第二章考一空的分1、空氣中氧氣含量的測定的實驗

空氣、物的構成實驗原理：

+5O

點

O實驗裝置：實驗步驟實驗現象實驗說明

檢驗裝置氣密性集氣瓶內裝入少量水，并作記號點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現象及水面變化情況紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量打開止水夾后，集氣瓶內液面上升約1/5實驗結束后，將燃著的木條伸進到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說明集氣瓶中不含氧氣其反應物必須是易燃物，且反應沒有氣體生成反應物必須足量，且容器的氣密性良好裝置不能漏氣；集氣瓶中預先要加入少量的水；紅磷點燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間的1/5可能原因是紅磷的量不足使瓶內氧氣未消耗盡；膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內；c.冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減小；有部分水留在導管中2、空氣的成分和組成氣體成分

體積比%

性

質

用

途氮氣氧氣稀有氣體

7821

化學性質穩定，在一般條件下不易與其他物質反應不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質活潑化學性質穩定，通電時會發出不同顏色的光

電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等供給呼吸，常做氧化劑作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳其他

參與植物的光合作用

作溫室氣肥3、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步驟

現

象

結論用排水法收集一瓶呼出的氣體

瓶內充滿無色氣體

空氣和呼出的氣體都是無顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中分

呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁，呼出的氣體中二氧化碳的濃度比別加入等量澄清石灰水將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶

空氣中的澄清石灰水無變化呼出的氣體使燃著的木條熄滅氣中的木條繼續燃燒

空氣中大呼出的氣體中氧氣的濃度很小，二氧化碳含量很大考二混物混物混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(·5H都是純凈物；冰與水混合是純凈物。考三保空大氣污染引發的三大環境問題

溫室效應——使全球變暖酸雨——使土壤酸化、建筑物破壞臭氧層空洞——使紫外線危害人類和動植物空氣污染物及來源①污染物：煙塵、有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②污染源：工業廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒防治措施①加強空氣質量檢測：空氣質量日報②消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工藝，減少廢氣的排放③治理廢氣：汽車安裝尾氣凈化裝置；工業廢氣處理后再排放④植樹造林、種樹、改善環境考四單、合、化單質：有同種元素組成的純凈物屬單質，非金屬單質）化合物：有不同種元素組成的純凈物、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構成物質微粒、述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；非金屬單質、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構成。化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。、子分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成。A分子是構成物質的一種微粒，常見由分子構成的物質：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等分子構成的物質，在物理變化中，分子本身不發生改變；在化學變化中，分子本身發生改變，生成新的分子B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質量很小。、子原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質，如金屬汞、稀有氣體等。分子與原子的比較定義

分子分子是保持物質化學性質最小的微粒

原子原子是化學變化中的最小微粒。性質聯系

體積小、質量小；不斷運動；有間隙分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。+12．+12．區別

化學變化中，分子可分，原子不可分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。原的構成原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。原子結構示意圖：核內質子數

原子核

質子

（帶

正

電）原子核第一電子層

最外層上有原子個電子電子核電荷數＝質子數＝核外電子數=子序數

中子（不帶電）負（帶電）核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。相對原子質：以一種碳原子（）質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。一個某原子的質相對原子質量＝一個碳原子的質相對原子質量≈質子數＋中子數

12（相對原子質量是個比，單位）、素含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。元素與原子的比較元

素

原

子區別

含義適用范圍

宏觀概念，只分種類不計個數從宏觀描述物質的組成常用來表示物質由哪幾種元素組成如水由氫元素和氧元素組成

微觀概念，既分種類又分個數從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯系

元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元元素的分：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種元素的分：地殼中含量前四位的元素：O、Al、Fe生物細胞中含量前四位的元素：O、CH、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示個氫原子：2H；2H表示2個原子。元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示個氮原子。、子元素的種類22金屬元素：原子的最外層電子數一般少4（是不穩定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩定結構。這種性質叫做金屬性。非金屬元素：原子的最外層電子數一般多于或等于個（是不穩定結構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到電子的穩定結構。這種性質叫做非金屬性。稀有氣體元素：原子的最外層有個電子（He為個，為相對穩定結構。元素類別金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

最外層電子數＜4≥4H：）＝8（He：2）

得失電子趨勢易失去最外層電子（形成陽離子）易獲得電子使最外層達到8子的穩定結構（形成陰離子）難得失電子（為相對穩定結構）

性質易發生化學反應極難發生化學反應

結論元素的化學性質由最外層電子數決定。離子的形成帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩定的、不帶電性的化合物。離子內質子數不等于核外電子數，離子的最外層電子一般是（是0）電子的穩定結構。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子符號離子用離子符號表示在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正（數字在前，符號在后），當離子所帶電荷數時1可以不寫。Na（離子）Ca（離子）H氫離子）、Cl

-

（氯離子）、O

（氧離子）、OH

（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg表示個鎂離子帶個單位的負電荷。表示個氧離子。、學與合化學式：元素符號和數字組合來表示物質組成的式子。化學式（HO）的意義：表示一種物質（宏觀意義）——表示水這種物質；表示一個分子（微觀意義）——表示1水分子；表示某物質是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質是由什么粒子構成（微觀意義）——表示水由水分子構成；表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）——表示個水分子由個氫原子個氧原構成；化學式的寫法：金屬單質、稀有氣體單質、其他由原子構成的物質——直接用元素符號表示（如、Al）單質

常溫下為固態的非金屬單質——用元素符號表示（如、、）由雙原子分子或多原子分子構成——在元素符號右下角標出原子個數（如、H、Cl）純凈物化合物

正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：氨氣、CH甲烷元素符號右下角寫出該種元素的原子數目，所有元素的原子個數比為最簡比（特例：O原子團不是一個時需要加括號，把個數寫在括號的右下角（省略不寫書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點：這種物質由哪種物質組成；化合物中各元素的原子個數比是多少。化合價元素化合價是一個原子在化合時表現出來的性質元素符號或原子團的上方標出化合價”、-”寫在前，數字寫在后。化合價的一般規律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯2，氫元素通常顯。在化合物里正負化合價的代數和為。在單質中素的化合價為同一元素在不同物質里可顯不同的化合價同一種物質里一元素也可顯不同的化合如根據化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數。如PO數字的意義：元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H的“2”表示2個氫原子。化學式前的數字表示幾個某分子。如2HO中的“2”表示個水分子。元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如中的“2”表示個二氧化碳分子中有個氧原子。元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷Fe中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如FeCl表示鐵元素的化合價是。根據化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）相對分子質量＝（相對原子質量×原子個數）之和組成元素的質量比＝（相對原子質量×原子個數）之比原子個數之比＝（元素質量÷相對原子質量）之比4）化合物中某元素質量分數＝

量

100%5）某元素的質量＝化合物的質量×某元素質量分數某化合物的質量

該元素的相對原子量子個數該化合物的相對分質

附表

一些常元素的名稱符號和對原子質量元素名稱

元素符相原子質元名號量稱

元素符相原子質元名號量稱

元素符相原子質號量氫氦碳氮氧氟氖鈉鎂

HHeCFNeNaMg

鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳

AlClArKMn

鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘

FeCugag

附表2

一些常元素、根的合價和子符號元素和根的名稱鉀鈉

元素和根的符號KNa

常見的化合價+1+1

離子符號+Na

元素和根的名稱氟氯

元素和根的符號FCl

常見的化合價、+1、、+7

離子符號-Cl-3343444．．．．．．．．．．．．．3343444．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．銀銅鈣鎂鋇鋅汞鐵錳

CuMgFeMn

+1+1+2+2+2+2+2+2+2**、+3+2、+4+6+7

、2+2+Mg2+Zn2+Fe2+、Mn

溴氮氧硫磷碳硅氫氧根硝酸根

BrCOHNO

+3、+5-2、、+6-3、、+5+2+4+4

Br-2-OH-NO-鋁

Al

+3

Al

硫酸根

4

2-氫

H

+1

H

碳酸根

CO

3

CO2-銨根

NH

+1

NH+

磷酸根

4

3-*亞鐵指化合價為+2的元素，亞銅指化合價銅元素。、量恒律1、含義參加學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化不適用于物理變化；②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變、學應程1、化學方程式1、含義：化學方程式——用化學式表示化學反應的式子。反應物——參加反應的物質。生成物——化學反應后產生的物質。2、表示的意義：表示反應物、生成物和反應條件表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）點點⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）例如：以＋OO為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為1：23、化學方程式的讀法

以2H＋

點

2HO為例從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質的質量比角度：每份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成質量的水③從各物質的微粒個數比角度：每個氫分子1個分子在點燃條件下生成個分子。2、如何正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基

2遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。方法：最小公倍數法最小公倍法配平化學方程式的驟⑴．確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。⑵．確定起點元素原子個數的最小公倍數。．確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。．確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。．最后將各系數調整為最簡整數比。舉例：配平化學方程式：

＋

O

點燃

FeO

＋

確定起點元素：由于、元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此、元素都可作為起點元素。若選擇作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為。⑶