河南省新鄉市衛輝第十中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在自然界中既能以游離態存在又能以化合態存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應，所以鋁不能在自然界中以游離態存在，故A錯誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態的硅，故B錯誤；C．硫在常溫下不易和其它物質反應，所以能以游離態存在又能以化合態存在，故C正確；D．氯氣性質很活潑，易和水、堿反應，所以不能以游離態存在于自然界中，故D錯誤。

2.只用一種試劑，一次區別開Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略3.下列離子方程式的書寫正確的是(

)

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-==CO2-+H2O

B、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+==H2-+Fe3+

C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3ˉ

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-==CO32-+H2O參考答案：D略4.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(假設反應中HNO3的還原產物全部為NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L參考答案：B【分析】過量的鐵和硫酸和稀硝酸的混合酸反應時，生成亞鐵離子。【詳解】根據方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氫離子物質的量為（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根離子的物質的量為3×0.01mol=0.03mol，根據方程式計算，硝酸根完全反應生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氫離子，還可以和鐵反應生成0.005mol氫氣，所以氣體的體積為（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故選B。【點睛】掌握硝酸的性質是關鍵。當有稀硫酸和稀硝酸的混合酸時，硫酸一般是提供酸性環境，硝酸根表現氧化性，因為進行計算時用離子方程式。本題中容易出現錯誤的點為：還有剩余的氫離子也能和鐵反應，生成氫氣。5.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略6.下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是A.將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達爾效應C.采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質除去D.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA．膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，可利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質，故C錯誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯誤；故選B。7.科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．由已知信息可得：

B．Wg該原子的物質的量一定是

C．Wg該原子中含有

個該原子

D．該原子的摩爾質量是aNA參考答案：D略8.下列儀器通常不用于物質分離的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】常用于分離的操作有過濾、分液、蒸餾等，結合實驗所用儀器進行判斷．【解答】解：A．為分液漏斗，可用于分液，故A不選；B．為蒸發皿，可用于蒸發，故B不選；C．為蒸餾燒瓶，可用于蒸餾，用于分離沸點不同的液體，故C不選；D．為量筒，可用于量取一定體積的液體，不能用于分離，故D選．故選D．9.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（

）

A．野火燒不盡，春分吹又生

B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間參考答案：D略10.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間結合生成沉淀；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；C．離子之間發生氧化還原反應；D．與鋁反應產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣結合生成沉淀，不能共存，故A不選；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不選；C．H+、ClO﹣、Cl﹣發生氧化還原反應，H+、ClO﹣、I﹣發生氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．與鋁反應產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D．11.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質量為18g/mol B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C12.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略13.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．14.某微粒用表示，下列關于這種微粒的敘述正確的是（

）

A、所含質子數

B、所含中子數C、所含電子數

D、質量數參考答案：B略15.在常溫常壓下，取下列4種物質各1mol，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。根據圖1回答：(1)寫出選用物質的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________(2)燒瓶中反應的離子方程式為______________________________________________，燒杯中反應的離子方程式為_______________________________________________。根據圖2回答：(3)乙同學的實驗原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實驗現象是______________________________________________

_；(5)B處的反應的離子方程式：___________________________________________

_。參考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換不活潑的非金屬單質。（2分）(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍（2分）。(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使濕潤的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。參考答案：(1)

(2)NH3+HCl=NH4Cl

(3)①（合理給分）

②Ca(OH)2和NH4Cl

③NH3?H2O?NH4++OH―【分析】已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使濕潤的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質Y為氫氣；單質Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18.氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學、冶金、造紙、紡織、醫藥、石油等工業，以及飲用水消毒、污水處理等方面。（1）實驗室制取Cl2的反應方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_________；（2）KMnO4和鹽酸反應也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O請配平該反應方程式。當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移電子的數目為_____。（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質。①由反應KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應前后氮元素化合價未改變)；②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯的物質的量為___________mol。參考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4價

0.5解析：（1）4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應中4molHCl參加反應只有2mol作還原劑，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反應中2HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4系數為2，Cl2系數為5，根據Mn元素守恒可知MnCl2系數為2，根據K元素守恒可知KCl系數為2，根據Cl元素守恒可知HCl系數為16，根據H元素可知H2O的系數為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；標準狀況下有11.2L氯氣生成時，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根據方程式可知當有5mol氯氣生成時，轉移電子10mol，所以當有0.5mol氯氣生成時，轉移電子的物質的量是0.5mol×2=1mol，故轉移電子的數目是6.02×1023個；故此題答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合價是+1價，N元素的化合價是-3價，所以C元素的化合價是+2價，因反應前后氮元素化合價未改變，所以在KOCN中K元素是+1價，O元素是-2價，N元素是-3價，則根據化合價代數和為0，C元素的化合價是+4價，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素化合價從-3價升高到0價，共升高6價失去