浙江省寧波市梨洲中學2022年度高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 選項離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C略2.某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關于該有機物的敘述正確的是：A．該有機物不同化學環境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為一CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發生消去反應參考答案：AD3.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發生化學鍵斷裂的是

(

)

A．電解水

B．干冰受熱直接變成氣體

C．HCl溶解于水

D．打雷放電時，O2變成O3參考答案：B略4.(08濰坊質檢)關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在

C．通入C12后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

參考答案：答案：C5.以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數是0.2NAC．18gD2O所含電子數目為10NA(相對原子質量：O－16)D．4g氦氣所含分子數為NA(相對原子質量：He－4)參考答案：D6.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結合生成絡離子；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．解答：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，Fe2+、H+、NO3﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應及習題信息的抽取為解答的關鍵，側重氧化還原反應、絡合反應及復分解反應的考查，題目難度不大．7.下列有關物質的性質及該性質的應用均正確的是（

）A．氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，可用液氨作滅火劑B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融條件下均能導電，工業上用電解MgCl2、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器參考答案：C略8.下列各項表述中與示意圖一致的是

（

）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規律

B．圖②a、b曲線分別表示反應：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：C略9.常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比B．0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42﹣）之比D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比參考答案：C考點：鹽類水解的原理；弱電解質在水溶液中的電離平衡．

分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發生水解；B、0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據此回答判斷即可；D、c（OH﹣）=結合化學式中氫氧根離子和化學式的關系分析．解答：解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發生水解，c（Na+）與c（CO32﹣）之比大于2：1，故A錯誤；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）之比小于2：1，故B錯誤；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），c（NH4+）與c（SO42﹣）之比等于2：1，故C正確；D、根據c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質的物質的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查弱電解質的電離、鹽的水解原理的應用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等10.下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是選項氣體試劑現象結論A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應生成硝酸B.C2H4

溴水

溶液褪色乙烯能與溴發生加成反應C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCl2溶液產生白色沉淀NH3有堿性

參考答案：C11.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略12.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.SiSiO2SiCl4B.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)C.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3D.HClOCl2NaClO(aq)參考答案：B【詳解】A.二氧化硅不能與鹽酸反應，故A錯誤；B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠與銅反應生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮與水，故B正確；C.鋁與濃硫酸發生鈍化，不能反應生成硫酸鋁，故C錯誤；D.次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，不能生成氯氣，故D錯誤；故選B。13.參考答案：C14.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強弱，不能用氫化物的酸性強弱比較，故錯誤；②發生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，故正確；③單質的氧化性強，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說明Cl的非金屬性強于S，故正確；④非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項C正確。15.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質（10～15%），為了生產七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

▲

（填序號）。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）設食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

▲

才會產生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反應器中發生兩個轉化，寫出其中一個反應的化學方程式：

▲

。（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖9，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是

▲；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、▲和▲。（5）在蒸發濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是

▲

。（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質，檢驗晶體表面的Cl－已洗滌干凈的方法是

▲

。參考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸鋇（BaSO4）（1分）

硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化鈉（NaCl）（2分）（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無沉淀產生（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出⑧原子結構示意圖

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是

．（用離子符號表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結構為

（4）寫出由元素⑥組成的單質與元素⑤最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式

．參考答案：（1）（2）O2﹣＞Na+＞Al3+（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+；三角錐形（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）根據原子結構示意圖的畫法來回答判斷；（2）電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小；（3）N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH4+離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；（4）鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣、偏鋁酸鈉，據此寫出即可．解答：根據元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分別是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．（1）⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素為Cl，Cl的原子結構示意圖為：，故答案為：；（2）Na、Al、O的簡單離子的電子層數一樣多，Al核電荷數最多，半徑最小，O的核電荷數最小，故半徑最大，所以簡單離子的半徑大小為：O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH4+離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，氨氣分子的空間構型為三角錐形，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；三角錐形；（4）鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子反應方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握離子反應方程式的書寫．18.無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl3。（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩定結構，則AlCl3是

晶體，其結構式為

。（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式是

。（3）冷卻器排出的尾氣中含