河南省商丘市民權縣北關鎮聯合中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A【詳解】A．根據阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，則SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正確；B．密度比為16∶11，B錯誤；C．體積比等于物質的量之比，根據n＝m/M可知，質量相同的兩種物質，其物質的量之比是摩爾質量之比的反比，即＝11∶16，C錯誤；D．體積比為11∶16，D錯誤；答案選A。2.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．Al2O3和NaOH溶液反應：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．過氧化鈉固體與水反應：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應客觀事實；B．過氧化鈉為氧化物，應保留化學式；C．次氯酸為弱酸，應保留化學式；D．二者反應生成氫氧化鋁和氯化銨．【解答】解：A．既能和強酸反應又能和強堿反應，氧化鋁粉末投入NaOH溶液中發生的反應為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B．過氧化鈉固體與水反應，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故B錯誤；C．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．3.以下實驗能獲得成功的是()A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略4.下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(

)A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．2CO+O2＝2CO2參考答案：C略5.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（

）A.該反應是吸收能量的反應B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應物能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。6.下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘－131、銫－137說法正確的是A．碘－131的中子數為78

B．碘－131質量數為53C．碘與銫互稱同位素

D．銫－137的放射性是化學性質參考答案：A2.3g的金屬鈉投入到97.7g的水中，所得溶液的質量分數是()

A.等于2.3%

B.小于2.3%

C.等于4%

D.大于4%參考答案：D8.下列六種物質不能與CO2反應的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥參考答案：B略9.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M參考答案：D略10.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具

有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（

）A．原子序數：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+

離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質還原性：B＞A

單質氧化性：D＞C參考答案：D略11.下列說法不正確的是(

)A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A略12.下列實驗操作中正確的是A．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口逐步倒出B．為檢驗Na2CO3溶液中是否混有少量NaOH，可先向溶液中滴加CaCl2溶液至過量，再滴加幾滴酚酞試液觀察溶液是否變紅C．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液體里，測定液體的溫度參考答案：B略13.某10%NaOH溶液，加熱蒸發掉200g水后得到160mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L

參考答案：A略14.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是()。

參考答案：A解析吸熱反應是生成物的能量總和高于反應物的能量總和。15.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是

；（2）工業上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發現，實際上產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟的正確順序為(填

。(2)若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會

；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

。(3)若實驗過程中出現如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應

。參考答案：（1）①②④③⑤（2分）

（2）偏小、偏?。靠?分）

（3）重新配制、重新配制（每空1分）略18.（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

Z的單質與水反應的化學方程式是。

（2）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.穩定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是。參考答案：略19.（6分）A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

（1）B的晶體類型為______________

，C的化學式為______________。

（2）B和碳反應生成A