湖北省宜昌市花艷中學2022高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為A.鐵的純度越高熔點越低

B.合金的熔點比其成分物質的熔點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D.在高爐中熔化的過程中發生了化學反應參考答案：C略2.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉溶于水參考答案：C略3.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

下列結論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略4.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A.已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB.離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C.Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D.氣態氫化物的穩定性Hb＋1Z一定大于HbY參考答案：C試題分析：A。原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子，形成陰離子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－簡單離子的電子層結構相同，所以m-a=n+b，因此選項A錯誤。B.對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數移動，離子半徑就越小。因此離子半徑：Z（b+1）－﹥Yb－>Xa+。錯誤。C．對于電子層結構相同的離子來說，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，離子的還原性就越弱。Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－。正確。D.核電荷數Y>Z，核電荷數越大，其氣態氫化物的穩定性就越強，因此穩定性Hb+1Z一定小于HbY。錯誤。5.．目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是

A．原子序數24

B．最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態氫化物化學式為H2Se參考答案：A略6.在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（

）A、SO2，O2分別為0.4，0.2mol/L

B、SO2為0.25mol/LC、SO2，SO3均為0.15mol/L

D、SO3為0.4mol/L參考答案：B7.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度為（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略8.日本大地震引發的核泄漏放射性物質13353I的中子數是

A.80

B.133

C.53

D.70參考答案：A略9.硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體C.甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩定性小于甲烷參考答案：C詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。10.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產生H2速率沒有影響的是（）A．Cl﹣的濃度

B．鎂條的表面積

C．溶液的溫度

D．H+的濃度參考答案：A考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響反應速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題．解答：解：A．鎂和鹽酸反應的實質為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣沒有參加反應，不影響化學反應速率，故A選；B．鎂條的表面積越大，反應速率越大，故B不選；C．溫度越高，反應速率越大，故C不選；D．H+的濃度越大，反應速率越大，故D不選．故選A．點評：本題考查反應速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應的實質，為解答該題的關鍵．11.已知最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與硅原子化學性質相似的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】Si原子最外層4個電子，根據示意圖知D選項原子最外層有4個電子，化學性質與Si相似，故選D。

12.下圖表示H2和Br2反應的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應歷程，下列說法正確的是A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大D．從圖中可以看出，該反應的反應熱與反應途徑有關參考答案：A13.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAC．常溫常壓下，3.4gNH3所含的原子數目為0.8NAD.

78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數目為2NA參考答案：C略14.

參考答案：C15.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，根據元素化合價變化來分析解答．解答：解：該反應中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價變化即可解答，結合氧化劑和還原劑概念來分析，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：(1)裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________。(2)裝置B、E的作用分別是______________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈參考答案：(1)2B+3Cl22BCl3

(2)除去Cl2中的HCl

冷卻和收集三氯化硼

(3)堿石灰

(4)a

先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3解析：（1）在裝置D中Cl2與B發生反應產生BCl3，發生反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應產生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應，應該先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選a，其理由是先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是

（字母表示，每個字母只能用一次）A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線、C、定容時俯視刻度線D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．參考答案：（1）12.5;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）①③⑤（3）BCAFED（4）保證溶質全部轉入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時，體積不準（5）AB

考點：配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法．分析：（1）根據m=nM=cvM計算溶質的質量；根據溶液的體積確定容量瓶的規格；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）根據容量瓶上標有：規格、溫度和刻度線；（3）根據實驗操作的步驟；（4）配制溶液時應將溶液全部移入容量瓶；根據溶液體積的熱脹冷縮來分析；（5）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．解答：解：（1）溶質的質量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：應稱取NaOH的質量/g-應選用容量瓶的規格/mL-除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器12.5-250-燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）因保證溶質全部轉入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，故答案為：保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；（5）A、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故A正確；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故B正確；C、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，故D錯誤；故答案為：AB．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，題目難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項，側重于考查學生的基本實驗操作能力．18.A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數之和是A元素的原子序數的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結構示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結構示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________。參考答案：略19.燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題:(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。①a極通入的物質為_____(填物質名稱)，電解質溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：______________。(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O①下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。A.燃料電池將電能轉變為化學能B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2OD.通入甲烷的電極發生還原反應②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率為80％，則導線中轉移的電子的物質的量為______mol.參考答