第五單元課題1質量守恒定律肇東十一中學艾華盈一、探究反應前后物質的質量關系：白磷燃燒前后質量的測定①白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙？。②白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？。③白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？。④待錐形瓶冷卻后，重新稱量，天平是否平衡？說明了什么問題？。實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙、玻璃管上的氣球先變后變，燃燒前后天平平衡。實驗結論：天平平衡，反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。二、質量守恒定律1.內容：。⒉質量守恒定律的分析歸納：五個不變、、、、兩個一定改變

、兩一個可能改變、簡記：原子元素不會變，分子、物質一定變，分子個數、化合價可能變。⒊關鍵詞的理解（1）適用范圍：質量守恒定律只能用于解釋，不適用于物理變化。（2）參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”。（3）質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。解題時要注意氣體是否參加反應或反應是否有氣體生成。4.驗證實驗1：碳酸鈉與鹽酸反應（如圖）①實驗現象是、②反應后天平是否平衡？，其原因是③實驗要求：有氣體參加的反應或有氣體生成的反應必須要在中進行，且反應現象。驗證實驗2：鎂條燃燒（氧氣參加了反應，所以生成物的質量鎂條的質量）5.利用原子、分子知識解釋質量守恒的原因（1）化學反應的實質：化學反應的過程，是分子分解成原子，原子又重新組合成分子的過程（2）質量守恒的原因微觀上：在化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量不變。宏觀上：反應前后元素的種類沒有改變，元素的質量也不變。三、質量守恒定律的應用（一）解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；例題1：（銅仁）某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發現混合物固體質量減少了，請你用學過的化學知識解釋．答：．（二）判斷化學反應中某種物質的元素組成；例題2某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有（）A.氮元素和氧元素B.氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氫元素例題3（廣州）AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A．SO2B．NO2C．NH3（三）確定化學反應中某種物質的化學式。例題4（雞西）氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學式為（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO（四）判斷化學方程式的正誤。例題5（北京）下列化學方程式書寫正確的是（）A．2P+5O2P2O5B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．2CO+O2═2CO2D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O（五）正確書寫和配平化學方程式例題6、市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C4H10)，丁烷在空氣中燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式。例題7（海南）乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，在生產、生活及實驗中用途廣泛。己知乙醇不完全燃燒時，產物為二氧化碳、水和一氧化碳。現有46g乙醇不完全燃燒，經測定生成二氧化碳。則該反應的化學方程式為。（六）根據質量守恒定律進行簡單的計算；例題8在反應中，當X與Y完全反應后，生成R的質量為，且反應后生成的R和M的質量之比為11:9，則在此反應中Y和M的質量比是（）A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9例題9（宜賓）一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應產前后各物質的質量如下：物質XYZW反應前質量/g10反應后質量/ga根據上表信息判斷，下列說法中不正確的是()A．X、Z是反應物，Y、W是生成物B．a＝15C．反應中Y、W兩種物質變化的質量比為22︰9D．Z為化合物例題10（呼和浩特）將含雜質25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物