湖南省婁底市新中學(xué)校2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.100ml1mol/L的AlCl3溶液與100ml

3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為(

)A、7.8g

B、0g

C、9.1g

D、3.9g參考答案：D略2.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價(jià)為—3

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)之比為15:8參考答案：D略3.（2010·全國(guó)卷）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：DA若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無(wú)色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH﹣）明顯增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性．【解答】解：A．加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2﹣、SO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．5.（2006·天津卷）11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大參考答案：BW為固體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)減小、向逆方向進(jìn)行時(shí)氣體壓強(qiáng)增大，若氣體壓強(qiáng)不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；△H由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)。

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略7.將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫(xiě)在表內(nèi)（可不填滿，也可補(bǔ)充）。序號(hào)x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律C2【答案解析】序號(hào)x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后順序發(fā)生的反應(yīng)是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O當(dāng)0＜x≤3時(shí)，只發(fā)生①②兩反應(yīng)，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反應(yīng)②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；當(dāng)生成的氫氧化鋁恰好溶解完時(shí)，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以當(dāng)3＜x＜3.2時(shí)Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律，分情況討論，當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:3時(shí)，生成沉淀最大；當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:4時(shí)，沉淀恰好溶解完全。8.下列除雜的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

A．除去CO2中的HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再干燥氣B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去Cl2中的HCl氣體：通過(guò)NaOH溶液后再干燥氣體D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2參考答案：C略9.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。10.A、B、C、D四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個(gè)碳原子，其中A和C是烴，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，B和D含相同官能團(tuán)，D為二元取代物。其關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（

）A、①②

B、③④

C、②③

D、②④參考答案：D略11.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是:A．

B．

C．

D．參考答案：B12.（2004·全國(guó)卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（

）A.Ds原子的電子層數(shù)為7

B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D.Ds為金屬元素參考答案：13.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。14.下列有機(jī)物命名正確的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略15.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用．分析：水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變．解答：解：A、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯(cuò)；B、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯(cuò)；D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故D錯(cuò)．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，以圖象體題的形式呈現(xiàn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷某一反應(yīng)是吸熱還是放熱二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe(OH)3：2.7-3.7

Fe(OH)2:7.6-9.6

Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問(wèn)題：（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用

，其理由是

；（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用

；（3）從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是

；（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是

。參考答案：（1）20%的H2O2

將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)（2）bcd

（3）重結(jié)晶

（4）為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中

①A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同②C-是由兩種元素組成的③D是兩種元素組成的四原子分子④E在常溫下是無(wú)色液體⑤往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列粒子的元素符號(hào)：

A

B

F

。

（2）E的電子式

。

（3）D的晶體類型為

，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：

。

（4）寫(xiě)出F3+和含過(guò)量C-的溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）（各1分，共3分）Na；O；Al（2）（2分）（3）（共3分）分子（1分）；NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2O

NH4++OH-（各1分，合在一起寫(xiě)2分）（4）（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O18.下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱

（至少寫(xiě)兩種）。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類型A→B

反應(yīng)類型

。B→C

反應(yīng)類型

。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（4）能與16.6gD恰好中和的2mol/LNaOH溶液的體積為

mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有

種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反

參考答案：

答案（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）

（2）

（方程式各2分，類型各1分）

19.（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國(guó)科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式

。（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/p>

。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為

。（5）如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP＝_______。②以下說(shuō)法正確的是______。A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響。C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b宜控制在_______(填序號(hào))范圍內(nèi)A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）。尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（1分）

（7）76（1分）試題分析：（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根