山西省大同市泛亞中學2022年度高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C+CO2

2CO(正反應為吸熱),反應速率為υ1;N2+3H2

2NH3(正反應為放熱),反應速率為υ2;對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為A．同時增大

B.同時減小C．υ1增大，υ2減小

D.υ1減小，υ2增大參考答案：A2.在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為(

)A.V(H2)=0.03mol/(L·min)B.V（N2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)參考答案：D略3.你認為下列說法正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力參考答案：A【考點】含有氫鍵的物質．【分析】A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；B．范德華力與相對分子質量和分子結構有關；C．NH3與水分子之間存在氫鍵；D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵．【解答】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，故A正確；B．范德華力與相對分子質量和分子結構有關，有機物同分異構體的分子式相同，相對分子質量相同，其支鏈越多，沸點越低，故B錯誤；C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，故C錯誤；D．水分子間存在氫鍵，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D錯誤．故選A．4.香蘭素具有濃郁芳香，若1m3空氣中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香氣。由愈創木酚合成香蘭素，在國外已有近百年的歷史。愈創木酚的結構簡式是，在它的同分異構體中，只能被看做酚類（含2個酚羥基）的有A.3種

B.6種

C.8種

D.10種參考答案：B5.檢驗某氯代烴中的氯元素，下列操作合理的是A．取氯代烴少許，加入硝酸銀溶液，看是否出現白色沉淀B．取氯代烴少許，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，看是否出現白色沉淀C．取氯代烴少許，與氫氧化鈉共熱后加入鹽酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現白色沉淀D．取氯代烴少許，與氫氧化鈉共熱后加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現白色沉淀參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是

A．鋁片踉氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓參考答案：C7.100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量(

)

A．碳酸鈉(固體)

B．硝酸鉀溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨(固體)參考答案：C略8.肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的：()A．正極的電極反應式：O2＋4H+＋4e—＝2H2OB．溶液中的陰離子向正極移動C．溶液的pH值保持不變D．負極的電極反應式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2

參考答案：D 9.已知甲醛分子中的4個原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】常見有機化合物的結構．【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷，注意結合信息中甲醛的平面結構．【解答】解：A．苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙炔是直線型結構，苯環為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環的單鍵，可以使兩個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故B正確；C．苯為平面結構，乙烯為平面結構，旋轉羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接乙烯的單鍵，可以使三個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷是正四面體結構，亞甲基中碳原子相連的4個原子一定不在同一平面上，故D錯誤．故選D．10.同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發性物質，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的的說法正確的是

A.含有非極性共價鍵

B.鍵角均為109°28′

C.有兩種同分異構體

D.分子屬于極性分子參考答案：D略11.某烷烴的結構為：下列命名正確的是

A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基己烷

C．4，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基–4-乙基己烷參考答案：D略12.下列關于反應熱的說法正確的是(

)A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略13.A、B、C3種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這3種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C3種醇分子中含羥基數目之比是A.3:2:1

B.3:1:2

C.2:1:3

D.2:6:3參考答案：B14.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：①>②>③參考答案：B略15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B能否用勒夏特列原理解釋需要看兩點：①看所給事實是否有平衡存在，②看所給現象是否是平衡移動的結果。開啟啤酒瓶后，減小了瓶內液面上的壓強，打破了氣體的溶解平衡，導致溶解在溶液中的氣體迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反應前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，但各組分濃度增大，所以顏色加深，這不是平衡移動的結果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3強，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的濃度，漂白性增強。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移動，[Fe(SCN)]2＋濃度減小，，溶液顏色變淺。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請寫出有關反應的化學方程式：①②③參考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：（1）基態氮原子的價電子排布式是

．（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

．（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是

；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 ．參考答案：（1）2s22p3；（2）N＞O＞C；（3）三角錐型；sp3．解：（1）氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價層電子排布式為2s22p3，故答案為：2s22p3；（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構型是三角錐型；N2H4分子中氮原子的價層電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp3，故答案為：三角錐型；sp3．18.“生物質"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。“生物質能”是人類解決能源危機的一種重要的能源。“生物質”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關反應為：

請根據圖示回答問題：

(1)由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是

▲

。(2)在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入2molH2和1molCO合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數K1

▲

K2(選填“<”、“>”或“=”)。

(3)在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經一定時間反應②達到平衡狀態，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應開始時正、逆反應速率的大小關系為V(正)

▲

V(逆）（選填“>”、“<”或“=”)，平衡時n（CH3OCH3）=

▲

mol。

(4)右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極），b電極是

▲

極：（填“正”或“負”）a電極上的電極反應為

▲

。參考答案：(1)

4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H＝－186.1kJ/mol（2分）

(2)

﹥（2分）

(3)

﹥

（2分）1.75（2分）（4）正（1分）

CH3OCH3–12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）試題分析：（1）根據圖像可知，該反應的反應熱△H＝－162.6kJ/mol－23.5kJ/mol＝－186.1kJ/mol。

（2）根據圖像可知T2曲線首先達到平衡狀態，說明T2＞T1。但溫度越高，甲醇的物質的量越少，這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，所以K1＞K2。

（3）根據方程式可知，該反應是體積減小的。由于氣體的質量不變，所以如果平衡時混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍，就說明反應是向正反應方向進行的，因此反應開始時正、逆反應速率的大小關系為V(正)＞V(逆）。

4H2(g)+2CO(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始量（mol）4

2

1

1

轉化量（mol）4x

2x

x

x

平衡量（mol）4－4x

2－2x

1＋x

1＋x

則

解得x＝0.75mol

所以平衡時二甲醚的物質的量是1.75mol

（4）氧氣得到電子，在正極通入，所以b電極是正極；a電極是負極，二甲醚失去電子，由于存在質子交換膜，所以負極電極反應式是CH3OCH3－12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+。

19.（16分）請回答下列問題：（1）下列現象和應用與電子躍遷無關的是________________________________。A．激光

B．焰色反應C．燃燒放熱

D．原子光譜

E．石墨導電（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。①與鉻同周期的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子