湖南省永州市江華第一中學2022年度高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是（

）①用天然氣代替煤炭作民用燃料

②提高熱能利用率

③使用CS2萃取煤炭中的硫

④燃煤中加入石灰后使用A.全部

B.①②④

C.①②③

D.①③④參考答案：B略2.下列說法中正確的是A、鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量

B、CO32－的摩爾質量是60g/molC、1molO2的質量是32g/mol

D、CO2的摩爾質量是44g參考答案：B略3.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-參考答案：D加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；C.顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。4.按物質的組成進行分類，H2SO4應屬于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤參考答案：C略5.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．實驗時要用450mL溶液，則需用500mL的容量瓶來配制D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略6.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列錯誤的說法是（

）A.一個S原子的質量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個電子C.含分子數為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數為3NA參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．氧化還原反應的實質是化合價發生變化B．氫氧化鐵膠體可以發生電泳現象C．可用丁達爾效應區分溶液與膠體D．同溫同壓下，相同體積的任何物質一定含有相同數目的分子參考答案：BC8.下列過程屬于化學變化的是（

）A.氮的固定

B.干冰升華

C.海水曬鹽

D.氧氣液化參考答案：AA、氮的固定是把游離態的氮轉化為化合態的氮的過程，屬于化學變化，故A正確；B、干冰升華是把固體的CO2變為氣體的CO2，屬于物理變化，則B錯誤；C、海水曬鹽是將水蒸發后使氯化鈉析出，屬于物理變化，故C錯誤；D、氧氣液化是將氣體氧變為液體氧的過程，也屬于物理變化，即D錯誤。本題正確答案為A。9.下列每組物質的變化過程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

（）

A．氯化氫和氯化鈉溶于水

B．加熱氯化銨和雙氧水C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略10.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質分離的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦參考答案：C①漏斗可以分離固體與液體。②容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的，不能分離物質。③蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點不同的物質。④天平是用來稱量物質的質量的。⑤分液漏斗可以分離不相溶的液體。⑥滴定管是用來滴加試劑的。⑦燃燒匙是用來做物質燃燒試驗的。所以能用于分離物質的有①③⑤。答案選C。11.對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A.當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散B.金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.酒精失火用水澆滅...參考答案：BA．氯氣有毒且密度大于空氣，能對人的呼吸道產生損害，當大量氯氣泄漏時，應逆風疏散，故A錯誤；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發生反應生成氫氣，所以應該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D．酒精失火不能用水澆滅，應該用濕抹布或沙土蓋滅，故D錯誤；故選B。12.下列物質的分子中，不含共價鍵的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：AA．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B．氯氣中氯原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了化學鍵的判斷，根據離子鍵和共價鍵的概念來分析解答，注意不能根據物質的元素判斷，全部由非金屬元素構成的物質中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯點。13.下列說法正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數參考答案：D略14.在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為A.2：1

B.1：2

C.3：1

D.1：3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數比為1:2，答案選B。15.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是

（

）

A．Ba2+、Na+、SO42－、HCO3－

B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Cu2+、SO42－、NO3－

D．NH4+、Zn2+、NO3－、SO42－參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規格（mL）應量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時NaOH固體已經潮解B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，故配制250mL溶液應選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質的量濃度為c===12.5mol/L，設需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時NaOH固體已經潮解，則氫氧化鈉的真實質量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在硝酸生產過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環境，現用氨催化還原法將它們轉化為無毒氣體

（填化學式）直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：

、

．（2）假設NO和NO2物質的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式

．參考答案：（1）N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”）．考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響．專題：氮族元素．分析：（1）根據質量守恒定律的實質可以知道在化學反應前后元素的種類不變，所以結合題目中所給的物質可以解答該題，氨氣和一氧化氮反應生成氮氣和水，氨氣與二氧化氮的反應生成氮氣和水，據此書寫方程式；（2）NO和NO2物質的量之比恰好為1：1，和氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和水．解答：解：（1）根據質量守恒定律的實質可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉化為無毒的氣體，結合所學的知識可以知道該氣體應該為氮氣，則另一種產物應該為水，反應的化學方程式分別為：6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：N2；6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O（2）如果NO和NO2物質的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價是+=+3價，所以對應的酸酐是N2O3，相應的鈉鹽是NaNO3，因此反應的化學方程式是N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”），故答案為：N2O3+2NaOH═2NaNO2+H2O（或“NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O”）．點評：本題考查了氮及其化合物性質分析，關鍵是抓住“無毒的氣體”，然后根據元素的化合價，即可以準確判斷出其產物是氮氣，也就是說該反應是氮元素之間發生的氧化還原反應，生成物的價態只能位于中間價態，該題難度不大．18.在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是：