課題：專題一物質的分類及計量復習教學目的要求：1.會對常見物質及化學反應（氧化還原反應）進行分類，以及相互轉化；2.掌握物質的化學計量相關物理量及轉化關系式；3.知道分散系的分類，膠體的特點，會區分電解質和非電解質，能正確書寫電離方程式。教學重點：氧化還原反應，物質轉化，物質的量，膠體，電解質與非電解質教學難點：物質間的轉化，物質的化學計量，電解質和非電解質區分教學過程教師活動學生活動【作業講評】總結問題要點強調提問學生訂正筆記記錄回顧舊知思考回答教學過程教師活動學生活動【基礎知識整合】一、物質及其反應的分類1．物質的分類（1）物質分類的意義（2）物質分類的標準（3）無機化合物的分類2．物質的轉化（1）物質轉化的類型（2）物質轉化的條件3．化學反應的分類（1）四種基本化學反應類型（2）氧化還原反應和非氧化還原反應提問引導鞏固要點強調提問回顧筆記思考回答筆記完善筆記學生回答黑板導圖教學過程教師活動學生活動二、物質的化學計量N=n·NAM＝eq\f(m,n)推論1：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)推論2：化學方程式中，各物質的化學計量數之比=相應物質的微粒數之比=物質的量之比。V=n·Vm（標況下）相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。三、物質的分散系物質的分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(膠體\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(膠體的特性,膠體的應用)),濁液,溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電解質溶液,電離方程式))))Fe(OH)3膠體制備：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3HCl重點強調板書公式提問要點強調板書要點提問筆記完善及鞏固思考回答記錄筆記筆記要點思考回答教學過程教師活動學生活動溶液、膠體、濁液三者的區分分散系溶液膠體濁液分散質小分子或離子離子、分子或難溶物的聚集體小液滴或固體小顆粒的集合體分散質粒子直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否有丁達爾效應無有無是否有吸附性無有（表面積大，可通過吸附而帶有電荷）無實例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水電解質和非電解質電解質非電解質化合物類型強酸、強堿、大多數的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數有機物等通電時的現象溶于水或熔融時能導電溶于水和熔融時都不能導電實例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等電離方程式提問三者區分要點強調提問舉例二者區別重點強調思考回答完善筆記舉例回答要點筆記教學過程教師活動學生活動【要點剖析】要點一：物質分類【例1】下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系，不正確的是(C)選項XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質化合物CNaCl溶液電解質能導電物質DNaOH堿純凈物要點二：化學反應的分類【例2】下列化學反應中，既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是(C)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3要點三：常見的分散系膠體【例3】“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻分散到蒸餾水中，所形成的體系（A）①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產生丁達爾效應⑦靜置會析出黑色沉淀②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦要點四：電解質溶液【例4】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(A)①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③板書題目提問要點總結提問總結重點強調思考回答思考回答教學過程教師活動學生活動考點五：物質的轉化【例5】硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氧氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質中的幾種存在如圖所示關系，選擇適當的物質，使連線的兩種物質能發生反應(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。(1)判斷出它們的化學式分別為①Fe②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤Na2CO3(2)寫出下列序號對應物質之間發生反應的化學方程式：①和②：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_；②和④：_H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O____；②和⑤：_H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑_______；④和⑤：_Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH_______。要點六：有關阿伏加德羅常數的判斷【例6】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的(B)A．在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數為2NAC．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同要點七：以物質的量為中心的計算【例7】計算填空：(1)0.5mol的Fe含_3.01×1023_個鐵原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德羅常數)，質量是___28___g。(2)2molCO2中含___2__mol碳原子__4NA___個氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數的值)，__44NA__個質子(用NA表示阿伏加德羅常數的值)，質量是__88___g。板書圖文提問總結要點提問總結要點思考回答黑板展示思考回答寫出公式計算練習黑板展示教學過程教師活動學生活動(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質量為_5.6g__；②混合氣體的平均摩爾質量為__36g·mol－1__。【總結】【作業】課堂總結作業布置完成測試記錄作業板書設計專題一物質的分類及計量復習一、物質及其反應的分類二、物質的化學計量三、物質的分散系1.物質的分類