試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第三章《鐵金屬材料》單元檢測題一、單選題1．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344L（標準狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g2．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應放出的溶液：3．將氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比可能是A．1：3 B．2：3 C．1：4 D．4：34．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:25．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗，甲組：檢驗含的溶液中是否含有：乙組：檢驗含的溶液中是否含有。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是試劑選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液A．A B．B C．C D．D6．下列除去物質中含少量雜質的方法正確的是選項物質(括號內為雜質)實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D7．下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（

）A．氫氧化鈉的表面發生潮解 B．澄清石灰水變渾濁C．濃硫酸的體積增大 D．鐵生銹8．下列反應既是氧化還原反應，又可以用離子方程式表示的是A．Fe與HCl溶液反應 B．CaCO3高溫分解反應C．CO2與NaOH溶液反應 D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應9．在給定條件下，下列所示的轉化關系不能實現的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO310．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉11．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的凈化處理。某工廠欲以工業廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取：下列判斷錯誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性12．下列關于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發生取代反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應13．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質的量變化知下圖所示(和點橫坐標為和)。下列說法正確的是A．段表示物質的量的變化情況B．原溶液中和的物質的量均為C．段發生的離子反應為D．反應不能發生14．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g15．下列除雜的操作不正確的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化鎂充分反應后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應后過濾二、填空題16．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請填空：(1)金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應，但在高溫條件下二者能發生反應，書寫二者反應的化學方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產中應用廣泛，如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優點，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___。(5)設計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產物中是否存在Cl-____。17．化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是___，當反應中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉移電子的數目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______。(3)工業上制漂白粉的化學方程式為___，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是___。(4)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無18．把鐵、鋁混合物溶于鹽酸中，反應后溶液中變為(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應中消耗的物質的量為___________；(2)該混合物中鐵的物質的量為___________。三、計算題19．請回答下列問題：(1)標準狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質的量濃度為_______(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質質量分數為_______(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_______(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標準狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是_______(6)某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為_______20．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質的量；___________(2)反應中生成的氣體在標準狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質的物質的量濃度。___________四、實驗題21．某小組探究CuSO4溶液、FeSO4溶液與堿的反應，探究物質氧化性和還原性的變化規律。將一定濃度CuSO4溶液，飽和FeSO4混合溶液加入適量氨水，產生紅褐色沉淀，經檢驗，紅褐色沉淀含Fe(OH)3。(1)分析Fe(OH)3產生的原因：O2氧化所致。驗證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后有紅褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的離子方程式是___________。②產生紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。電極反應式：還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反應：___________。(2)提出問題：產生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。驗證如下(溶液A：飽和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空氣的影響)：序號實驗試劑現象I氨水生成沉淀，一段時間后，產生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質II水溶液無明顯變化①I中可能產生Cu，運用氧化還原反應規律分析產生Cu的合理性：___________。②檢驗：濾出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu。分析原因：i.I中未生成Cu。iiI中生成了Cu。由于___________(用離子方程式表示)，因此未檢出Cu。(3)設計實驗(III)確認CuSO4的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。①補全電化學裝置示意圖___________。經檢驗，實驗中產生了Fe(OH)3、Cu。②II、III中均含Cu2+。III中產生了Cu，II中未產生Cu，試解釋原因___________。(4)CH3CHO分別與AgNO3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNO3溶液混合物明顯現象，但與銀氨溶液混合能產生銀鏡。試解釋原因：___________。22．易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實驗室設計了如圖裝置制備白色固體。(1)寫出易被空氣中的氧氣氧化的方程式_______。(2)裝置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH

b.)；配置該溶液時，為除去蒸餾水中溶解的常采用的方法是_______。(3)鐵粉與稀硫酸制備的離子方程式為_______，的作用有_______(填編號)。a.驅趕裝置內的空氣b.把物質B壓入Ⅱ中c.保護白色不被空氣氧化(4)實驗過程中，用針管吸取錐形瓶Ⅰ中的溶液，檢驗其中是否含有。方法為：用該針管吸取_______溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依據現象得出的結論有_______、_______。(5)白色沉淀在_____(填“錐形瓶Ⅰ”或“錐形瓶Ⅱ”)內生成，經在無氧環境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸劑”或“除氧劑”)。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現象，說明溶液中的溶質為硝酸鐵，1.344LNO(標準狀況)的物質的量為：=0.06mol，根據氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n(Fe)=0.14mol，質量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B。【點睛】氮元素守恒在本題中應用比較簡便，元素守恒的應用也很關鍵。2．C【詳解】A．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應，不能大量共存，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體、硫離子均能與氫離子反應，不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，四種離子都能大量共存，C正確；D．與反應放出的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯誤；答案選C。3．D【詳解】AlCl3和Ba(OH)2的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，由題意可得：第一步AlCl3反應完全，而Ba(OH)2過量，此時參加反應的AlCl3的物質的量是c1Vmol,Ba(OH)2是1.5c1Vmol；生成c1Vmol的Al(OH)3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)參加了第二步的反應，所以可求的Ba(OH)2的物質的量為：1.5c1V+0.25c1V=c1V=c2V，所以c1：c2=4：7；當氯化鋁過量時，氫氧化鋇全反應，生成氫氧化鋁白色沉淀發生反應：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設反應掉的鋁離子物質的量為x,得到的沉淀物中鋁元素的質量和溶液中鋁元素的質量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鋇3x，即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=2c2V，所以此時c1：c2=4：3，故選：D。4．A【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質的量相等，假設都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。5．B【詳解】甲組：檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，Fe3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有Fe2+，可以選用KSCN溶液；故答案選B。6．D【詳解】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。7．D【詳解】A.氫氧化鈉的表面發生潮解是因為吸收了空氣中的水蒸氣發生了潮解，故A不符合題意；B.澄清石灰水變渾濁是因為吸收了空氣中的CO2，發生反應生成了碳酸鈣的原因，故B不符合題意；C.濃硫酸的體積增大是因為濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，故C不符合題意；

D.鐵生銹是鐵在潮濕的空氣中被氧氣氧化的結果，發生了氧化還原反應，故D符合題意；所以本題答案：D。8．A【詳解】A．Fe與HCl溶液反應，生成FeCl2和H2，發生置換反應，一定屬于氧化還原反應，此反應在溶液中發生，屬于離子反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合題意；B．CaCO3高溫分解反應為CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價沒有改變，屬于非氧化還原反應，且該反應不是離子反應，不能用離子方程式表示，B不符合題意；C．CO2與NaOH溶液反應的離子方程式為2OH-+CO2=+H2O，沒有元素的價態變化，為非氧化還原反應，C不符合題意；D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，沒有價態變化元素，屬于非氧化還原反應，D不符合題意；故選A。9．A【詳解】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應產生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3與HCl反應產生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實現物質的轉化關系，A符合題意；B．C與足量O2在點燃時反應產生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應產生H2CO3，能在給定條件下實現物質的轉化關系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應產生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應產生NaAlO2，能在給定條件下實現物質的轉化關系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時反應產生Na2O2，Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。10．D【詳解】A.燒堿溶液和這三種物質都反應，生成沉淀，A項錯誤；B.濃氨水和這三種物質都反應生成沉淀，B項錯誤；C.鎂粉和三種物質都反應，又引入新的雜質，C項錯誤；D.根據Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項正確；答案選D。11．B【詳解】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質的量的關系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。12．D【詳解】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現象，沒有發生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。13．D【分析】因為還原性，所以通入氯氣先后依次發生、、離子反應，所以段、段、段、段分別表示、、的物質的量的變化情況，并且根據橫坐標氯氣的物質的量，可以計算出、、的物質的量分別是、、，因此原溶液中和的物質的量分別為和。【詳解】A．段反應為，表示物質的量的變化情況，A錯誤；B．AB段氯氣和碘離子反應、消耗氯氣1mol，FG段氯氣和溴離子反應、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質的量分別為、2mol，B錯誤；C．段發生的離子反應為，C錯誤；D．因為還原性，所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會同時存在和，反應不能發生，D正確；答案選D。14．C【詳解】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應生成氫氣。若酸足量與等質量Zn反應生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C。【點睛】把握發生的反應、過量判斷為解答的關鍵。判斷時可以利用假設法，若酸足量與等質量Zn反應生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。15．C【詳解】A.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO與H+反應，使上述平衡右移，使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，故A正確；B.加入過量的鐵粉，FeCl3與鐵粉反應生成FeCl2，過濾，而達到除雜的目的，故B正確；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能轉化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，故C錯誤；D.先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO調節溶液的pH使Fe3+轉化成Fe(OH)3而除去，故D正確。故選C。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。16．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產生白色沉淀，則存在Cl-【分析】(1)金屬鈉能與水反應產生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強于碳酸，故能反應CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗氯離子的方法為：取少量產物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產生白色沉淀，則存在Cl-。17．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【詳解】(1)由反應方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應的還原劑，當反應中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應轉移電子數目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業上制漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發生反應Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應，因此不可能出現有鐵無銅的結果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現鐵和銅同時存在的結果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。18．(1)0.08mol(2)0.01mol【解析】（1）反應中消耗的物質的量為；故答案為：0.08mol。（2）根據題意建立方程式56n(Fe)＋27n(Al)=1.1g，2n(Fe)＋3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，則該混合物中鐵的物質的量為0.01mol；故答案為：0.01。19．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1【詳解】（1）標準狀況下，VL氯化氫的物質的量為mol，故溶質質量m=g，溶液質量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質的量濃度c==，故答案為：。（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應關系可知，，，所得溶質NaAlO2的質量為82ag，溶液質量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質（NaAlO2）質量分數為100%=，故答案為：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根據電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，反應后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為：80mL。（4）根據得失電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2被還原為Cl-轉移的電子數相等，標準狀況下112mLCl2反應轉移電子的物質的量==0.01mol，則有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案為：0.80。（5）鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為0.05mol56g/mol=2.8g，故答案為：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應，該反應過程沒有沉淀生成，由圖可知與H+反應的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；當H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會與Al3+和Mg2+反應生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來越多，但是當沉淀完全時，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質量會減少，即圖中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應方程式得出氫氧化鋁的物質的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時消耗的NaOH溶液的體積是50mL-10mL=40mL，NaOH的物質的量為0.004mol，根據生成的氫氧化鋁的物質的量可以得出與Al3+結合的氫氧根的物質的量為0.003mol，所以與Mg2+結合的氫氧根的物質的量為0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為0.001:0.001:0.0005=2:2:1，故答案為：2:2:1。20．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L【分析】鈉與水反應：，根據相關關系式計算。【詳解】(1)4.6g鈉的物質的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應后所得溶液的溶質是NaOH，設溶液中NaOH物質的量濃度為c(NaOH)，根據分析中方程式可以知道：。21．(1)

Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2

Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3(2)

溶液中發生了氧化還原反應，升價產物有Fe(OH)3，降價產物有Cu是合理的

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(3)

II中Fe2+的還原性較弱，不能將Cu2+還原為Cu；III中NH3·H2O?+OH－，產生氫氧化亞鐵，Fe(OH)