四川省成都市麗春職業中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導電情況的是()參考答案：D2.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NOC．堿性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO

D．堿性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－參考答案：A略3.下列事實一定能說明HF是弱酸的是(

)①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗③HF與NaCl不能發生反應

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D4.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略5.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是參考答案：D略6.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低C．溫度升高，平衡常數增大D．利用該反應原理可以提純鎢參考答案：AD略7.四種儀器中，不能用來加熱的是A．燒杯

B．容量瓶

C．試管

D．燒瓶參考答案：B試題分析：實驗室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據此進行解答．A、給燒杯中物質加熱時，需要墊上石棉網，使其受熱均勻，故A錯誤；B、容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能進行加熱，故B正確；C、試管是可以直接加熱的儀器，故C錯誤；D、圓底燒瓶可以加熱，在加熱時，需要墊上石棉網，故D錯誤；故選B．8.已知：⑴H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)△H1＝akJ/mol，

⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝bkJ/mol，⑶H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)△H3＝ckJ/mol⑷2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4＝dkJ/mol，下列關系式中正確的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略9.有飽和一元醛發生銀鏡反應時,生成21.6g銀，再將等質量的醛完全燃燒，生成CO2為13.44L(標準狀況)，則該醛是

A.丙醛

B.丁醛

C.3—甲基丁醛

D.己醛參考答案：D10.下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-參考答案：A略11.沸點最低的一種烷烴X和它的某一種同系物Y以2：1的氣體體積比混和，其密度與X相鄰同系物相等（同溫同壓），則Y的可能結構簡式是（

）A、CH3（CH2）4

CH3

B、CH3CH2CH2CH2CH3C、CH3CH（CH3）CH3

D、CH3CH2CH3參考答案：C略12.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．鹽酸 D．氨水參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．解答：解：Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．A、NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Ba（OH）2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D．點評：本題考查鋁的重要化合物的性質，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性13.某有機物的氧化產物甲和還原產物乙都能與金屬鈉反應放出H2，甲和乙反應生成有機物丙，甲和丙都能發生銀鏡反應，該有機物是：

A．CH3CHO

B．CH3COOH

C．CH3OH

D．HCHO參考答案：D略14.有機物，有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環結構的共有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略15.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣、二氧化碳的物質的量之比為1：1，由此可得出的結論是（

）A．該有機物分子中C、H、O原子個數比為1：2：3B．分子中碳、氫原子個數比為1：2C．有機物中必定含有氧元素D．有機物中肯定不含有氧元素參考答案：B考點：有關有機物分子式確定的計算；有機物實驗式和分子式的確定．分析：本題中只知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，所以可以據此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．解答：解：A．根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳氫氧三種原子的個數比并確定化學式，故A錯誤；B．根據題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數比為：1：2，故B正確；C．有機物是指含碳的化合物，該有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；D．根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故選B．點評：本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，注意利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數之比，但不能確定是否含有氧元素，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數應為

mL，此時滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知化學反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)現有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3＝________。(3)能判斷反應③已達平衡狀態的是________。A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)(4)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式__________________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是________(填寫序號)。A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量參考答案：（12分）(1)吸熱

(2)

(3)BC

(4)K3＝K1·；

吸熱；DF略18.（4分）書寫化學方程式：（1）苯乙烯加聚反應；（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取TNT。

參考答案：（4分，每個2分）書寫化學方程式(略)（1）苯乙烯加聚反應；（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取TNT。略19.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_______________________，負極反應

。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數據和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①_________________________；②加入_________調節溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。