22第22第2頁共7頁第頁—共7頁(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定錯誤!未找到引用源。的去除率和pH,結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO-的去除率3接近100%<50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態FeO(OH)｛不導電｝鐵的最終物質形態FeO(OH)｛不導電｝(不導電)5兩pH=4.5時，錯誤!未找到引用源。的去除率低。其原因。(3)實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：3Fe2+直接還原NO-錯誤!未找到引用源。；3Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗，結果如圖所示。可得到的結論。pH=4.5(其他條件相同)②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成FeO。結合該反應的離子方程34式，解釋加入Fe2+提高錯誤!未找到引用源。去除率的原因：。(4)其他條件與(2)相同，經1小時測定NO］的去除率和pH，結果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO-的去除率3約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2沖數據對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO］去除率和鐵的最終物質形態不同的TOC\o"1-5"\h\z原因：。9.(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和^SO。為原料，制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下:⑴過程I中，在F中催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是—(2)過程I中，Fe2+催化過程可表示為：2Fe2++PbO+4H++SO2-錯誤!未找到引用源。2Fe3++PbSO+2HO\o"CurrentDocument"2442……寫出ii的離子方程式：。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。向酸化的FeSO溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO，溶液42變紅。。⑶PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。_-_--J*學慳康湮因①過程II的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程II中重復使用，其目的—(選

填序號）。減少PbO的損失，提高產品的產率重復利用NaOH，提高原料的利用率增加NaSO濃度，提高脫硫效率24②過程III的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程III的操作：。10.（16分）以NaSO溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液23間反應的多樣性。實驗試劑現象滴管試管飽和AgSO溶液24I.產生白色沉淀10.2mol-L-1NaSO溶液230.2mol-L-1CuSO溶液4II.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀2ULL0.1mol-L-1Al(SO)溶液243III.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀（1）經檢驗，現象I中的白色沉淀是AgSO。用離子方程式解釋現象I：—23Cu2+和（2）經檢驗，現象II的棕黃色沉淀中不含SO4-錯誤!未找到引用源。，含有Cu+、SOCu2+和3已知：Cu+—稀h2SO4>Cu+Cu2+,Cu2+—CuIJ（白色）+I2。用稀HSO證實沉淀中含有Cu+的實驗現象。24通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和錯誤!未找到引用源。SO2-。nH0nuu無明盛現象□色沉淀AnH0nuu無明盛現象□色沉淀A淀粉溶液KT溶液「口取上層清液J出分咸兩■份試劑1詵凈的棕黃色沉淀甘色沉淀a.白色沉淀A是BaSO，試齊寸1是4

b.證實沉淀中含有Cu2+和錯誤！未找到引用源。SO2-的理由3是O⑶已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗’現象II啲白色沉淀中無SO；-'該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO溶液褪色。4推測沉淀中含有亞硫酸根和O對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al(OH)所吸附；ii.存在于3鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比試驗，證實了假設ii成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟一：n滴力iin滴力ii稍過量分離、洗滌-滴加稀NaOH溶液甘陰sq溶液'保留固體至辺