鈉的重要化合物

開動腦筋

鈉是一種活潑金屬，在自然界中不存在游離態的鈉，鈉元素都是以化合態存在于自然界的。請舉例大自然中存在的鈉的化合物。食鹽（NaCl）、燒堿（NaOH）、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等1）什么叫做堿性氧化物？有哪些性質2）寫出Na2O與H2O、CO2、鹽酸反應的方程式堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2有這些性質嗎？

1、氧化鈉和過氧化鈉現象：有氣泡產生，放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復燃，溶液中滴入酚酞后變紅。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑過氧化鈉與水反應的化學方程式：試分析該反應中的氧化劑和還原劑。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-20Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產物NaOH是還原產物Na2O2是強氧化劑。永久性漂白用途：可做漂白劑（強氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-20應用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑呼吸面具

練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na＋O2Na2O2點燃顏

色

Na2ONa2O2堿性氧化物過氧化物(不屬于堿性氧化物）白色固體淡黃色固體常溫4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O類

別狀態生成條件與H2O反應與HCl反應與CO2反應用途制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑碳酸鈉碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名Na2CO3NaHCO3純堿，蘇打小蘇打？碳酸鈉的俗名與它的性質有沒有什么關系呢1（1）各取1小匙的Na2CO3NaHCO3于試管中，觀察二者外觀上的細小區別，滴加10滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？（2）繼續向試管內加入約10mL水，振蕩，觀察、記錄現象。（3）分別加2滴酚酞溶液，比較溶液顏色。實驗方案初步結論③加入2滴酚酞溶液②加入10mL①加入幾滴水NaHCO3Na2CO3

步驟溶液變紅溶液變淺紅加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比碳酸氫鈉的強加水部分溶解，溶液堿性比碳酸鈉的弱實驗現象：白色粉末，加水結塊變成晶體（Na2CO3?10H2O）；放熱細小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化相同溫度下，S(碳酸鈉)>S(碳酸氫鈉)實驗探究二Na2CO3和NaHCO3與酸的反應

在兩個相同的試管中分別加入2ml稀鹽酸，同時向兩試管中分別加入約1.0gNa2CO3和NaHCO3。觀察反應的劇烈成都并比較它們生成氣體的快慢。提問Na2CO3和NaHCO3作為鈉的碳酸鹽，應該都能與鹽酸等強酸反應，如何設計實驗比較它們的固體與鹽酸反應的快慢？實驗現象：Na2CO3NaHCO3反應現象反應方程式初步結論有氣體產生有氣體產生反應比較劇烈NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑與酸反應，生成CO2氣體與酸反應較劇烈，生成CO2氣體的速度比Na2CO3快酸分別和碳酸鈉以及碳酸氫鈉的反應實驗：將稀鹽酸分別逐滴滴加到碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液中觀察反應現象現象：碳酸鈉溶液的試管中剛開始沒有明顯現象，繼續滴加產生氣泡。碳酸氫鈉的試管中剛開始就有氣泡產生且速度很快。實質：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

探究活動三Na2CO3和NaHCO3與堿的反應1、與NaOH的反應：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3

Na2CO3不反應2、與Ca(OH)2的反應：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3與Ca(OH)2：NaHCO3少量：NaHCO3過量：Na2CO3與Ca(OH)2：開動腦筋

觀察我們身邊的日常生活，為什么在蒸饅頭或烤蛋糕的時候要加入發酵粉（主要成分是小蘇打）？實驗探究四Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性提問Na2CO3和NaHCO3受熱是否都會分解放出氣體？如果能放出氣體，放出的是什么氣體？請你設計實驗證明。分別向兩只大試管中加入少量Na2CO3或NaHCO3，并按下圖裝置連接好，加熱，并觀察實驗現象。實驗現象：NaHCO3Na2CO3反應現象反應方程式初步結論受熱分解有氣體生成，且生成氣體能使澄清石灰水變渾濁澄清石灰水不變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△受熱易分解受熱不分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△實驗探究五向澄清石灰水中通入CO2會使澄清石灰水變渾濁，如果持續通入CO2，會有什么現象？Na2CO3和NaHCO3的相互轉化思考NaHCO3Na2CO3？渾濁石灰水變澄清NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2類比上述反應，思考CO2與Na2CO3溶液的反應能否發生？思考Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3與NaHCO3的相互轉換Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態白色粉末白色細小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應離子方程式HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩定性熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑較慢較快課堂鞏固1、下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中,正確的是(

)。A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．二者都能與酸反應生成CO2C．熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3

D．二者在相同條件可相互轉化B思考1:如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？

加熱法

NaHCO3分解且能產生CO2Na2CO3不分解

沉淀法

如滴加BaCl2.CaCl2

NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀

與酸反應速率比較

NaHCO3—

較快Na2CO3—較慢思考2:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何除雜？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。滴加適量NaOH溶液通入過量的CO2氣體思考題思考3：向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓二、焰色反應1、定義：很多金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。2、某些金屬或其化合物的焰色：實驗探究六Na2CO3和K2CO3的焰色反應

鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，至火焰變為無色。用干凈的鉑絲蘸一些碳酸鈉溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，此時應透過藍色鈷玻璃觀察顏色。濾去黃光提問某同學在化學實驗室取了兩瓶試劑，一瓶是碳酸鈉溶液，一瓶是碳酸鉀溶液，但是試劑瓶上的標簽模糊了，你有什么辦法能夠幫助他區分兩瓶試劑？進行焰色反應時：鈉呈_____色；鉀呈________色(隔著___________觀察