試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第四章物質結構元素周期律單元測試一、單選題1．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態氫化物的穩定性依次增強C．原子半徑大小關系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱2．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S3．X、Y、Z、W為不同周期的四種主族元素，且原子序數不大于20，X、Z、W的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數，W的最高價氧化物對應的水化物常用來檢驗Y的最高價氧化物。下列說法正確的是A．X和Z組成的化合物是一種強氧化劑B．Y的簡單氫化物的穩定性小于H2O的穩定性C．W與Y形成的化合物的電子式為：D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為強酸、強堿、強堿4．下列化學用語中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結構式：C2H6O5．下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩定結構B．78gNa2O2晶體中所含離子數目為3NAC．18gH2O或D2O的質子數均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數目為3NA6．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋7．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④8．下列說法正確的是A．H2O與D2O互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷D．C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同9．下列說法正確的是A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變化B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學性質相同D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體10．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數是內層電子數的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W＞Z B．Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質可以作為呼吸面具的供氧劑二、填空題11．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。請回答下列問題：(1)上表中原子半徑最大的元素的元素符號是__，其原子結構示意圖為____。(2)h的最高價氧化物對應水化物的化學式為__，a與d元素形成化合物的化學式為_____，該化合物中存在的化學鍵類型是__________。(3)下列事實能說明e元素的金屬性比c元素強的是______(填序號)。A．e元素的單質熔點比c元素單質的低B．e元素的單質與水反應比c元素的單質劇烈C．e元素最高價氧化物對應水化物的堿性比c的強D．e元素的單質不能從c元素的鹽溶液中置換出單質c(4)將if2通入氯化鋇溶液中，沒有明顯變化，若再向其中加入b元素最高價氧化物對應的水化物，可觀察到的現象是______，所發生反應的離子方程式是____________。(5)請設計實驗證明g元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性。(僅用離子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。應用元素周期律分析下列有關Se元素的推斷,其中正確的是_____(填序號)。A．Se元素的最高正化合價為+6

B．H2Se有毒，比H2S穩定C．H2Se在空氣中不能燃燒D．亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸12．金屬鋁在生產生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結構示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。a.電子層數

b.次外層電子數

c.最外層電子數

d.質子數(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現象稱為___________。氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為_________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液13．下列物質中，互為同系物的有___________，互為同分異構體的有___________，互為同素異形體的有___________，屬于同位素的有___________①正戊烷；②白磷；③④；⑤；⑥紅磷；⑦；14．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。15．下表是元素周期表的一部分根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______，化學性質最不活潑的單質是______。(填相應的化學式)(2)最穩定的氫化物是______。(填相應的化學式)(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________。(填相應的化學式)三、計算題16．(1)已知反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量是_______。(2)某烴完全燃燒后生成17.6gCO2和10.8gH2O，該烴的分子式為_______。(3)向100mL2mol·L－1的氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液100mL時產生的沉淀為7.8g，則加入氧氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。17．有H和O組成的11克水中，含有中子數的物質的量為多少____？；含有電子數為多少個？____。四、實驗題18．某同學為驗證同主族元素原子得電子能力強弱進行如下實驗：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水。回答下列問題：(1)實驗Ⅰ的現象_______。(2)根據Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗現象可得實驗結論為_______，請用原子結構的知識解釋其原因：_______。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內壓強會增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應的離子方程式_______。19．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。已知FeCl3的升華溫度為315℃。實驗操作和現象：操作現象點燃酒精燈，加熱i.試管A中部分固體溶解，上方出現白霧ii.稍后，試管A中產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii.試管B中溶液變藍(1)分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。b.用KSCN溶液檢驗現象ii和實驗a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有_______(填化學式)。(2)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，該小組提出以下方案，證實了Cl2的存在：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，B中溶液變為藍色。C中盛放的試劑是_______(填字母序號)。A．NaCl飽和溶液

B．NaOH溶液C．NaHCO3飽和溶液(3)除了氯氣可使B中溶液變藍，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。為探究KI濃度對該反應速率的影響，進行了如下實驗，請完成下表的探究內容。實驗H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸餾水編號濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL體積/mL體積/mL①0.10___1.005.03.02.0②0.102.01.003.0______③0.10___1.00___3.06.0混合上述試劑時，最后加入的試劑是_______。(4)將試管A中的固體產物分離得到Fe2O3固體和MnCl2溶液。①加熱時A中產生Cl2的化學方程式為：_______；②把分離出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，從中取出l0.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.5000mol·L-1的AgNO3溶液滴定，至滴定終點時消耗12.00mLAgNO3溶液。則混合MnO2與FeCl3·6H2O進行探究時，所需MnO2的質量為_______g。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態氫化物的穩定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。2．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。3．B【解析】四種元素為不同周期的四種主族元素，且原子序數不大于20，因此四種元素分別位于第一、第二、第三、第四周期元素，則X為H，W的最高價氧化物對應水化物常用來檢驗Y的最高價氧化物，應是利用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，W為Ca，Y為C，X、Z、W的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數，推出Z的最外層有1個電子，從而得出Z為Na，據此分析；【解析】A．H和Na組成的化合物是NaH，H顯-1價，具有強還原劑，故A錯誤；B．C簡單氫化物為CH4，非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：C＜O，因此甲烷的穩定性小于H2O的穩定性，故B正確；C．組成的化合物是CaC2，屬于離子方程式，其電子式為，故C錯誤；D．三種元素最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分別為弱酸、強堿、強堿，故D錯誤；答案為B。4．C【解析】A．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，同時要體現分子的空間構型，故甲烷的球棍模型是，故B錯誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對共用電子對的式子為結構式，故C2H6O是其分子式，不是結構式，故D錯誤；故選C。5．B【解析】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結構，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質子數均是10個，但相對分子質量不同，因此18gH2O或D2O的質子數不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質的量是1mol，含有極性鍵的數目為2NA，故D錯誤；故選B。6．C【解析】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據“陰上陽下”的原則，Y的原子序數大于X的原子序數，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。7．B【解析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，結合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。【解析】①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結構，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。8．D【解析】A.同素異形體針對的是單質，H2O與D2O都為化合物，故A錯誤；B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)結構不相似，前者含有兩個羥基，后者含有三個羥基，故B錯誤；C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2，4-二甲基戊烷，故C錯誤；D.C5H12的同分異構體有3種，分別為正戊烷，異戊烷，新戊烷，其沸點各不相同，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】同素異形體是同種元素形成的不同單質，同系物是結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物。9．D【解析】A．紅磷轉化為白磷，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學性質有較大不同，C錯誤；D．單質硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。10．A【解析】W最外層電子數是內層電子數的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素。【解析】A.非金屬越強，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩定性：，A錯誤；B.Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色，該物質是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質是過氧化鈉，D正確。答案選A。11．

K

H3PO4

KH

離子鍵

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD【解析】結合周期表提供的信息可知：a為H，b為Na，c為Mg，d為K，e為Ca，f為O，g為Al，h為P，i為S，j為Cl，k為Se；結合以上元素并根據題中問題進行解答。【解析】(1)同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；因此上表中原子半徑最大的元素的元素符號是K，其核電荷數為19，原子結構示意圖為；(2)h為P，P的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4；a與d元素形成化合物的化學式為KH；該物質是由鉀離子和氫負離子構成，屬于離子化合物，存在離子鍵；(3)A．Ca元素的單質熔點比Mg元素單質的低，屬于物理性質，不能比較兩種元素的金屬性強弱，故不選；B．金屬單質活潑性越強，與水反應越劇烈，Ca元素的單質與水反應比Mg元素的單質劇烈，可以證明Ca元素的金屬性比Mg元素強，故正確；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強；所以Ca元素最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg的強，可以說明Ca元素的金屬性比Mg元素強，故正確；D．由于鈣的活潑性太強，能夠與水劇烈反應，不能從鎂的鹽溶液中置換出鎂，因此不能得出Ca元素的金屬性比Mg元素弱的結論，故錯誤；故選BC；(4)b元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，根據強酸制備弱酸的規律，鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以將SO2通入氯化鋇溶液中，沒有明顯變化；若再向其中加入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應產生亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水，從而得出氫氧化鋁具有兩性的性質，反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外層有6個電子，其最高正化合價為+6，故正確；B．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱，硫原子序數小于硒，所以H2Se的穩定性小于H2S，故錯誤；C．同一主族元素形成的氫化物性質具有相似性，硫化氫在空氣中能燃燒，所以H2Se在空氣中也能燃燒，故錯誤；D．同一主族元素形成的無氧酸具有相似性，氫硫酸為弱酸，所以亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸，故正確；故答案為：AD。12．

第三周期第IIIA族

ab

cd

鈍化反應

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

d【解析】(1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)，原子結構示意圖的含義：圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數。(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，是因為在鋁表面形成致密的氧化薄膜，這種現象是鈍化反應；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故可與NaOH繼續反應，而沉淀溶解，可用來分離鐵離子和鋁離子。【解析】(1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)從三個原子結構示意圖中可看出，均有3個電子層、次外層電子數均為8，故相同的之處是ab；而最外層電子數均不相同、核內質子數也都不同，故不同之處是cd；(3)常溫下鋁與濃硫酸反應生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止硫酸進一步與鋁制容器反應，這種現象叫鈍化反應；氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；鐵離子能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子也能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與NaOH繼續反應，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即鐵離子轉為氫氧化鐵難溶物、鋁離子轉化為NaAlO2可溶物，則氫氧化鈉溶液能分離鐵離子和鐵離子，答案選d。13．

①③/③④(答一種即可)

①④

②⑥

⑤⑦【解析】同系物是指結構相似，通式相同，組成上相差n個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；據以上概念解答相關問題。【解析】①正戊烷與③或③與④結構相似，在分子組成上相差1個CH2，所以①③或③④互為同系物；①正戊烷與④(2-甲基丁烷)，分子式相同，結構不同，互為同分異構體；②白磷與⑥紅磷均由磷元素組成的不同單質，屬于同素異形體；⑤與⑦的質子數均為17，中子數分別為18、20，中子數不同，是同種元素的不同原子，互為同位素。14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族【解析】根據物質的化合價，判斷元素的最外層電子數，從而判斷出位于哪一族，由此分析。【解析】(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價，X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．

F2

Na

Ne

HF

NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4【解析】結合周期表可知A為氫，B為鈉，C為鋁，D為氮，E為磷，F為氟，G為氯，H為氖。據此回答。【解析】(1)氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na，化學性質最不活潑的單質是Ne；(2)F的非金屬性最強，最穩定的氫化物是HF；(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。16．

42g

C2H6

3mol·L－1或7mol·L－1【解析】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，3molCu作還原劑，與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，以此來解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出實驗式，再求分子式；若堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1時，先發生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后發生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據此討論計算。【解析】(1)n(Cu)==1mol，設被還原的硝酸為xmol，則,，解得x=mol，則被還原的硝酸的質量為mol×63g/mol=42g，故答案為42g；(2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.6mol，完全燃燒生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.62=2：6，可知烴的實驗式為C2H6，碳已經飽和，分子式為C2H6，故答案為：C2H6；(3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，生成沉淀的質量是7.8g，其物質的量為：=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)==3mol·L－1；②堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；則消耗的堿的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1；故答案為：3mol·L－1或7mol·L－1。17．

6mol

5NA【解析】由H和O組成的水是H2O，相對分子質量是22。【解析】11克H2O的物質的量是0.5mol，1個H2O分子中含有12個中子，中子的物質的量是0.5mol×12=6mol；1個H2O分子中含有10個電子，電子的物質的量是0.5mol×10=5mol，電子數是5NA。18．

溶液分層，下層呈橙色

元素原子得電子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數相同，因此隨著核外電子層數的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱

分液漏斗

紫紅

下口活塞

上

【解析】元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質，能氧化碘離子生成碘單質，溴能氧化碘離子生成碘單質，據此判斷非金屬性強弱。【解析】(1)根據分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置，發生置換反應，生成的溴單質溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，則現象為溶液分層，下層呈橙色，故答案為：溶液分層，下層呈橙色；(2)Ⅰ中氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，Ⅱ中氧化劑是Cl2，氧化產物是I2，Ⅲ中氧化劑是Br2，氧化產物是I2，所以氧化性強弱順序是Cl2>Br2>I2，則元素原子得電子能力：。用原子結構的知識解釋為：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數相同，因此隨著核外電子層數的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱，故答案為：元素原子得電子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數相同，因此隨著核外電子層數的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱；(3)①用濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離和，向裝有的溶液的分液漏斗中加入少量濃溶液進行反萃