湖南省常德市安鄉縣安障鄉黃山崗中學2022年度高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是

A.元素A、B的氯化物具有相同類型的化學鍵

B.元素A與氫形成的原子比為1︰1的化合物有很多種C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D.原子半徑：D>B>C>A參考答案：BC略2.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D此題也為基礎題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇。3.下列敘述正確的是

（）

A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應B．同一主族元素的氣態氫化物的相對分子質量越大，它的沸點一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構D．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數增加，使有效碰撞次數增多參考答案：答案：D4.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略5.化合物Fe0.95O具有NaCl型結構。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶體存在缺陷，Fe0.95O可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：B略6.長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質的溶液。則下列說法中不正確的是A．

次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合B．

次氟酸分解會產生氟氣C．

次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略7.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%參考答案：C略8.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準液作試劑，可測定NaOH固體(雜質僅為Na2CO3)的純度C．實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3參考答案：B略9.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）參考答案：答案：C解析:Ａ中收集氨氣裝置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內收集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電解質溶液應收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出故D錯。

10.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

（

）

A．三種有機物都能與濃溴水發生反應

B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略11.（NH4）2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2參考答案：C12.尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種疾病。其轉化過程如下：（

）下列說法錯誤的是（

）A．酪氨酸既能與鹽酸反應,又能NaOH溶液反應B．尿黑酸能發生加成、取代、消去和縮聚反應C．1mol對羥苯丙酮酸最多可與4molH2反應D．用溴水無法鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸參考答案：B 13.一種化學冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測肯定錯誤的是()A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發生的復分解反應是吸熱反應D．NH4NO3溶于水會吸收熱量參考答案：C略14.阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA②35.5gC12中含有共價鍵數為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略15.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數均為0.05NAB．標準狀況下，2.24LCH4所含的原子數為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉移2NA個電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構成；B、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷由5個原子構成；C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；D、一水合氨為弱電解質，在溶液中能部分電離．【解答】解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個，故A正確；B、標況下2.24L甲烷的物質的量為0.1mol，而甲烷由5個原子構成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個，故B錯誤；C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于2NA個，故C錯誤；D、一水合氨為弱電解質，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個數小于0.1NA個，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。（1）坩堝中發生反應的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質量分數為

。（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO；（△H＜0）⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產適宜條件是

；⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。參考答案：（1）低溫、高壓

（2）高溫、低壓

略18.（2008·重慶卷）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是_________________________。（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是____________________________________。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為______________________________________________________。參考答案：(1)CaCl2

(2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O本題是考查物質結構與元素周期律知識的題目。（1）XY2中，X為+2價、Y為-1價，又陽離子與陰離子電子層結構相同，且1molXY2有54mol電子可推知X為Ca，Y為Cl。融雪劑化學式為CaCl2。CaH2的電子式為。（2）元素D、E最外層電子數是其電子層數的2倍，符合條件的元素有He、C、S，其中S與Cl相鄰，D為S元素，S2-結構示意圖。D與E能形成一種非極性分子，可知為CS2，其結構式為S=C=S。氧族元素的氫化物中H2S沸點最低。（3