浙江省杭州市塘棲第三中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A

解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。2.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是（

）A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D略3.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液參考答案：C【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點(diǎn)最高。

4.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略5.下列說法中不正確的是()A．我國歷史上使用最早的合金是青銅B．后母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略6.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B．在使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．在由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．在與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：B7.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A1:1

B．2:1

C

3:1

D1:3參考答案：C略8.．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略9.（08年全國卷Ⅱ）實(shí)驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4

石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是（）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

參考答案：答案：D

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用酚酞作指示劑。考點(diǎn)：酸中中和滴定中指示劑的選擇10.A、B、C、D、E5種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是(

)

A．B、C對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

C．簡單離子半徑：E＞D

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＜D參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成NaOH和氫氣、氯氣；C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正確；C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C錯誤；D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大12.湖北省決定在“十二五”期間，將大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是

(

)A．加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化B．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：B試題分析：A．大量含有各種含氮和磷有機(jī)物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故A正確；B．廢舊電池應(yīng)作深埋處理后會污染水源和土壤，故B不正確；C．開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，故C正確；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選B.13.為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗要求的是

A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2）

B．FeSO4是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氫氧化鈉是否被變質(zhì)（BaCl2）參考答案：A14.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D略15.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是

A．增大體積使壓強(qiáng)減小

B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某校化學(xué)實(shí)驗興趣小組為了探究在實(shí)驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥

D．全部可以（2）寫出實(shí)驗室制取Cl2的離子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①裝置B的作用是__________________________________。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液C．濕潤的紅色布條

D．飽和的食鹽水參考答案：（1）D（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)；（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗產(chǎn)生干擾；②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯氣；（5）E，F(xiàn)；AC；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）I、已知反應(yīng)：3I－（aq）+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq);

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=

。

（2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H

0（填>、<、=）。

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是

線。

（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為

。

（4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O82－/mol·L－1)0.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1

則：該實(shí)驗的目的是

顯色時間t1=

s

分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是

參考答案：（除（2）每空1分，其余每空2分，共16分）I、

（1）

（2）<，（II）

（3）3：2

（4）研究I－、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比。II、

（1）①=

②B、C

18.Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是_____________，1mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________，配位體N3-中心原子雜化類型為________________。（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，其原因是___________________。（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________________。（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)3d74s2

1

(2)6

23NA

sp

(3)N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)

(4)KFe2(CN)6

正四面體形

(5)(1,1/2,1/2)

(6)（或）解析：（1）CO原子的核電荷數(shù)為27，基態(tài)CO的價電子排布式為3d74s2；Co3+核外電子排布為3d6，3d能級上有1對成對電子；正確答案：3d74s2；1。（2）氨氣分子和N3-中氮原子中有孤電子對，能夠與Co+形成配位鍵，共有5個氨分子和1個N3-離子，與Co+形成的的配位數(shù)為6；所以5mol氨氣分子提供σ鍵為15mol，1molN3-中含有σ鍵2mol，形成配位鍵有6mol，所以1mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為23NA；雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵的數(shù)目，所以N3-中心氮原子孤電子對數(shù)為0，σ鍵的數(shù)目為2，所以雜化軌道數(shù)為2，屬于sp雜化；正確答案：6；23NA；sp。（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，其原因是N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)；正確答案：N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)。（4）Fe2+、Fe3+占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點(diǎn)，則每個立方體上有4個Fe2+、4個Fe3+，根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，每個頂點(diǎn)上的粒子有1/8屬于該立方體，則該立方體中有1/2個Fe2+、1/2個Fe3+，CN-位于立方體的棱上，棱上的微粒有1/4屬于該立方體，該立方體中有3個CN-，所以該晶體的化學(xué)式為[FeFe(CN)6]-，由于物質(zhì)呈電中性，所以需要一個鉀離子與之結(jié)合，所以該晶體的化學(xué)式為KFe2(CN)6；立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是正四面體形；正確答案：KFe2(CN)6；正四面體形。（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）