河南省重點高中2020_2021學年高二化學上學期期中試題河南省重點高中2020_2021學年高二化學上學期期中試題PAGEPAGE17河南省重點高中2020_2021學年高二化學上學期期中試題河南省重點高中2020—2021學年高二化學上學期期中試題考生注意：1。答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上,并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16K39Ca40一、選擇題：本題共16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1。在日常生活中，下列做法與化學反應速率有關的是A.提倡使用“公筷”聚餐B.經常用肥皂洗手C。將食品貯存于冰箱中D.鼓勵使用共享單車2.下列能源屬于可再生能源的是A.柴油B。沼氣C.煤炭D。汽油3。某化學學習小組的同學查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=+67kJ·mol—1,他們對上述反應的自發性進行討論，下列結論合理的是A.任何溫度下都能自發進行B。較高溫度下能自發進行C.較低溫度下能自發進行D。任何溫度下都不能自發進行4.化學上，單位質量的純物質完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質的燃燒熱如下表所示：物質CH4（g）CO（g）CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱（ΔH）/(kJ·mol-1）—890-283-1366—2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A.CH4B.COC。CH3CH2CH3D。CH3CH2OH5。已知苯酚(C6H5OH）與Fe3+反應生成[Fe(C6H5O）6］3—(紫色)。將6mL0.1mol·L—1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,發生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+（aq)+I2（aq)，下列有關該反應的說法錯誤的是A。加入2mL四氧化碳,振蕩,平衡向右移動B.經四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應是可逆反應C。加入少量I2固體，平衡向左移動D.平衡常數的表達式為K=6.軟脂酸在人體中氧化可為人類提供能源，熱化學方程式為CH3（CH2)14COOH(s）+23O2(g）=16CO2（g)+16H2O(1)ΔH.已知1gCH3（CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（1)，釋放38.97kJ熱量，則ΔH等于A。—9976kJ·mol—1B。+9976kJ·mol—1C.-9788kJ·mol—1D。+9788kJ·mol-17.已知熱化學方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO（g）ΔH1②C(s）+O2（g）=CO（g）ΔH2③C（s）+O2（g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g）=2CO2（g)ΔH4下列有關判斷正確的是A。ΔH1<ΔH2B。ΔH1=ΔH3+ΔH4C。ΔH2〈ΔH3D.ΔH3=8.我國科學家研究利用CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）制備H2，其能量變化如圖所示.下列說法錯誤的是A。上述反應中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成B。加入催化劑，可以提高反應物的相對能量C。上述反應中，正反應活化能小于逆反應活化能D.CO2（g)+H2(g）CO(g）+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol—19。設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A。1mol可燃冰（CH4·8H2O）含有的質子數為80NAB。反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應時,生成氧化產物的分子數為7NAC.一定條件下1molCl2和2molPCl3發生反應PCl3+Cl2PCl5,增加的極性鍵數為2NAD。反應2N2O5（g）4NO2(g）+O2（g)ΔH=+109。8kJ·mol—1中,吸收54.9kJ熱量時轉移的電子數為2NA10.已知斷裂1mol氣態分子AB中共價鍵變成氣態A和B原子所需要吸收的能量叫A-B鍵的鍵能.幾種化學鍵的鍵能數據如下表所示：化學鍵Br—BrF-FH—FH-BrC-CC≡CH—H鍵能/(kJ·mol-1）194157568366348812436下列說法正確的是A.H—F鍵的穩定性比H-Br鍵弱B。2HBr（g）=H2（g)+Br2（1)ΔH=+102kJ·mol-1C.F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol—1D。2HBr（g)+F2(g）=Br2（g）+2HF(g）ΔH=—441kJ·mol-111.已知[Co（H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4］2-呈藍色。現將CoCl2溶于水,加入濃鹽酸,溶液由粉紅色變為藍色,存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-［CoCl4]2-+6H2OΔH>0.下列說法錯誤的是A。當溶液顏色不再變化時,反應達到平衡狀態B。加水，水的濃度增大,溶液由藍色變為粉紅色C。將上述藍色溶液置于冰水浴中,溶液變為粉紅色D.向上述藍色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍色加深12。由γ—羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ—丁內酯（）的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O25℃時，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0。180mol·L—1，測得γ-丁內酯的濃度隨時間的變化如表所示。t/min215080100120160c/（mol·L—1）0。0240。0500。0710.0810。0900。1040.132下列說法正確的是A.50~100min內,γ-丁內酯的反應速率為mol·L—1B.在120min時,γ-羥基丁酸的轉化率為×100%C。控制溫度、加壓和分離產品都可以提高原料的轉化率D.25℃時,該反應的平衡常數為mol·L-113。95℃時,將Ni片浸入不同質量分數的硫酸溶液中,經4小時腐蝕后的質量損失情況如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.ω(H2SO4)〈63%時.增大硫酸濃度，單位體積內活化分子數增大，腐蝕速率增大B.95℃時，Ni片在63％硫酸溶液中的腐蝕速率最大C.ω（H2SO4）>63％時，增大硫酸濃度，活化分子百分數降低，腐蝕速率減慢D。如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質量損失圖像14.某小組通過“簡易量熱計”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0。55mol·L-1NaOH溶液反應，測定中和反應反應熱。下列說法正確的是A.NaOH溶液過量越多，測定的反應熱越精確B。攪拌方法是按順時針旋轉環形玻璃攪拌棒C.杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D。如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測得的中和反應反應熱ΔH偏小15.汽車尾氣凈化器中發生可逆反應:2NO(g)+2CO(g)N2（g)+2CO2(g）ΔH=-746。8kJ·mol—1下列有關說法正確的是A.加入催化劑,上述反應的反應熱ΔH小于—746.8kJ·mol—1B。增大NO濃度，平衡正向移動，平衡常數增大C。加入催化劑，有利于提高平衡前單位時間內NO的轉化率D。降低溫度，平衡正向移動，v正增大，v逆減小16.在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發生反應：CaC2O4（s）CaO(s）+CO2(g）+CO（g)，達到平衡測時得c（CO）=amol·L-1。保持溫度不變,壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c（CO2)為A.0。5amol·L-1 B。amol·L—1C。1。5amol·L—1D。2amol·L-1二、非選擇題:本題共5小題，共52分.17.（11分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。通常條件下，NO和Cl2反應生成NOC1，其能量變化如圖所示。回答下列問題：（1)曲線II中正反應的活化能E1為________,逆反應的活化能E2為__。該反應能在通常情況下進行的主要原因是.（2)加入催化劑的曲線為__（填“I”或“II”）.加入催化劑，能提高化學反應速率的原因是。（3)催化劑不能使平衡移動的原因是_。（4)上述合成NOCl(g)的熱化學方程式為_。18.(9分)人工固氮是目前研究的熱點。Haber-Bosch合成NH3法是以鐵為主要催化劑、在400~500℃和10~30MPa的條件下，由N2和H2直接合成NH3。（1)上述反應生成17gNH3時放出46kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_.（2）我國科學家研制一種新型催化劑，將合成氨的溫度、壓強分別降到350℃、1MPa,該催化劑對工業生產的意義是_（答出一條即可)。(3)在2L恒容密閉容器中，按投料比分別為1:1、2:1、3：1進行反應，相同時間內測得N2的轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示（不考慮能化劑失活)。①曲線I表示投料比=_____。某溫度下，曲線I對應反應達到平衡時N2的轉化率為x，則此時混合氣體中NH3的體積分數為___（用含x的化數式表示).②下列有關圖像的分析中錯誤的是___（填字母）.A.投料比越大,H2的平衡轉化率越大B.T〈T0，投料比一定時，升高溫度，反應速率增大C。T>T0，投料比一定時，升高溫度，平衡向左移動D。T〉T0，投料比一定時，升高溫度，反應速率減小19。(8分)氯的含氧酸根離子可表示為ClOx—（x=1，2，3,4），它們的相對能量如表所示（C1-的相對能量為—167kJ·mol—1)。x的值1234化學式ClO-①ClO3—ClO4-氯元素的化合價+1+3②+7相對能量/（kJ·mol—1）-107-66。5—104-129（1）①為__，②為_。（2）上述表格指定的四種離子中，最穩定的離子是________(填離子符號,下同），最不穩定的離子是_.（3)在水溶液中，ClO-易歧化生成ClO3-和Cl—，該反應的熱化學方程式是。(4）在ClO4-、ClO-、ClO2—、ClO3-作氧化劑時，還原產物一般為Cl—，其主要原因是.。20。(10分）硫的化合物在生產中有廣泛應用。I。接觸法制硫酸中發生催化氧化反應：2SO2(g)+O2（g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol—1，測得SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉化率/％0.1MPa0。5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299。699。755085。592。994。997.798。3(1)從理論上分析,為了提高SO2的轉化串，應選擇的條件是______(填字母,下同）.A。高溫高壓B.高溫低壓C。低溫低壓D。低溫高壓(2）在實際生產中，采用常壓(0.1MPa）、溫度為400～500℃，其原因是_.A。常壓下，SO2的平衡轉化率最大B。能化劑在該溫度下的催化效率最大C。常壓下SO2的平衡轉化串已很高，再增大壓強轉化率增加的幅度小D.增大壓強，SO2的平衡轉化率不會增大（3)已知制備硫酸的部分反應如下：①2SO2（g）+O2（g)=2SO3（g)ΔH1=-197。0kJ·mol—1②SO3（g）+H2O(g）=H2SO4(l)ΔH2=—130.3kJ·mol—1③H2O(g）=H2O(l)ΔH3=-44。0kJ·mol-1則④SO2（g）+O2（g)+H2O（l）=H2SO4(l）ΔH4=。II。Na2S2O3溶液和硫酸反應可制備SO2.某小組設計如下實驗探究影響化學反應速率的因素：序號0。1mol·L—1Na2S2O3溶液/mL0。1mol·L—1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時間/s①1010300a②105305b③1010450c(4）設計實驗①、②的目的是_。(5）測得c<a，則由實驗①、③得出的結論是_.21。(14分)乙醛蒸氣在一定條件下可發生反應：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。（1)上述反應正反應速率的表達式為v=kcn（CH3CHO）（k為速率常數，與溫度、催化劑有關)，測得反應速率與濃度的關系如表所示:c（CH3CHO）/（mol·L-1）0.10。20。30.4r/(mol·L—1·s-1）0.020。080.180。32①上述速率表達式中，n=。②下列有關說法正確的是（填字母)。A。升高溫度,k增大；加催化劑，k減小B。升高溫度，k減小;加催化劑，k增大C。降低溫度,k減小；加催化劑，k增大D.降低溫度，k增大;加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO（g），在一定條件下反應達到平衡,平衡轉化率為a。①下列情況表明上述反應達到平衡狀態的是______（填字母)。A。保持不變B。混合氣體的密度保持不變,C。混合氣體的壓強保持不變D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應達到平衡后，升高溫度，容器內壓強增大,原因是。（從平衡移動角度考慮）.③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時CH3CHO的轉化率為b，則a.b(填“>"“=”或“〈”)。（3）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經過相同時間時測得CH3CHO的轉化率與壓強的關系如圖所示。①p>3MPa時，增大壓強，CH3CHO的轉化率降低,其原因是_。②當壓強為4MPa時，該反應的平衡常數Kp=_MPa(用各物質分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數)..20