2016-2017學年貴州省黔東南州凱里一中九年級（下）月考化學試卷（2月份）一.選擇題（每小題2分）1．下列物質變化過程中，包含了化學變化的是（）A．水受熱變成水蒸氣 B．液化空氣分離制氧氣C．活性炭吸附冰箱內的異味 D．煤隔絕空氣強熱進行干餾2．下列有關儀器使用或用途的敘述中正確的是（）A．試管：加熱時所盛溶液體積不超過試管容積的B．膠頭滴管：向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管伸入試管內C．酒精燈：熄滅酒精燈時可用嘴吹滅D．玻璃棒：常用于攪拌、過濾或轉移液體3．下列結構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（）A． B． C． D．4．硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病．已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79，下列有關硒原子的說法中，不正確的（）A．核電荷數為79 B．質子數為34C．中子數為45 D．核外電子數為345．如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（）A．此反應沒有單質生成B．原子在化學變化中是不可分的C．圖中共涉及四種物質D．參加反應的兩種分子的個數比為1：16．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列有關敘述中錯誤的是（）A．t2℃時甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出的甲的質量大C．升高溫度可將甲的飽和溶液變為不飽和溶液D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等7．在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下進行反應，反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量/克lO203040反應后的質量/克待測272043下列說法正確的是（）A．反應后甲的質量為零B．該反應一定是分解反應C．甲一定是該反應的催化劑D．化學反應中乙：丙：丁的質量比為27：20：438．下圖表示物質分子的示意圖．圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（）A． B． C． D．二.填空與說明題9．請用C、H、O、S、Fe、Ca六種元素中的一種或幾種元素，按要求完成下列各題：（1）寫出符合下列要求的化學符號：①兩個氧原子；②三個水分子；③四個氫氧根離子．（2）請用上述一種或幾種元素組成符合下列要求物質的化學式：①能供給人和動物呼吸的氣體是；②具有還原性的有毒氣體是；③能用于人工降雨的是；④大理石或石灰石的主要成分是．（3）請用上述元素組成的物質，寫出符合下列要求的一個化學反應方程式：①只有單質生成的分解反應：②只有氧化物生成的分解反應：③只有化合物參加的化合反應：．10．碳元素是組成許多物質的基本元素．（1）下列含碳元素的物質中，屬于氧化物的是（填字母序號）．A．碳酸鈣B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、和天然氣，它們都含有碳元素，其中天然氣的主要成分是（寫化學式）．（3）很多天然礦石中含有碳元素，菱錳礦的主要成分是碳酸錳（MnCO3），其中錳元素化合價是．（4）“低碳經濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產出的新經濟發展模式．下列做法符合“低碳經濟”理念的是（填序號）A．大力發展火力發電B．開私家車上下班C．優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用品．11．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．XX鈣片[藥品規格]每片含[用法用量]每次一片，每天2次請回答下列問題：（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為．（2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為．（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為g．12．元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，根據表中信息回答下列問題：（1）氧元素的原子序數是相對原子質量是；（2）第15號元素的符號是；畫出該元素的原子結構示意圖．該原子易（填得或失）電子．三.實驗題13．下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據給出的裝置回答下列問題（1）指出編號儀器的名稱：①②；（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為．（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是（從A﹣﹣E中選擇），使用該裝置制取氣體的突出優點是，發生反應的化學方程式為．如用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從（填“a”或“b”）端進入．采用上述方法制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用G裝置和H裝置，則導管口連接的正確順序是：氣體→→→→F裝置．（4）常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的密度比空氣密度小．實驗室用加熱硫酸銨和氫氧化鈉固體混合物制取氨氣時，需要的發生裝置是（填編號），收集裝置如果選F裝置收集氨氣，導氣管應從（填“a”或“b”）端進入．四.計算題14．黃銅是銅和鋅的合金，取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，合金和鹽酸反應情況如圖（提示：銅不與稀鹽酸溶液反應，鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），實驗數據如表：反應前反應后實驗數據鹽酸溶液的質量燒杯和黃銅樣品的質量燒杯和剩余物的質量求（1）生成氫氣的質量M為克．（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數為多少？

2016-2017學年貴州省黔東南州凱里一中九年級（下）月考化學試卷（2月份）參考答案與試題解析一.選擇題（每小題2分）1．下列物質變化過程中，包含了化學變化的是（）A．水受熱變成水蒸氣 B．液化空氣分離制氧氣C．活性炭吸附冰箱內的異味 D．煤隔絕空氣強熱進行干餾【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、水受熱變成水蒸氣過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．B、液化空氣分離制氧氣過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、活性炭吸附冰箱內的異味過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．D、煤隔絕空氣強熱進行干餾過程中有新物質生成，屬于化學變化．故選D．2．下列有關儀器使用或用途的敘述中正確的是（）A．試管：加熱時所盛溶液體積不超過試管容積的B．膠頭滴管：向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管伸入試管內C．酒精燈：熄滅酒精燈時可用嘴吹滅D．玻璃棒：常用于攪拌、過濾或轉移液體【考點】給試管里的液體加熱；加熱器皿﹣酒精燈；液體藥品的取用．【分析】A、給試管內液體加熱時，試管內液體量不能超過試管容積的；B、根據膠頭滴管的使用方法考慮；C、根據酒精燈的熄滅方法：用燈帽蓋滅考慮；D、根據玻璃棒的作用考慮．【解答】解：A、給試管內液體加熱時，試管內液體量不能超過試管容積的，故A錯；B、向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內，故B錯；C、酒精燈的熄滅方法：用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，否則引起火災，故C錯；D、在物質溶解時用玻璃棒攪拌加速物質溶解，過濾時用玻璃棒引流，轉移液體，故D正確．故選D．3．下列結構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（）A． B． C． D．【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【分析】根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．【解答】解：A、質子數=核外電子數=1，為原子，故選項錯誤．B、質子數=核外電子數=6，為原子，故選項錯誤．C、質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項正確．D、質子數=核外電子數=12，為原子，故選項錯誤．故選C．4．硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病．已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79，下列有關硒原子的說法中，不正確的（）A．核電荷數為79 B．質子數為34C．中子數為45 D．核外電子數為34【考點】原子的有關數量計算．【分析】由題意可知“硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79”，再根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，則可知核外電子數、質子數、中子數、核電荷數等信息．【解答】解：由題意可知“硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79”，再根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，則可知核外電子數為34、質子數為34、中子數為79﹣34=45，核電荷數為34．故選：A．5．如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（）A．此反應沒有單質生成B．原子在化學變化中是不可分的C．圖中共涉及四種物質D．參加反應的兩種分子的個數比為1：1【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別．【分析】根據反應的微觀示意圖及微粒的變化，分析原子、分子的變化，參加反應的兩種分子的個數比；根據物質的微觀構成分析物質的類別等．【解答】解：根據質量守恒定律可得出各物質微粒的個數關系如圖：A、由反應的微觀示意圖及微粒的構成可知，此反應有單質生成．故A說法錯誤；B、由反應的微觀示意圖及微粒的變化可知，原子在化學變化中是不可分的，故B說法正確；C、由反應的微觀示意圖及微粒的構成可知，該反應的反應物是四種物質，故C說法正確；D、由各物質微粒的個數關系圖可知，參加反應的兩種分子的個數比為1：1．故D說法正確．故選A．6．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列有關敘述中錯誤的是（）A．t2℃時甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出的甲的質量大C．升高溫度可將甲的飽和溶液變為不飽和溶液D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【分析】A、據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大小；B、等質量的物質的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質多；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大；D、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，溶質的質量分數相同，據此分析解答．【解答】解：A、t2℃時甲的溶解度比乙的大，正確；B、由于二者飽和溶液的質量不確定，所以將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，無法比較析出溶質的質量多少，故錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度可將甲的飽和溶液變為不飽和溶液，正確；D、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，溶質質量分數也相等，所以飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等，正確；故選B．7．在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下進行反應，反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量/克lO203040反應后的質量/克待測272043下列說法正確的是（）A．反應后甲的質量為零B．該反應一定是分解反應C．甲一定是該反應的催化劑D．化學反應中乙：丙：丁的質量比為27：20：43【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據質量守恒定律計算出待測的值，然后利用反應物質量會減小，生成物質量會增加，催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決此題．【解答】解：根據質量守恒定律可知，反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量，則：10+20+30+40=待測+27+20+43，則待測=10．甲質量沒變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應；乙丁質量增加，應為該反應的生成物；丙質量減少，應為該反應的反應物；A、由以上分析，反應后甲的質量為10g，故A說法錯誤；B、由以上分析，乙丁是生成物，丙是反應物，故該反應為分解反應，故B說法正確；C、由以上分析，甲質量沒變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故C說法錯誤；D、化學反應中乙：丙：丁的質量比為（27﹣20）：（30﹣20）：（43﹣40）=7：10：3，故D說法錯誤；故選B．8．下圖表示物質分子的示意圖．圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（）A． B． C． D．【考點】單質和化合物的判別．【分析】單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物．【解答】解：A、該物質含有一種分子，是由同種元素組成的純凈物，屬于單質．B、該圖片中含有兩種物質的分子，表示兩種不同的物質，屬于混合物．C、由圖示可知該物質由一種分子構成，屬于純凈物，由兩種元素組成，屬于化合物．D、由圖示可知該物質由一種分子構成，屬于純凈物，由兩種元素組成，屬于化合物．故選：A．二.填空與說明題9．請用C、H、O、S、Fe、Ca六種元素中的一種或幾種元素，按要求完成下列各題：（1）寫出符合下列要求的化學符號：①兩個氧原子2O；②三個水分子3H2O；③四個氫氧根離子4OH﹣．（2）請用上述一種或幾種元素組成符合下列要求物質的化學式：①能供給人和動物呼吸的氣體是O2；②具有還原性的有毒氣體是CO；③能用于人工降雨的是CO2；④大理石或石灰石的主要成分是CaCO3．（3）請用上述元素組成的物質，寫出符合下列要求的一個化學反應方程式：①只有單質生成的分解反應：2H2O2H2↑+O2↑②只有氧化物生成的分解反應：H2CO3=H2O+CO2↑或者CaCO3CaO+CO2↑③只有化合物參加的化合反應：H2O+CO2=H2CO3或者CaO+H2O=Ca（OH）2．【考點】化學符號及其周圍數字的意義；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、．【分析】按照給定的元素進行解答，這個前提必須記住．（1）書寫多個微粒時，如果是多個原子就是數字后面緊跟元素符號，多個分子就是數字后面跟單質（氣態非金屬單質）或者化合物，多個離子就是數字后面緊跟離子符號，注意要考慮化合價；（2）按照給定元素結合物質的性質與用途進行分析和書寫；（3）結合給定的反應物或者生成物的要求以及反應類型限制，在給定元素中選擇對應物質書寫化學方程式．【解答】解：只用C、H、O、S、Fe、Ca六種元素：（1）①兩個氧原子是氧元素符號前面加2，即為2O；②三個水分子是水分子前面加上3，而每個水分子是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所以三個水分子為3H2O；③四個氫氧根離子，是氫氧根離子前面加上4，而氫氧根離子在化合物中顯示﹣1價，所以每個氫氧根離子帶一個單位的負電荷，為OH﹣．所以四個氫氧根離子為4OH﹣．（2）①能供給人和動物呼吸的氣體是氧氣，化學式為O2；②具有還原性的有毒氣體是一氧化碳，其化學式為CO；③能用于人工降雨的是干冰，其化學式為CO2；④大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3．（3）請用上述元素組成的物質，寫出符合下列要求的一個化學反應方程式：①只有單質生成的分解反應，較為熟悉的是電解水，生成氫氣和氧氣都是單質，且反應為分解反應，對應的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑②只有氧化物生成的分解反應，可以是碳酸的分解也可以是碳酸鈣的分解，生成物都是氧化物，且都是分解反應，對應化學方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑或者CaCO3CaO+CO2↑③只有化合物參加的化合反應，是水和二氧化碳反應生成碳酸，也可以是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣等H2O+CO2=H2CO3或者CaO+H2O=Ca（OH）2．故答案為：（1）①2O；②3H2O；③4OH﹣．（2）①O2；②CO；③CO2；④CaCO3．（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②H2CO3=H2O+CO2↑或者CaCO3CaO+CO2↑；③H2O+CO2=H2CO3或者CaO+H2O=Ca（OH）2．10．碳元素是組成許多物質的基本元素．（1）下列含碳元素的物質中，屬于氧化物的是C（填字母序號）．A．碳酸鈣B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，它們都含有碳元素，其中天然氣的主要成分是CH4（寫化學式）．（3）很多天然礦石中含有碳元素，菱錳礦的主要成分是碳酸錳（MnCO3），其中錳元素化合價是+2．（4）“低碳經濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產出的新經濟發展模式．下列做法符合“低碳經濟”理念的是C（填序號）A．大力發展火力發電B．開私家車上下班C．優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用品．【考點】化石燃料及其綜合利用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算．【分析】（1）根據氧化物的組成解答；（2）天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產生，屬于不可再生能源，天然氣的主要成份是甲烷；（3）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合碳酸錳的化學式進行解答即可；（4）根據低碳經濟的主要特征：低能耗和高效能解答．【解答】解：（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；故選：C；（2）天然氣、煤、石油屬于化石燃料，天然氣的主要成份是甲烷，其化學式為：CH4；故填：石油；CH4；（3）碳酸根顯﹣2價，設錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）=0，則x=+2價；故填：+2；（4）A．大力發展火力發電是高能耗低效能的模式，會增加空氣中二氧化碳的排放，不符合低碳理念；B．開私家車上下班，會增加空氣中二氧化碳的排放，不符合低碳理念；C．優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用品，減少了能源的消耗，減少了二氧化碳的排放，符合低碳理念．故選C．11．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．XX鈣片[藥品規格]每片含[用法用量]每次一片，每天2次請回答下列問題：（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為40%．（2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為25%．（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為g．【考點】元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．【分析】（1）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．（3）根據題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質量為1g，計算出每天服用鈣片的質量，進而計算出每天攝入鈣元素的質量．【解答】解：（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為100%=40%．（2）每片含CaCO3的質量為，含鈣元素的質量為：×40%=．每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為100%=25%．（3）根據題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質量為1g，則每天服用鈣片的質量為1g×2=2g，其中含鈣元素的質量為2g×25%=．故答案為：（1）40%；（2）25%；（3）．12．元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，根據表中信息回答下列問題：（1）氧元素的原子序數是8相對原子質量是；（2）第15號元素的符號是P；畫出該元素的原子結構示意圖．該原子易得（填得或失）電子．【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【分析】（1）根據元素周期表的信息來分析解答；（2）根據原子序數確定元素種類、原子結構示意圖的畫法來分析．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氧元素的原子序數是8，相對原子質量是；故填：8；；（2）15號元素是磷元素，其元素符號為P，磷原子的核內質子數為15，核外電子排布為2、8、5，磷原子結構示意圖為；磷原子最外層有5個電子，在化學反應中易得到3個電子而形成穩定結構；故填：P；；得．三.實驗題13．下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據給出的裝置回答下列問題（1）指出編號儀器的名稱：①鐵架臺②長頸漏斗；（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為2KClO32KCl+3O2↑．（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是BD（從A﹣﹣E中選擇），使用該裝置制取氣體的突出優點是可以控制反應的發生和停止，發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b（填“a”或“b”）端進入．采用上述方法制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用G裝置和H裝置，則導管口連接的正確順序是：氣體→e→f→c→dF裝置．（4）常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的密度比空氣密度小．實驗室用加熱硫酸銨和氫氧化鈉固體混合物制取氨氣時，需要的發生裝置是A（填編號），收集裝置如果選F裝置收集氨氣，導氣管應從a（填“a”或“b”）端進入．【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、．【分析】鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；使用B裝置制取氣體的突出優點是：可以控制反應的發生和停止；如用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b端進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；采用上述方法制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用G裝置和H裝置，要先除雜質再干燥，并且長進短出．實驗室用加熱硫酸銨和氫氧化鈉固體混