,若是猜想=1\*GB3①,則a與b的關系式為若是猜想=2\*GB3②,則b的值為若是猜想=3\*GB3③,則a與b的關系式為(3)若取含5×10-3mol的Br2的溶液與足量的乙醛完全反應,再將反應后的溶液稀釋至100mL,取10mL溶液加入足量的硝酸銀溶液,得到沉淀0.188克,已知CH3COOAg易溶于水,寫出溴水與乙醛反應的化學方程式。有人將溴的四氯化碳溶液與乙醛充分混合,有分層現象,下層是淡橙黃色油層,上層是無色液體(該液體能發生銀鏡反應)。該實驗說明“溴水”中與乙醛進行反應的有效成分是物質(填化學式)。(4)若猜想=3\*GB3③合理,請設計另一種實驗方案證明(簡述實驗原理)d28.(15分)某工廠從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質,設計了以下方案:SHAPE(1)A、B、C是被回收的物質,它們分別是(寫名稱)A________________B_________________C___________________(2)所用試劑分別是(寫名稱)I__________Ⅱ___________Ⅲ______________(3)三步操作分別是①_______________②_______________③_______________。(4)在實驗室,操作①應在_______________(填儀器名稱)中進行。(5)寫出有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的化學反應方程式。e28.(10分)某實驗小組欲制取氧化銅,并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行如下實驗:(一)制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯,加10mL蒸餾水溶解;②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產生沉淀;然后將所得混合物轉移到蒸發皿中,加熱至沉淀全部變為黑色;③將步驟②所得混合物過濾、洗滌、晾干后研細備用。回答下列問題:(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是(填實驗步驟序號)。(2)步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是。(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進行比較用右圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25mL氣體為準,其可能影響實驗的因素均已忽略。相關數據見下表:實驗序號KC1O3質量其它物質質量待測數據④1.2g無其他物質⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列問題:(3)上述實驗中的“待測數據”指;(4)若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O2,可待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,然后。(5)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需要做以下實驗(無需寫出具體操作):a.,b檢驗CuO的化學性質是否改變。f28.(16分)(1)在一定溫度下,將和加入密閉容器中發生下列反應:;則下列各項中,能表明反應一定達到化學平衡狀態的是(填番號)①正反應速率和逆反應速率相等②容器內混合物的密度不再發生變化③的質量保持不變④單位時間內生成nmol的同時生成了3nmol⑤容器內的總壓強保持恒定⑥分別用、、表示的反應速率之比為1:3:2(2)NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時,pH值的變化如右圖所示。①是酸(填“強”或“弱”)。②0.1mol/L的NaHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH7,原因是。(用離子方程式表示)(3)下列三種裝置中,溶液的體積均為250mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.10mol/L,工作一段時間后,測得導線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,回答下列問題:①b裝置中Cu作極。②c裝置中Fe電極處電極反應式:。a裝置中總反應的離子方程式:。③三個裝置中產生氣體的總體積由大到小的順序為。(用a、b、c表示)1,28.(15分)Ⅰ.B、D、G(3分,少選一個扣1分,有錯誤即為0分)II、(1)Cl2(1分,或HCl也給分)(1分);MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分,或制HCl的方程式也給分)(2)B、E(2分),品紅溶液(3分,答溴水等強氧化性試劑不給分)(3)H2(1分);關閉活塞,向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗內液面高于試管內液面時,停止;若長頸漏斗內的液面高度穩定不變,說明裝置的氣密性良好(3分)2,28.本大題共16分,其中第(4)小題每空3分,其余每空2分。(1)第三周期、ⅢA族;(2)Zn-2e-=Zn2+,可能的原因①相同質量的鋁、鋅相比,鋁失電子數目比鋅多;②鋁的活潑性比鋅強,發生電化學腐蝕時鋁先失去電子,對鋼鐵產生了雙層保護作用;③鋁可形成致密的氧化膜使鋼鐵表面的涂層更加牢固。(其他合理大難均可得分)(3)56(4)NH4++OH-NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3,28.(共15分)(1)Na2CO3能夠吸收CO2(2分)(2)耗盡其中的氧氣(2分)(3)NaOH、Na2CO3、Na3PO4(NaPO3)(每個1分,共3分)(4)(2分)(V1—V2)/V1(2分)(5)偏小(2分)(6)測量讀數時,各裝置中液面不在同一水平面上,壓強差會造成體積的誤差;未考慮導管中殘存氣體對測定結果的影響;極少量的氧氣、氮氣溶解(其他合理解答也可,答出一點即可,2分)4,28.(21分)(Ⅰ)(6分)答案:CD(Ⅱ)(15分)(1)①吸收水蒸氣(2分)吸收氨氣(2分)②NaOH吸收溶液中水分放熱,使溶液溫度升高,氫氧根離子濃度增大,都有利于氨氣的逸出(共2分,加點處和橫線處各1分,其他正確結果參照本標準給分)③黑色粉末變為紅色(有無色液滴產生)(2分)(2)①加入稀H2SO4調節至溶液至酸性(共2分,加點處和橫線處各1分,答“調pH8.1以下”給分);加入約0.5amol硫酸亞鐵的濃溶液,攪拌(共2分,加點處和橫線處各1分,答“硫酸亞鐵”給分)②加熱濃縮(1分)冷卻結晶(1分)。過濾(1分)5,28.(每小題2分,共16分)實驗一:(1)SO(或二氧化硫);(2)A.C(3)迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上,充分震蕩乙燒杯(無震蕩乙燒杯描述的,扣1分。 其他合理答案也可給分實驗二:(4)還原;確保KCLO中氯元素全部轉化為AgCl沉淀;(5)50%;(6)偏小:偏大6,28.(16分,每空2分)(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O在加熱條件下,NaOH對試管有了強烈的腐蝕作用△△(或2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O)破壞氣體對流,提高收集氨氣的純度(或防止空氣中水蒸氣進入收集裝置)②有堿石灰(2)①CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3↑(合理給分)②用玻棒蘸取少量濃HCl放在圓底燒瓶上,若有大量白煙證明收集滿了。(合理給分)③3/47,28.(16分)(1)H、I、C、D(或D、C)(3分)(2)吸收燃燒產生的CO2氣體;吸收乙炔中的水蒸氣;吸收空氣中的CO2和H2O蒸氣,防止干擾(6分)750℃(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C
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