檢測內容：第五單元化學方程式得分________評價________可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24一、選擇題(每小題2分，共40分)1．我們日常食用的蔗糖，如果置于密閉的容器中加熱會生成炭黑和水。這說明(B)A．蔗糖是由炭黑和水組成的B．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物C．蔗糖是由C、H、O元素組成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水2．化學反應遵守質量守恒定律的原因是(C)A．物質的種類沒有改變B．分子的種類沒有改變C．原子的種類、質量和數目都沒有改變D．分子的數目沒有改變3．下列現象能用質量守恒定律解釋的是(B)A．mg水受熱形成mg水蒸氣B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質量少C．10g食鹽溶于70gD．濕衣服晾干后，質量變小4．(2016，漳州)如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是(C)A．a＋b→c＋dB．c→a＋bC．a＋b→cD．c→a＋b5．(2017，成都模擬)關于化學方程式CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O的描述正確的是(C)A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO26．(2016，綏化)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2＋4H2O，則X的化學式為(C)A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H27．(2016，邵陽)在2A＋B=2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是(D)A．16gB．16C．328．質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA＋bB=cC＋dD中，下列說法正確的是(D)A．化學計量數a和b之和一定等于c與d之和B．若A和B相對分子質量之和一定等于C和D的相對分子質量之和C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定等于2xg9．(2016，株洲)如圖為兩種物質間發生化學反應的微觀示意圖(一種小球代表一種原子)。下列說法中正確的是(D)A．圖示中共有三種單質分子B．圖示產物為混合物C．圖示說明在化學反應中分子不可再分D．圖示化學反應屬于化合反應10．(2016，河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應的化學方程式為2X＋13O2eq\o(=,\s\up7(點燃))8CO2＋10H2O。燃料X的化學式為(B)A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H11．下列說法中正確的是(D)A．配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數字B．鎂條燃燒后固體質量增加，故質量守恒定律不是普遍規律C．因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素、氫元素和氧元素D．酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數比為2∶3，根據原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數比為1∶312．(2016，蘭州)把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是(B)物質甲乙丙丁反應前的質量(g)0反應后的質量(g)X＝B．丁一定是單質C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發生改變的質量比是11∶1413．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法不正確的是(D)A．該反應為分解反應B．丙可能為該反應的催化劑C．參加反應的乙、丁質量比為3∶2D．丁相對分子質量是甲的2倍14．(2016，無錫)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：CO2＋2NH3=CO(NH2)2＋H2O。下列說法正確的是(D)A．尿素中有2個氮原子B．尿素的相對分子質量是60C．參加反應的CO2與NH3的質量比是44∶17D．該反應是充分利用CO2的一種有效途徑15．在反應2A＋5B=2C＋4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22。若1.3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD。則在此反應中B和D的質量比為(A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．1316．火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，反應的化學方程式是CxH8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O，則x的數值為(C)A．1B．2C．3D17．相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒，所需氧氣的質量(C)A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少18．(2016，衢州)實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖象正確的是(D)19．化學反應依據不同的分類標準可分為不同類型。反應前后有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O=2HNO3＋X②2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(粉塵))2H2SO4，下列說法不正確的是(C)A．反應①中X的化學式為NOB．反應①、②都屬于氧化反應C．反應①、②中涉及的氧化物共有5種D．化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁”20．鎂在空氣中燃燒時，發生如下兩個反應：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO，3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2。則24g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量為(C)A．等于33.3gB．等于40gC．～40二、填空題(每空1分，化學方程式2分，共39分)21．寫出下列化學方程式。(1)硫在氧氣中燃燒：__S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2__；(2)水在通電條件下分解：__2H2O2eq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋O2↑__；(3)鋅和稀硫酸反應：__Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__；(4)鐵和硫酸銅溶液反應：__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__；(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液(提示：水參加了反應)中，反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)__2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑__。22．配平下列化學方程式：(1)__4__CO＋__1__Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))__3__Fe＋__4__CO2(2)__2__CH3OH＋__3__O2eq\o(=,\s\up7(點燃))__2__CO2＋__4__H2O(3)__2__Al＋__6__HCl=__2__AlCl3＋__3__H2↑23．(2016，廣東)下圖是某反應的微觀示意圖。請回答：(1)B框中的物質屬于__②③__(填序號：①化合物②單質③純凈物④混合物)。(2)此反應的化學方程式為__2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O__，此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是__分子__。24．化學在交通“節能減排”中發揮了重要作用。(1)液化石油氣(LNG)是我市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優點。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學方程式：__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O__。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成CO2和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程式：__2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2__。(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：__MgH2＋_2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑__。

25.(2016，福州改編)質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是__C__(填標號)。圖1A．蔗糖和水B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C．鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。①該反應的化學方程式為__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5__。②參加反應的氧氣質量為。(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示：eq\o(\s\up7(,圖2)①該反應的化學方程式為__2F2＋2H2O=4HF＋O2__。②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為__1∶2__。三、實驗探究題(每空2分，共10分)26．某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質量守恒定律。(1)充分反應冷卻后，天平仍然平衡的是__A__(填字母序號)，另一個不平衡的原因是__燒杯是敞開的，生成的二氧化碳逸散到空氣中使質量減小__；其反應的化學方程式為__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__；(2)圖A實驗中錐形瓶底部放細沙的目的是__防止磷燃燒放出的熱量炸裂錐形瓶__；(3)由上述實驗可知，在化學反應前后，一定不變的是__①②⑤__(填序號)。①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類⑥物質種類四、計算題(共11分)27．(2016，巴中)巴中某超市賣的純堿(Na2CO3)產品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數。他們取12g純堿樣品放入燒杯中