課題：1.2物質的化學計量（一）教學目的要求：1.掌握物質的量的概念及單位、阿伏加德羅常數的概念及單位。2.知道摩爾質量的概念及單位。3.學會以物質的量為中心的計算方法。教學重點：物質的量、氣體摩爾體積教學難點：構建物質的量的概念、氣體摩爾體積教學過程教師活動學生活動【課前回顧】舊知鞏固提問學生回顧舊知思考回答教學過程教師活動學生活動【導入】有人拎著一袋子硬幣去銀行存錢，一個個地數真會數到手抽筋。你們有什么方法幫他快速數硬幣嗎？——數100個，稱重；量20個高度，稱重【新授】計算結果：都是6.02×1023大量實驗證明，約6.02×1023個粒子的質量在以克為單位時，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。物質的量（一）物質的量的概念及表示1.概念：是表示一定數目的微粒的集合體的物理量，用符號n表示；物質的量是七大基本物理量之一。2.常用單位是摩爾（簡稱摩），符號mol。標準：以0.012kg12C中所含的原子數目為標準3.意義：它可以把物質的質量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來。引導思考提問概念講解板書閱讀P16[學科提煉]思考回答建構模型閱讀P9計算溫故知新學生筆記教學過程教師活動學生活動4.物質的量計量對象：分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定組合。（粒子必須明確，且用化學式表示）5.是專有名詞，由固定數字組成，不能分割，不能增減物質的量的規范表示：（二）阿伏伽德羅常數1.規定：0.012kg12C中所含的原子數，用NA表示2.數值：6.02×1023mol-1，近似值3.單位：mol-1即：含有6.02×1023個粒子集體計量為1mol。含6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1mol。1mol任何粒子所含粒子數約為6.02×1023個。物質的量（n）、阿伏伽德羅常數（NA）和微粒數（N）之間的關系：N=n·NA摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量符號為M，單位是g/mol或g·mol－1。重點強調重點講解板書要點講解舉例計算學生筆記筆記批注完成P10[學以致用]教學過程教師活動學生活動n、m、M之間的關系：M＝eq\f(m,n)當物質的質量以克為單位時，其在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。（五）化學方程式中反應物和生成物的之間物質的量的關系1．化學方程式中化學計量數的含義：（1）表示反應物和生成物之間的微粒的數量關系。（2）表示反應物和生成物之間的物質的量關系。2．物質的量在化學方程式計算中的應用以H2與O2反應生成H2O為例：eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2H2,＋,O2,\o(=====,\s\up7(點燃)),2H2O,質量之比,____,∶,____,∶,____,化學計量數之比,2,∶,1,∶,2,微粒數之比,2,∶,1,∶,2,擴大NA倍,2NA,∶,NA,∶,2NA,物質的量之比,____,∶,____,∶,____)（1）2molH2和1molO2在點燃條件下完全反應，生成2molH2O。（2）質量4g32g36g物質的量2mol1mol2mol3．結論：化學方程式中，各物質的化學計量數之比=相應物質的微粒數之比=物質的量之比。4．應用：根據化學方程式中物質的化學計量數之比等于相P11例題講解要點強調板書要點總結板書完成P11[學以致用]思考P12[交流討論]記錄筆記教學過程教師活動學生活動應物質的物質的量之比，可以列比例式計算各反應物或生成物的物質的量。（1）n＝eq\f(N,NA)(n表示物質的量，N表示粒子數)。NA的單位是mol－1，NA的近似值為6.02×1023mol－1。（2）M＝eq\f(m,n)(M為摩爾質量，m為物質的質量)。若M的單位是g·mol－1時，則m的單位是g。（3）由關系式n＝eq\f(N,NA)和n＝eq\f(m,M)可得：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)。氣體摩爾體積通常狀況下，1mol水的體積為18mL。當將水加熱到100℃時，水蒸氣的體積為3.06×104mL，約是通常狀況時的1700倍。1、決定1mol物質體積大小的因素主要有兩個方面：粒子半徑和粒子間距離。對于1mol氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離，而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。結論：相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/molP12交流討論板書引導學生找規律要點講解公式講解講解P14例題P12[交流討論1]記錄筆記回答P12[交流討論2]閱讀P13表1-3計算P13[交流討論]閱讀P14教學過程教師活動學生活動氣體體積V=n·Vm阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律的內容相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。2．適用范圍阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體?！究偨Y】【作業】適當拓展課堂總結作業布置筆記記錄作業記錄板書設計1.2物質的化學計量一、物質的量二、氣體摩爾體積1.