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文檔簡介

第第11頁共196頁1.1.1化學實驗根本方法〔1〕

課前預習

【知識回憶】1.易揮發類:見光易分解類:常見易揮發類試劑有:常見易分解類試劑有:試劑的取用固體試劑的取用〔以KClO3,Zn為例進行分析〕液體試劑的取用〔以濃硫酸為例進行分析〕固液試劑的加熱方法反響類儀器:量器類:其他常用儀器:以上儀器中能直接加熱的有:不能直接加熱的有:密度小于空氣的:密度大于空氣的:密度接近空氣不易溶于水的:密度接近空氣易溶于水的:實驗室常見平安事故的處理【自學內容】實驗室平安應注意的問題掌握一些常用危險化學品的標志

課堂互動

化學實驗根本方法〔1〕班級 姓名 學號【學習目標】1.掌握根本實驗操作 2.了解化學實驗的平安常識〔重點。【學習過程】初中知識回憶〖探究活動〗學生答復課前預習題目,教師點評 〖教師釋疑〗指出實驗中重點局部〖思考與交流〗以下試劑保存方法正確的選項是〔 〕A.濃硫酸難揮發,可以敞口放置 B.高錳酸鉀與有機物可以放在一起C.剩余的殘液可以倒入下水道中 D.酒精可以密封在無色試劑瓶中以下各操作正確的選項是〔 〕A.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B.用托盤天平稱量固體藥品時,砝碼放在左盤C.量取液體時,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水D.稀釋濃硫酸,應將水沿器壁慢慢注入酸中以下做法存在平安隱患的是〔 〕A.氫氣復原氧化銅實驗中,先加熱氧化銅后通氫氣B.皮膚上沾有少量濃硫酸時,立刻用大量水沖洗,再涂上稀碳酸氫鈉溶C.配制濃硫酸與酒精混合液時體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中D.用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片要做到實驗平安,應注意遵守實驗室規那么,了解平安措施,掌握正確的操作方法等問題。〖探究活動〗以以下圖片,請同學們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎?【教師釋疑】危險品:這類試劑應分類存放并遠離火源。易燃試劑:遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質等有機溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑有:高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。易爆試劑:有硝酸纖維、硝酸銨等。劇毒試劑:氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。強腐蝕性試劑:強酸、強堿、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等【思考與交流】〔4〕以下是一些常用的危險品標志,裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是〔 〕〔5〕在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印有以下警示標記中的〔 〕實驗室常見平安事故處理方法〖探究活動〗生舉出一些常見實驗事故及其處理方法〖教師釋疑〗教師對學生答復加以點評總結:酒精及有機物小面積失火,應迅速用濕布或沙土蓋滅。(3)酸或堿流到桌面上,先中和再用水沖,最后抹干凈;少量濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,并涂抹稀NaHCO3沖洗,并涂抹稀硼酸溶液;酸或堿濺入眼中,邊洗邊眨眼,不可揉,并送醫院。應用蘸有適宜藥液的濕布掩鼻撤離至平安處。第3頁共196頁重金屬中毒,立即服用大量牛奶,并送醫院治療。汞灑落地面,應立即用紙槽(V型收集,然后撒上硫粉,并翻開墻下部的排氣扇。【提高訓練】對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。以下的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的選項是〔 〕A.酒精劇毒品 B.濃硫酸腐蝕品C.汽油自燃物品 D.燒堿劇毒2.實驗室制取氧氣的步驟大致分為以下六項主要操作:a.點燃酒精燈,給試管加熱; b.熄滅酒精燈; c.檢查裝置的氣密性;d.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中,用帶導管的塞子塞緊,并將它固定在鐵架臺上;e.用排水集氣法收集氧氣; f.將導管從水槽中取出; g.固定試管; h.放置酒精燈請答復以下問題:如何查裝置的氣密性(2)(3)操作時其正確的順序為:→ → → → → → → 。【根底達標】化學實驗根本方法〔1〕班級 姓名 學號以下儀器中,能在酒精燈火焰上直接加熱的是〔 〕A.燒杯 B.量筒 C.試管 D.集氣瓶2.有四種化學藥品,標簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進一步地確認它們的實物和名稱是否符而進行化學實驗,以下做法中不可取的一組是〔 〕①觀察比擬它們的外觀狀態②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學方法進行鑒別⑤用物理方法進行鑒別A.①② B.③⑤ C.②③ 3.量取20mL蒸餾水,應選擇的一組儀器是〔 〕A.50mL量筒 B.20mL量筒和膠頭滴管 C.10mL量筒和膠頭滴管 D.100mL量4.使用玻璃棒不能到達以下目的的是〔 〕A.引流 B.防止液體濺出 C.增加物質的溶解度 D.加快物質的溶解速5.在某溫度下實驗室溶解一定量液體藥品時,需要的主要儀器是〔 〕A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B.錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C.燒杯、量筒、蒸發皿、漏斗 D.膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形在以下實驗操作中,所用儀器能到達目的的是〔 〕A.用50mL量筒準確地量取45.25mL某溶液 B.用托盤天平準確稱取5.85g食鹽第4頁共196頁C.做KClO3分解實驗用大試管做反響發生器 D.蒸發操作中使用的蒸發皿可用坩堝代7.以下有關藥品取用的操作中,不正確的選項是〔 〕A.往試管里裝固體粉末時,最好借助于紙槽B.將鋅粒放入試管時,應先將試管橫放,把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C.傾倒液體藥品時,試劑瓶標簽應朝外 D.取用塊狀藥品時可使用藥匙或鑷遇有以下情況,處理方法有誤的是〔 〕A.誤食重金屬鹽,立即喝生牛奶或蛋清 B.皮膚不慎沾有濃堿液,立即用大量水沖洗C.少量酒精失火時,立刻濕布蓋滅 D.夜間進入廚房,聞有很濃的煤氣味,立即開燈檢【拓展提升】看以下圖答復以下問題:(1)(A)與(D)連接可用于實驗室制氣。集氣方法的依據。實驗室制取氫氣可用 和 連接,因為 。或 和 連接,因為 用氫氣復原氧化銅應和 連接。實驗室制取二氧化碳,只能和 連接,理由是 。假設用和連接制取氣體,那么對產生氣體的藥品和對該氣體的性質有什么要(5)請認真閱讀以下短文,并應用已學過的知識答復以下問題。氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質起反響。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣,其反響的化學方程式為:實驗室制備氨氣應與制氣裝置相同,即選裝。收集氨氣應選擇裝。②假設要制得枯燥的氨氣,可作枯燥劑。【參考答案】

課前預習

試劑的存放(1)氧化劑不能與復原劑一起存放;(2)揮發類藥品要密封存放;(3)(2)常見揮發類藥品:濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。第5頁共196頁第第10頁共196頁(3)2.試劑的取用粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可,假設藥品為塊狀,可以用鑷子夾出。往試管里裝固體粉末時,為防止粉末粘在管口應先把試管橫放,將藥品放入試管口處,再把試管慢慢地豎起,使之滑到底部,一定不可快速直立試管,防止藥品撞破試管底部。液體試劑可直接從細口瓶中傾倒出適量,試劑瓶標簽要朝向手心。3.化學實驗常用儀器反響類儀器45°角,且試管口不能朝著任何人,防止發生意外;加熱固體藥品時,試管口應略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。時,要加碎瓷片防止液體發生暴沸。③燒杯:不能直接加熱,可以墊石棉網加熱,常用于溶解藥品。量液體時應停止加熱,利用余熱蒸干。量器類①托盤天平:與一定規格砝碼配套,精確度為0.1g,稱量時左盤放藥品,右盤放砝碼,任何藥品都不能直接放在托盤上,潮濕及腐蝕性藥品應該放在玻璃器皿中稱量,其他藥品可用兩張同樣大小的紙進行稱量。②量筒:精確度為0.1mL,量取液體時,液體體積要小于或等于量筒體積,與液面最低處相平的刻度線為液體實際體積。在使用量筒測量液體體積時,假設俯視刻度,那么讀取體積比實際體積大;假設仰視刻度,那么讀取體積比實際體積小。②在使用量筒量取一定體積的液體時,假設俯視讀數,那么量取體積比所需體積小,假設仰視讀數,那么量取體積比所需體積大。其他常用儀器①普通漏斗:與濾紙合用,可用于別離懸濁液中大顆粒物和溶液的別離。②玻璃棒:常用于攪拌和引流。精燈容積的三分之二;不能給燃燒著的酒精燈添加酒精;熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。4.常見氣體的收集方法(1)(2)一些難溶于水的氣體,可以用排水法進行收集,一些不能用排空氣法,也不能用排水法收集的氣體,可以用排特殊液體法收集,要求是氣體不與該液體反響,且在該液體中溶解度很小。

課堂互動

思考與交流

1.D 2.C 3.A 4.D 5.D提高訓練答案1.B 2.(1)將導管插入水中,微熱試管,導管末端有氣泡冒出,停止加熱后,導管內有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3)h→g→c→d→a→e→f→b。

課后評價

1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.(1)氧;氧氣不易溶于水。(2)C;D;氫氣難溶于水;C;F;氫氣的密度小于空氣的平均密度;C;B。(4)對藥品的要求是必須是固體,對氣體性質要求是,密度要大于空氣的平均密度。(5)①氧;A;F;②NaOH固體。

課前預學

一、混合物的別離和提純〔2〕一、相關知識點的回憶粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的根本步驟是什么?2.如何檢驗SO2—離子?寫出檢驗SO2—離子的化學方程式。4 4二、預學能掌握的內容1、〔1〕過濾a、適用范圍:b、實驗裝置:c、所用儀器:d、考前須知:(2)蒸發a、適用范圍:b、實驗裝置:c、所用儀器: d、考前須知: 三、預學中的疑難問題1、2、

課堂互動

混合物的別離和提純〔2〕一、學習目標1. 掌握物質過濾、蒸發的操作方法。2.根本了解常用離子的檢驗方法。3.二、學習過程別離和提純〔1〕別離是通過適當的方法,把混合物中的幾種物質分開,分別得到純潔的物質。〔2〕提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去,以得到純潔物質。【探究活動】學生閱讀、思考、列舉生活中常見的混合物別離和提純的例子,教師點評。【教師釋疑】理解別離和提純這兩個概念的區別,再結合實際生活。【思考交流】〔1粗鹽的提純2MgCl、2CaCl2及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學過的方法來提純粗鹽。步驟現象步驟現象1.溶解:2.過濾:3.蒸發粗鹽↓溶解2 懸濁液〔泥沙、NaCl、MgCl、CaCl2 ↓過濾↓ ↓2不溶性雜質 NaCl、MgCl2、CaCl、硫酸鹽的溶液2↓蒸發純潔的NaCl【探究活動】親手實驗,完成表格,教師點評。【教師釋疑】糾正學生實驗中存在問題,學會標準操作。【思考交流】⑴上述哪些步驟中需使用到玻璃棒?其分別的作用是什么?3、離子的檢驗經過溶解、過濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽,用化學方法進行檢驗。4 4 檢驗SO2—離子,利用在溶液中SO2—的化合物與BaCl溶液反響,生成不溶于 的硫酸鋇沉淀。利用這反響檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。例如,硫酸鈉與氯化鋇的反響:4 4 【探究活動】親手實驗,得出結論。 【教師釋疑】糾正學生實驗中存在問題,學會標準操作。【思考交流】雜質應選擇參加的試劑涉及的化學方程式硫酸鹽SO2—雜質應選擇參加的試劑涉及的化學方程式硫酸鹽SO2—)4MgCl2(Mg2+)CaCl2〔Ca2+〕2 要除去以上雜質,但又不能增加新的雜質的可加適量上面試劑操作步驟是〔Abca B、abc C、acb D、bac4、除雜2 根據分析,對于還有雜質CaClMgCl2 ⑴除雜的根本思路a確定物質的組成,即含有哪些雜質bd⑵注意:為了使雜質除盡,參加的試劑不能是“適量〞,而應是“過量〞;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。【探究活動】學生分析所加試劑的先后順序【教師釋疑】選擇一種試劑會引入哪種雜質離子,在后面的操作中要能除去。【思考交流】順序一:順序二:三、提高訓練41、對以下實驗過程的評價,正確的選項是 ( )A.某固體中參加稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.證明一定含有SO4C.某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色,該溶液一定是含有大量的H+3D.驗證燒堿溶液中是否含Cl--,先加過量的稀硝酸除去OH--,再參加AgNO,溶液,有白色沉淀,證明含Cl--32 3 3 2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,然后先后參加KOH、KCO、Ba2 3 3 2 3 3 3 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 等試劑,配以過濾、蒸發結晶等操作,制成純潔的硝酸鉀晶體,其參加試劑的順序正確的選項是〔〕A——Ba——KOH——HNOB、Ba——KOH————2——HNO——KOH2 3 3 3 3 2 2 3 3 2 3 2 3 2 O3——HNO3

課后評價

混合物的別離和提純〔2〕1、某學生發現滴瓶中溶液里有懸濁物,擬用右圖所示操作進行過濾,錯誤的操作有〔 〕A.4處 B.3處 C.2處 D.1處2、要從食鹽水溶液中別離得到食鹽固體可采用的實驗操作是 〔 〕A、分液 B、過濾 C、蒸餾 D、蒸發3、除去以下物質中的雜質,所用試劑和方法. 〔 〕物質雜質除雜所用試劑和方法A.H2SO4HClAgNO3溶液、過濾B.KNO3K2SO4Ba〔NO3 2溶液、過濾〕C.CuCuO鹽酸、過濾D.CaCO3CaOH2O、過濾給150mL某液體加熱的操作中,所需的儀器是 ( )第10頁共196頁①試管②燒杯③酒精燈④試管夾 ⑤石棉網 ⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三角A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥5、實驗室進行過濾和蒸發操作時,都要用到的儀器是………………〔 A、燒杯 B、玻璃棒 C、蒸發皿 D、酒精燈6、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液,可以使用的方法是 〔 A.參加過量的碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸B.參加過量的碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸C.參加過量的硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸D.參加過量的硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行以下五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,4③加適量鹽酸,④加過NaCO溶液,⑤加過量BaCl溶液。正確的操作順序是〔 〕2 3 2A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③8、廣州地區的自來水是采用氯氣消毒為了檢驗Cl-的存在最好選用以下物質中的〔 〕A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶9、以下在過濾的操作中,不正確的選項是…………………〔〕A、濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕,使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡 B、倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣C、漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁 D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液10、除去KCl溶液中的SO2-離子,依次參加的溶液為〔填溶質的化學式: 。4 ..11、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類,方法如下:⑴除去草木灰中的不溶雜質請簡要寫出操作步驟。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發皿里加熱以得到鉀鹽晶體,將溶液蒸發時一般有以下操作過程:①固定鐵圈位置②放置精燈 ③放上蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干。其正確操作順序。⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的:溶解時: 過濾時: 蒸發時: 第11頁共196頁②通過實驗⑶能否確認草木灰中含有碳酸鉀?為什么?12、根據圖所示的溶解度曲線,答復以下問題.〔1〕氯化鈉和純堿晶體均屬于 物質〔填“易溶〞“可溶〞“微溶〞或“難溶〞.〔2〕我國某些鹽湖里出產天然堿〔主要成分為純堿晶體,并含少量氯化鈉雜質.在實驗室里從天然堿中別離較純的純堿晶體,應采的方法〔雜質僅考慮氯化鈉.〔3〕具體的實驗操作步驟:①加熱溶解,③ ,④洗滌晾干.〔4〕完成①~③必備的實驗儀器有鐵架臺〔附鐵圈、石棉網等、燒杯、玻璃棒、 等.答案

課前預學

一、相關知識點的回憶1〔1〕.溶解 〔2〕.過濾 〔3〕.蒸發2、檢驗SO2-離子:用稀鹽酸酸化,并且加BaCl,假設出現白色沉淀,說明有SO2-存在4 2 4二、預學能掌握的內容1、〔1〕過濾 a、別離不溶于液體的固體物質跟液態物b、C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙_d、一貼二低三靠①“一貼〞:折疊后的濾紙放入漏斗后,用食指按住,參加少量蒸餾水潤濕,使之緊貼在漏斗內壁,趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低〞:濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣;參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約1cm),以防止未過濾的液體外溢。第12頁共196頁第第16頁共196頁玻璃棒一端與濾紙三折局部輕輕接觸;承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸,使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁,應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用,一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物,那么需對沉淀物進行洗滌,方法是:向過濾器里參加適量蒸餾水,使水面浸沒沉淀物,待水濾去后,再加水洗滌,連續洗幾次,直至沉淀物洗凈為止。(2)蒸發a、別離溶劑和溶質〔溶解度隨溫度的影響不大〕C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發皿d、蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌,當溶液中出現較多量固體時即停止加熱,靠余熱蒸發剩余的水分,或用小火烘干;攪拌時不能太劇烈,要始終用坩堝鉗夾住蒸發皿,要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

課堂互動

步驟現象1.溶解:稱取步驟現象1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃粗鹽逐漸溶解,溶液棒攪拌使氯化鈉充分溶解渾濁。2.過濾:組裝好儀器,將1中所得到的混合物進行過濾。假設濾紙上有不溶物殘濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止。留,溶液澄清。3.蒸發:將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿,加熱,并用玻璃棒蒸發皿中產生了白色攪拌,防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱,余熱蒸干。固體。4、除雜1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl 2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

課后評價

1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 、B 7、CD 、D 9、B1、BaC[或Ba(OH、CO、HCl、⑴將草木灰置于燒杯中,加水溶解后過濾 ⑵②①③④⑤ ⑶稀鹽酸〔或稀硫酸〕澄清石灰水 ⑷①攪拌加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗防止外灑 攪拌防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能 因為沒有檢驗鉀離子即使檢驗到有鉀離子存在碳酸鉀也許是在蒸發過程中由其他物質變化而來其他合理答案也可12、〔1〕易溶 〔2〕冷卻熱飽和溶液3〕結晶過濾〔4〕漏斗酒精燈

課前預習

化學實驗根本方法〔3〕相關知識點的回憶:混合物別離和提純的常用方法有哪一些?各自的適用范圍是什么?舉例說明。二.預習能掌握的內容1.蒸餾是提純或別離 的 混合物的方法。蒸餾操作時要注意①在蒸餾燒瓶中放少 ②溫度計水銀球的位置應 位于同一平線上③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積也不能少于 .④冷凝管中冷卻水從 口進 口出。⑤加熱溫度應控制.2.分液是把兩種 的液體別離開的方法。:油和3.萃取是利用溶質在 的溶劑里的 不同用一種 把 從它與另一種 所組成的溶中提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3.分液與萃取的聯系和區別1.2.3.課堂互動

化學實驗根本方法〔3〕【學習目標】了解蒸餾和萃取的原理,練習操作。知道液體混合物別離和提純的常用方法—掌握其操作技能。【學習過程】蒸餾〖探究活動1〗自來水中參加硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現象〖教師釋疑〗有明顯白色沉淀生成,證明自來水中含有氯離子。〖探究活動2〗如何制備純潔的水即蒸餾水〖教師釋疑〗實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水〖思考與交流〗〔1〕.將渾濁的河水制成蒸餾水,正確的方法是〔 〕A過濾 B蒸發 C先過濾后蒸餾 D參加某種藥品溶解渾濁的固體〔2〕.現有一瓶物質甲與乙的混合物,甲和乙的某些性質如下:物化學式熔點(℃)沸點(℃)密度水中溶解性質(g/cm3)甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據此,將甲和乙相互別離的最正確方法是什么?說出你的理由。〔3〕.加熱前參加碎瓷片的目的是什么? 為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反〔4〕.為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線2.分液和萃取:【探究活動3】油和水可以用分液別離,那么植物油和礦物油的混合物能不能呢?【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】〔〕以下混合物的別離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是〔 〕A.蒸發 B.蒸餾 C.過濾 D.萃取〔6〕.在萃取過程中要注意:①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的 ,塞好塞子進行 。②振蕩時右手捏住 ,并用食指根部壓緊 ,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗 ,待液體分層后進行分液,分液時先翻開瓶塞,從漏斗下口放從上口倒出 。【提高訓練】用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘,以下說法不正確的選項是 〔 〕A實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色 D分液時,水從分液漏斗的下口流出,碘的四氯化碳溶液從上口倒出一種簡便的判斷方法。混合物別離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。請指出以下做法中分別應用了哪些別離方法?a、熬煮中藥 、別離豆漿和豆渣c、除去水中的沙子 、用海水曬鹽e、海水淡化 f、從溴水中提取溴常用的萃取劑有: 和 .

課后評價

化學實驗根本方法〔3〕某實驗小組只領取以下儀器和用品:鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是〔 〕蒸發 B.萃取 C.過濾 D.蒸餾以下實驗操作錯誤的選項是 〔 〕蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口BCHSOHNOHSO慢慢加到濃HNO2 4 3 2 4 3D.用酒精萃取碘水中的碘以下四組溶液,不用其它試劑,僅用組內溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是〔 AHCl、NaCO、CuCl、NaOH BBaCl、AgNO、CaCl、HNO2 3 2 2 3 2 3CNaOH、NaSO、Ba〔OH〕、HCl DMgCl、NaSO、Ba〔OH〕、KOH2 4 2 2 2 4 2在盛有碘水的試管里參加少量四氯化碳,振蕩后靜置,可觀察到 (A.分層,上層呈紫紅色,下層顏色變淺B.分層,上層顏色變淺,下層呈紫紅色C.不分層,液體呈紫紅色 D.不分層,液體為無色丙酮〔CHO1g/mL55℃,要從水與丙酮的混合物中將丙酮別離36出來,以下方法最合理的是 〔 〕A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸以下實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 〔 〕①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體① ①和② B.①和③ C.③和④D.①和④7.以下儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是: ( ①分液漏斗 ②容量瓶 ③長頸漏斗 ④三角漏斗A.①② B.①②③ C.②③④ 別離FeCl、KCl、BaSO的因體混合物,應采用的一組試劑是: ( )3 4A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸 水、氫氧化鉀、鹽酸 C.水、氫氧化鉀、硫9.選擇以下實驗方法別離物質,將別離方法的序號填在橫線上:A萃取分液法B加熱分解法C結晶法D分液法E蒸餾法F過濾法〔1〕 別離飽和食鹽水與沙子的混合物〔2〕 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3〔3〕 別離水和汽油的混合物〔4〕 別離四氯化碳和甲苯的混合物〔兩者互溶,沸點分別為76.75℃和110.6℃〕(5) 從碘水溶液中提取碘10.如圖為實驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示答復以下問題。⑴圖中的兩處明顯的錯誤。⑵A儀器的名稱是 ,進水 B儀器的名稱是 。BA⑶實驗時A中除參加少量自來水外,出水 還需參加少量 ,其作用是 。11、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCl從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其實4驗操作可分解為如下幾步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;B、把50mL碘水和15mLCCl參加分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;4C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;D、倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正E、放開活塞,用燒杯接收溶液; F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;G、將漏斗上口的玻璃塞翻開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; H、靜置、分層就此實驗,完成以下填空:〔1〕正確操作步驟的順序是〔用上述各操作的編號字母填空 → → →A→G→→E→F。〔2〕上述E步驟的操作中應注。上述G步驟操作的目的。〔3〕能選用CCl從碘水中萃取碘的原因。412.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部,A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置第17頁共196頁第第29頁共196頁a體。①A與 組合,用于 ,②B與 組合,用于 ,③B與 組合,用于 ,④D與 組合,用于化學實驗根本方法〔3〕答案:

課前預習

相關知識點的回憶:過濾:液體和不溶于該液體的固體,如泥沙與水。洗氣:氣體中混有氣態雜質,如氧氣中混有水蒸氣等二.預習能掌握的內容互溶的液體混合物①參加適量碎瓷片②應于蒸餾燒瓶支管口下方③不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3下口進,上口出⑤不能超過混合物中沸點最高物質的沸點不互溶的液體混合物利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。冷凝管 牛角管〔尾接管〕萃取劑的選擇:a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑〔水〕大。b.萃取劑與原溶劑〔水〕不互溶。c.萃取劑與溶液不發生發應。

課堂互動

〔C〔2〕.蒸餾,甲乙互溶但沸點不同〔3〕.防止暴沸為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸,帶走盡可能多的熱量〔體某組分的溫度,故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線〔5〕.D〔2/3,振蕩,瓶頸,瓶塞,靜置,下層液體,上層液體7.D8分層,說明分液漏斗中的下層是水層,反之說明上層是水層。9.a、萃取b、過濾c、過濾d、蒸發結晶e、蒸餾f、萃取10.四氯化碳和苯

課后評價

1. D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C〔1〕F〔2〕C〔3〕D〔4E〔5〕A11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F⑴溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進、出水口顛倒 ⑵蒸餾燒瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁、及時關閉活塞不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通以保證進行(E)斗里液體能夠流出CCl4與水不互溶而且碘在CCl412.①a、制氣體②d、過濾③、分液④c、加酒精

課前預學

第二節化學計量在實驗中的應用(1)一、相關知識點的回憶國際單位制中的幾個根本物理量及單位名稱和單位符號1二.預學中能掌握的內容1物質的量的定義、物質的量的定義 符號為 ,單。、阿伏加德羅常數定義:國際上規定,1mol粒子的集體所含的粒子數與 。為 。把 叫做 。符號為 ,單位為 。mol時,必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等。、N、NAn的關系:1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位,在數值上就等于該粒子的相對原子〔分子、離子〕質量。、摩爾質量:定義: ,符號為 與質量之間的轉化公式: 單位 2、有關物質的量、摩爾質量的相關計以下說法正確的選項是 ( )A.Na的摩爾質量為23g B.Na的摩爾質量為23.Na的摩爾質量為23/mol DNa的摩爾質量為231k/mol三.預習中的疑難問題1.2.

課堂互動

第二節化學計量在實驗中的應用(1)一、學習目標1、認識摩爾是物質的是的根本單位,了解物質的量與微觀粒子之間的關系,了解摩爾質量的概念,了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數的涵義2、理解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系,能用于進行簡單的化學計算。二、學習過程1、物質的量的單位摩爾(mol)⑴物質的量單位是 ,符號 ,簡稱 。【探究活動】1. 1mol粒子的數目大約是多少?〔學生答復,教師點評(約為6.02×1023個)12C原子特指什么結構的碳原子?(12C指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子,與相對原子質量的標準碳原子相同)[教師釋疑]1mol任何粒子的數目也叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02×1023這個數據的測得有著很大的奉獻,化學上,我們用NA來表示阿伏加德羅常數,其單位mol-1,它表示1mol任何物質所含的粒子數,其數值近似為6.02×1023。(2)、阿伏加德羅常數:表示1mol任何粒子的粒子數,符號為 ,單位為 ,數值約為[思考交流]1.1molH2所含氫氣分子的個數。2mol氫分子含 個氫原子。41molSO2―是 個硫酸根離子。4[探究活動mol時應注明所指粒子是哪種?[教師釋疑]使用mol時,必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等。[思考交流]1.判斷正誤,說明理由。A.1mol氫 B.1molCO2 C.1mol小2.根據摩爾的有關知識,進行計算。〔1〕1.204×1024個合多少mol? (2 mol)2〔2〕、5mol的O中有多少個氧氣分? 〔3.01×1024〕2)〔3〕、N個水分子的物質的量是多少?(,阿伏加德羅常數為N)AA[探究活動]教師引導分析N、N、n三者的關系AA[教師釋疑]由以上練習,我們得出粒子總個數N、阿伏加德羅常數N、物質的量n三者之間的關系為:AN(3).N、NA與n的關系: N nA[思考交流]1.0.5mol水中含有 個水分子。 2.2mol水中含有 個水分子, 個氫原子。3.1molH2SO4中含有 個H2SO4分子, 個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水,水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?5.1個水分子中有 個電子mol中?[探究活動1/12)1 C 1假設一原子的質量為m,碳-12原子的質量為m1 C 1[教師釋疑]:原子的質量比=原子相對原子質量比。下面讓我們導出以下關系:微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍1molC原子 1molO原子 1molFe原宏觀質量 0.012kg=12g xg yg相對原子質量 12 16 56(對于離子來說,由于電子的質量很小,當原子得到或失去電子變成離子時,電子的質量可略去不計,因此,1mol離子的質量在數值上就等于該離子的式量,單位為克)1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位,在數值上就等于該粒子的相對原子〔分子、離子〕質量。[師]請大家做以下練習:[思考交流]1mol的質量是 。1molNaCl的質量是 。1molNa+的質量是 1molS的質量是 。2、摩爾質量:m定義: ,符號為 (2)、公式:M=n[探究活動]摩爾質量是怎樣定義的?其單位是什么?

單位g·mol-1[教師釋疑]化學上,我們把1mol物質所具有的質量叫摩爾質量,單位是g/mol。[思考交流]1.Na的摩爾質量 。2.NaCl的摩爾質量 。3.SO4

摩爾質量。三.提高訓練1、71gNaSO 中含有Na+和

物質的量各 2 4 42、19.6gH2SO4中氧元素的質 3、含有1.5×1022個分子,其質量為2.7g求相對分子質量4、多少克H2SO4所含的分子數與3.65克10%鹽酸所含溶質的分子數相等5、0.2mol

中所含的Cl原子數與多少克CaCl2

中所含的Cl-離子數

課后評價

第二節化學計量在實驗中的應用(1)“物質的量〞是指 ( )A、物質的質量 、物質的微觀粒子數 物質的質量與微觀粒子D.能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個根本物理量以下說法中正確的選項是 ( )A.1mol氧 B.1molC.1mol米 D.1mol面3.在.1mol中 ( )A.含1molH B.含6.02×1023個氫原子C.含6.02×1023個水分子 D.含3.01×1023個氧原4.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數約為 ( )A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1mol以下氣體中所含原子數最多的是 ( )A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2將1molCO與1molCO2相比擬,正確的選項是 ( )分子數相等 B.原子數相等 C.電子數相等 D.質子數相7.氫原子數目為9.03×1023的NH3是 ( )A.1.5mol B.1mol C.0.5mol D.2mol8.以下說法中正確的選項(NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )mol和1molCO所含的分子數都是NA B.1mol和1mol所含的原子數都是NAC.1molCO和1mol所含的氧原子數都是NA D.1molSO4和1molH3PO4所含的原子數都是4NA9.物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )A.電子數目 B.質子數目 C.分子數目 D.原子數目310.相同物質的量的SO2和SO,所含分子的數目之比,所含O的物質的量之比為 。3118g2O物質的量 含 mol含 mol含原子共 mo含電子共 與 g含有相同的氫原子。與19.2g所含氧原子數目相同的SO3的質量是 ;質量相等的以下物質中,所含原子數最少的是 ( )A.H2O B.NH3 C.CH4 14.7.2g水分子的數目。答案:提高訓練答案:1、1mol;0.5mol 、12.8g 3、108 4、0.98克5、11.1克課后評價答案:1.D2.B3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.D10.1:12:31mol、2、1、、、11.312.16g13.D14.2.408*1023

課前預學

第二節物質的量在化學實驗中的應用〔2〕一、相關知識點的回憶1、寫出微觀粒子數目、物質的質量與物質的量的關系。2、物質體積大小與哪些因素有關?舉例加以說明。二、預學能掌握的內容1、決定物質體積大小的因素有: 、 、 等。2、氣體摩爾體積的概念 表示 的 里所占 ,可表示為 。3、氣體物質的量(n)與氣體體積、氣體摩爾體的關系為 。氣體摩爾體積的數值 ,它決定于氣體所處的 和 。例如,標準狀(常用S.T.P.表示,其溫度 ,壓強 時Vm== 三、預學中的疑難問題1、2、3、

課堂互動

第二節物質的量在化學實驗中的應用〔2〕一、學習目標1. 理解摩爾體積的概念和要點,并加以運用。 2.了解阿伏加德羅定律及其應用二、學習過程氣體摩爾體積【探究活動】學生答復,教師點評表一:〔數值均為標準狀況測定〕物質狀態物質的量〔〕摩爾質量〔g/〕密度〔g/cm3〕體積H2O液1181.018.0cm3H2SO4〔純〕液1961.8353.6cm3酒精液1460.80657.1cm3Fe固1567.867.2cm3Fe固2567.8614.2cm3Fe固3567.8621.6cm3Al固12782.710.1cm3Pb固120711.318.3cm3H2氣12.0160.0000922.42LHe氣14.0030.00017822.43LN2氣1280.0012522.4LO2氣1320.0014322.39LCO2氣1440.0019822.26L空氣氣1290.0012922.4L【結論小結】〔〕決定物質體積大小的因素有: 、 、 等。〔〕在粒子數目相同情況下,固態物質和液態物質體積大小主要由 和 決定。氣態物質體積大小主要由 決定。〔〕氣體摩爾體積表示 的 里所占 ,可表示為 常見單位〔4〕氣體摩爾體積的數值 ,它決定于氣體所處的 和 。例如,標準狀況(常用表示,其溫度 ,壓強 )時Vm== ;【教師釋疑】【思考交流】 氣體摩爾體積的數值約為22.4L/mol,一定要在標準狀況下嗎?阿伏加德羅定律及其應用【探究活動】教師引導學生進行數據分析。2 2 2 標準狀況下11.2L的Cl和CO、H、N的質量分別、 、 、 ,但他們所的分子數都2 2 2 相同溫度、相同壓強下,相同體積的任何氣體都含,這個規律叫做阿伏加德羅定律。【教師釋疑】該定律只適用于氣體。注意適用的條件。【思考交流】判斷以下說法是否正確?并說明理由。A.1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC和1molH2O所占有的體積都約為22.4LDN2N2O組成的混合氣體中所含有的N三、提高訓練設NA表示阿伏加德羅常數,以下說法中錯誤的選項是 〔 〕A.142g氯氣中含Cl2的分子數為2NA 中所含電子的數目為NAC.49g硫酸中所含氧原子的數目為2NA D.71g硫酸鈉中所含鈉離子的數目為在一定溫度和壓強下體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體,那么C的化學式為A.AB3 B.AB C.A3B D.A2B3在同溫同壓下,在A容器的氯氣和B容器的氨氣中,假設它們所含的原子數相等,那么這兩個容器的體積比A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3在273K和101kPa的條件下,將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合,該混合氣體體積A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

課后評價

第二節物質的量在化學實驗中的應用2〕以下有關氣體摩爾體積的描述中正確的選項是 〔 〕A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D.相同物質的量的氣體摩爾體積也相同2.2molCl2和2molCO2相比擬,以下表達中正確的選項是 〔 分子數相等 B.原子數相等 C.體積相等 D.質量相等以下表達正確的選項是 〔 〕同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等B.任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D.有一種氣體的質量是14.2g,體積是4.48升〔,該氣體的摩爾質量是 〔 〕A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71 D.71g·mol-1在標準狀況下,假設VL甲烷中含有的氫原子個數為n,那么阿伏加德羅常數可表示為〔 〕Vn 22.4n Vn 5.6nA.22.4

V

C.5.6

D.V同溫同壓下,氣體A與氧氣的質量比為1∶2,體積比為1∶4,氣體A的相對分子質量A.16 B.17 C.44 D.64同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比擬,以下表達中正確的選項是 〔 〕A.密度比為16∶11 B.密度比為C.體積比為16∶11 D.體積比為ag某氣體中含有的分子數為b,那么cgNA為阿伏加德羅常數〕A.22.4bcL B.22.4abL C.22.4bcL

22.4bLaNA

cNA

bNA

acNA以下表達中,正確的選項是 〔 〕在標準狀況下,1mol任何物質的體積為22.4L.等的物質的量濃度也相等C.1molH2和1molHeD.體積為6L的O2,其質量可能為8g以下說法正確的選項是NA表示阿伏加德羅常數〕 〔 〕A.在常溫常壓下含有的分子數為0.5NA B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數為C.71gCl2所含原子數為2NA D.23g鈉在化學反響中失去電子數目為NA質量都是50g的NH3CO2O2四種氣體中,含有分子數目最少的是 ,在相同溫度和相同壓強條下,體積最大的是 ,體積最小的是 。12aLO2O3O3O2和O3的質量分數。☆13.120℃、101.3kPa,甲烷〔CH

〕和過量的O的混合物,用電火花引燃〔CH+2O=CO+2H

O〕后,恢復到原來4 2 4 2 2 2的溫度和壓強,測得反響后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,那么原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為多少?答案 物質的量在化學實驗中的應用2〕

課前預學

一、相關知識點的回憶1、寫出微觀粒子數目、物質的質量與物質的量的關系n=N/NA n=m/M2、物質體積大小與哪些因素有關?舉例加以說明。質量密度狀態壓強、溫度等二、預學能掌握的內容1、決定物質體積大小的因素有:微觀粒子數目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。2、氣體摩爾體積的概念 表示單位物質的量的氣體里所占有的體積,可表示為。3、氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為n=V/Vm。氣體摩爾體積的數值不是固定不變的它決定于氣體所處的壓強和溫例如標準狀況常用表示其溫度 0℃ 101.3kPa)Vm==22.4L/mol_

課堂互動

二、學習過程1【探究活動】學生答復,教師點評〔1〕微觀粒子數目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。〔2〕在粒子數目相同情況下,固態物質和液態物質體積大小主要由微觀粒子大小和微觀粒子之間的距離決定。氣態物質體積大小主要由微觀粒子之間的距離決定。〔3〕氣體摩爾體積表示單位物質的量的氣體里所占有的體積,可表示為Vm常見單位L/mol〔〕氣體摩爾體積的數值不是固定不變的,它決定于氣體所處的壓強和溫。例如,標準狀常用表示其溫度 0℃ ,壓強101.3kPa)時Vm==22.4L/mol氣體摩爾體積的數值約為22.4L/mol,一定要在標準狀況下嗎?2.阿伏加德羅定律及其應用【探究活動】教師引導學生進行數據分析。。標準狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2N2的質量分別35.5g_、 22g 、 1g 、 14g ,他們所含的分子數都0.5N 。A相同溫度、相同壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子,這個規律叫做阿伏加德羅定律。【思考交流】判斷以下說法是否正確?并說明理由( D )A.1mol和1molN2所占有的體積都約為B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L1molH2O22.4LN2N2O組成的混合氣體中所含有的N2mol三、提高訓練1 D 2 A 3 A 4 D

課后評價

1 A 2 A 3 BD 4 D 5 D 6 D 7 AD 8 A 9 D 10 11 CO2 NH3 CO2 12 50% 13 1∶7必修1第一章從實驗學化學

課前預學

一、知識構建(一)混合物的別離和提純別離和提純別離的物質的方法應用舉例主要儀器過濾 從液體中別離出不溶的物質蒸發蒸餾萃取(二)離子的檢驗離子 檢驗試劑 實驗現象離子方程式SO42—COSO42—CO32—物質的量表示 的集合體。單位 。物質的量〔、質量〔〕和摩爾質量〔〕之間的關系 。物質的量〔、氣體體積〔〕和氣體摩爾體積〔〕之間的關系 。物質的量濃度是以單位體積溶液所含 來表示溶液組成的物理量。表達為 。溶液的稀釋定律〔公式〕 。二、學情調查以下實驗根本操作〔或實驗考前須知〕中,主要是處于實驗平安考慮的是 〔〕A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗純C.氣體實驗裝置在行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用的儀器是〔〕A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦以下混合物的別離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是〔 〕A.蒸發 B.蒸餾 C.過濾 D.萃取有關化學實驗的以下操作中,一般情況下不能相互接觸的是〔 〕過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙 B.過濾操作中,漏斗頸與燒杯內壁C.分液操作中,分液漏斗頸與燒杯內壁 D.用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內壁現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質溴的水溶液,別離以上各混合液的確方法依次是 〔〕分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液能夠用來鑒別BaCl2 、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是 〔〕溶液 B.稀硫

C.稀鹽酸 D.稀硝酸某溶液中含有較大量的Cl-、CO2-、OH-333來,以下實驗操作順序正確的選項是 〔 〕①滴加Mg〔NO)溶液;②過濾;③滴加AgNO溶液;④滴加Ba〔NO)溶液32 3 32A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①以下關于物質的量的表達中,錯誤的選項是 〔〕A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子以下說法正確的選項是 〔 〕H2的摩爾質量是2g B.1molH2O的質量是18g C.氧氣的摩爾質量是32g/mol D.2gH2含1mol10.比擬1.0mol和1.0molCO的以下物理量:①質量②分子總數③原子總數,其中相同的是A.① B.①② C.①②③ D.②③11.如果ag某氣體中所含有的分子數為b,那么cg該氣體在標準狀況下的體積是〔式中NA為阿伏加德羅常數〕12mol?L-10.10mol?L-1500。答復以下問題:〔〕量取濃鹽酸的體積為 應選用的量筒規格為 。〔〕配制時應選用的容量瓶規格為 。〔〕配制時〔除容量瓶外〕還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。0.1mol/LNa2SO4300mL,0.1mol/LMgSO4200mL0.1mol/LAl2(SO4)3100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是①20gNaOH溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物質的量濃度是 。②標準狀況下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質的量濃度是多少 。③配制500mL0.5mol?L-1的鹽酸溶液,需要標準狀況下的HCl氣體多少升?

課堂互動

一、學習目標1.樹立平安意識,初步養成良好的實驗習慣,并能識別一些化學品平安標識學會有關物質的量的簡單計算,理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數之間的相互關系及有關計算。二、學習過程重難點1.常見化學藥品的存放和使用過程中的考前須知【例1】在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有以下警示標記中的 〔 〕同學們要了解常見危險化學藥品的存放和使用過程中的考前須知。此題中硫酸具有很強的腐蝕性應選A。【變式訓練1】實驗時,不慎把濃硫酸灑在皮膚上,正確的處理方法是〔 〕A.用水沖洗,再涂上硼酸溶液 B.用氫氧化鈉溶液中和,再用水沖洗C.用布擦去硫酸后,用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.用布擦去硫酸后,用大量水沖洗,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖重難點2.有關物質的量的計算【例2】求相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數比。【教師點撥】解法1:先求出硫元素的總質量〔以質量為計算根底〕,再比上一個硫原子的質量求硫原子數。設SO和SO的質量均為2 3mg,每個硫原子的質量為ag。32 32:mg64 mg:

325:4mg

32:mg

5:4ag ag 64 80第30頁共196頁解法2:先求出硫元素的物質的量〔以物質的量為計算根底〕,再乘以阿佛加德羅常數求原子個數。設SO和SO的質量2 3mg mgmg

64gmol

6.021023

: 6.02102380gmol1

5:4解法3:根據阿佛加德羅定律的推論求解。設SO

mg的質量均為mg。

: mg

5:42 3 64gmol80gmol同學們可以分析3種解法在解題思路上有什么差異,選擇適合自己的解法。【變式訓練2】兩個體積相同的容器,一個盛有SO,另一個盛有SO和SO,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相2 3 2同的〔〕A.原子總數 B.質子總數C.分子總數 D電子總重難點3.一定物質的量濃度溶液的配制方法【例3】①配制 100g 20%碳酸鈉溶液,需要碳酸鈉 g,用到的主要儀有 。②配制100mL2.00mol?L-1的碳酸鈉溶液,需要碳酸鈉 mol,用到的和①中不同的儀有 。【教師點撥】要正確理解溶液質量分數和物質的量濃度的含義,區別掌握好兩種配制溶液的方法。答案①20g 量筒、燒杯、玻璃棒②0.2mol 100mL容量瓶 膠頭滴管【變式訓練3配制100mL1.00mol?L-1的氯化鈉溶液需要氯化鈉 g用到的主要玻璃儀器有 三、小結反思四、當堂穩固1.在實驗室中如果金屬鈉著火應該怎樣處置〔 〕A用水澆滅 B用泡沫滅火器滅火 C用沙子撲滅 D用油澆滅COSO三種氣體的質量比為時,它們的分子個數比;物質的量之比;2 2 2同溫同壓下體積比為 。3以下說法是否正確,假設不正確,請加以改正。〔1〕水的摩爾質量是18g 〔2〕1分子硫酸的質量是98g〔3〕1mol氮的質量為28g 〔4〕摩爾是7個根本物理量之一〔5〕1mol物質中含有6.02×1023個微粒。A、BCDNaNONaOHHNOBa〔NO3 3 3 2四種溶液中的一種,現利用另一種溶液X,用如下圖的第31頁共196頁方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A: ,B: ,C: ,D: ,X: 。

課后評價

以下有關化學實驗平安問題的表達中不正確的選項是〔〕ABC.但凡給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網,以防儀器炸裂D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥2.以下實驗操作中,正確的選項是( )加熱試管里的液體時,液體體積應不少于試管容積的三分之一濃硫酸稀釋時,應緩慢的將水參加濃硫酸中,并不斷攪拌用玻璃棒攪拌以加速固體溶解時,可用玻璃棒在燒杯中將固體搗碎再溶解夏季氣溫較高或裝置容積較大時,可用酒精燈火焰微熱燒瓶或試管以檢查其氣密性是否良3.以下儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是)①分液漏斗②容量瓶 ③長頸漏斗 ④三角漏斗A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④在盛有碘水的試管里參加少量四氯化碳,振蕩后靜置,可觀察到 ( )分層,上層呈紫紅色,下層顏色變淺 B.分層,上層顏色變淺,下層呈紫紅C.不分層,液體呈紫紅色 D.不分層,液體為無色在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗,以下說法錯誤的選項是( A.燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B.溫度計的水銀球放在支管口稍下位置,不能插入液面C.冷凝水應該是下進上出,與蒸汽的流向相反D.開始蒸餾時,應該先加熱,再開冷凝水;蒸餾完畢,應該先關冷凝水再撤酒精燈NA

表示阿伏加德羅常數值,以下說法正確的選項是)8gNA

B.14gCON2

的混合氣體所含分子數為NAC.16gO2

O的混合氣體所含原子數為N3

D.58.5gNaCl所含的離子數為NA氨水的密度小于1g·cm-3,現將質量分數為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質量分數為 ( A.7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.無法確定5:6CH〕的質量分數26為:第32頁共196頁A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.無法計算某種氣體的摩爾質量為MVL1000g液密度為ρg·cm-3,那么所得溶液中溶質的物質的量濃度為V V V A.22.4molB.22400

molC.22400molD.MV22400molCmol/LAlCl溶液VmLVmLCl-物質的量濃度為()3 1 2VV2Cmol/LV1

VV1Cmol/2

3VV2Cmol/LV1

3VV1Cmol/LV2右圖是實驗室里的一種常用裝置,利用它可進行假設干實驗。假設用它作洗氣裝置來除去CO氣體中的HCl氣體那么瓶中應盛放 ;混合氣體應從 〔填2AB,下同〕端通入。假設在瓶中盛滿水,用它作量氣裝置,那么氣體應從 端通入,用它可以測量以下哪氣體的體積 〔填編號〕①H ②O ③NH ④CO2 2 3 2假設用它作枯燥裝置來枯燥CO氣體,那么氣體應從 端通入,瓶中可選用以下哪些枯燥劑 〔填2編號〕①堿石灰 ②濃硫酸 ③無水氯化鈣 ④生石灰假設用它作氣體的收集裝置,用排空氣法收集氣體,當從A端通入氣體時,可收集以下哪些氣體 〔填號〕①CO ②H ③O ④NH2 2 2 3NaCl溶液中含有少量的CaCl,某學生用過量的NaCOCa2+NaCO已過量的實驗方法2 2 3 2 3是:100mL3.6mol/L〔120mL18mol/L100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有 ;將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是_定容的正確操作是(2)100mL20mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此方法是否正確?假設不正確,指出其中錯誤之處_14.(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷CH4〕和二氧化碳分子數之比為 ,物質的量之比為第33頁共196頁,原子總數之比為 ,質量之比為 ,密度之比為 。〔2〕在標準狀況下,4gH,11.2LO,1molHO中,所含分子數最多的是 ,含原子數最多的,2 2 2質量最大的是 ,體積最小的_ 。15.224L635mL1g/cm31.18g/cm3〔〕210mL1.45L,所得的稀鹽酸的物質的量濃度是多少?

課前預學

一、知識構建(一)混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質應用舉例主要儀器過濾從液體中別離出不溶的物質粗鹽提純玻棒、漏斗、燒杯蒸發從溶液中別離出固體可溶物粗鹽提純玻棒、蒸發皿蒸餾別離互溶的液體別離溴的四氯化溫度計、冷凝管、炭溶液蒸餾燒瓶、錐形瓶把溶解度較小的溶劑轉移到溶從溴水中別離出萃取解度較大的溶劑中溴分液漏斗、燒杯(二)離子的檢驗離子離子檢驗試劑實驗現象離子方程式SO2—4Ba2+生成白色沉淀SO2—+Ba2+==BaSO↓44CO +2H==CO↑+HO2+CO2—3H+澄清石灰水有白色渾濁出現3—22CO+2OH+Ca ==CaCO↓+HO—2+232(三)物質的量及物質的量濃度物質的量表示 含有一定數目粒子 的集合體。單位 摩爾 。物質的量〔、質量〔〕和摩爾質量〔〕之間的關系 n=m/M 。物質的量〔、氣體體積〔〕和氣體摩爾體積〔〕之間的關系 n=V/Vm 。物質的量濃度是以單位體積溶液所含 溶質的物質的量 來表示溶液組成的物理量。表達式為CB=nB/V 。溶液的稀釋定律〔公式〕C V =C V 。濃 濃 稀 稀A學情調查1B 2C 3CD 4D 5C 6B 7B 8AC 9BC 10C 11 22.4bc/aNLA12(1)4.2mL 10mL (2)500mL 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管13 1∶1∶3第34頁共196頁14①1mol/L ②2mol/L ③5.6L課堂互動

【變式訓練1】D 【變式訓練2】C3】5.9g5.8g,燒杯、玻璃棒、100mL當堂穩固1C 2 1:1:1; 1:1:1; 1:1:13〔〕水的摩爾質量是18g 摩爾質量的單位克每摩〔〕1分子硫酸的質量是98g 1摩爾硫酸的質量為98克〔〕1mol28g〔4〕摩爾是7個根本物理量之一

應該指明是氮氣物質的量是7個根本物理量之一〔〕1mol物質中含有6.02×1023個微粒。 應該指明微粒的種類4 NaOH;NaNO;Ba〔NO

;HNO

;MgSO3

課后評價

3 2 3 41C2D3A4B5D6C7C8B9D10D假設用它作洗氣裝置來除去CO2氣體中的HCl氣體那么瓶中應盛放飽和NaHCO3溶液 ;混合氣體應從A AB,下同〕端通入。假設在瓶中盛滿水,用它作量氣裝置,那么氣體應從 B 端通入,用它可以測量以下哪些氣體的體積①② 〔填編號〕①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2假設用它作枯燥裝置來枯燥CO2氣體那么氣體應從 A 端通入瓶中可選用以下哪些 枯劑 ②③〔填編號〕①堿石灰 ②濃硫酸 ③無水氯化鈣 ④生石灰假設用它作氣體的收集裝置用排空氣法收集氣體當從A端通入氣體時可收集以下哪些氣體①③〔編號〕①CO2 ②H2③O2 ④NH3NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學生用過量的Na2CO3Ca2+Na2CO3已過量的實驗方法是:靜置,在上層清液中,再參加Na2CO3溶液,不產生白色沉淀,那么可確認Na2CO3已過量 。100mL3.6mol/L的稀硫酸。〔20mL18mol/L100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有量筒、玻璃棒、膠頭滴管;將溶液轉移到容量瓶中的正確操作將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶;第35頁共196頁定容的正確操作是加水至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切_。(2)100mL20mL100mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此方法是否正確?假設不正確,指出其中錯誤之不能用量筒配制溶液;不能將水參加到濃硫酸。414.(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷〔CH〕和二氧化碳分子數之比為 1:1 ,物質的量之比為41:1 ,原子總數之比為5:3 ,質量之比為4:11 ,密度之比為4:11 。〔〕在標準狀況下gH,11.2LOmolHO中,所含分子數最多的是H ,含原子數最多的H ,2 2 2 2 2質量最大的是 H2O ,體積最小的是_H2O 。15. 〔36.5%,0.08mol/L〕

課前預習

第一節 物質的分類〔課時〕班級

姓名

學號 一、相關知識點的回憶請列舉出常見的金屬元素、非金屬元素、酸、堿、鹽和氧化物?根據初中所學的化學反響的特征,完成下表的填充。反響類型 實例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB二、預學能掌握的內容2-2將Ⅰ中物質與Ⅱ中物質的類別用短線連起來,并感悟交叉分類法。ⅠⅡNa2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽酸式鹽2-3的方框內填上具體的化學物質,并感悟樹狀分類法。三、預學中的疑難問題

課堂互動

第一節 物質的分類〔課時〕第36頁共196頁一、學習目標感受分類方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用二、學習過程化學物質的分類按照物質的聚集狀態分為; ; 按照物質的導電性: ; ; 。按照物質的溶解性: ; ; 等化學物質分為純潔物。純潔物分為 和 。化合物分為 、 、 、 等。物質的變化的分類〔〕物理變化: 。〔〕化學變化: 。〔3〕物理變化與化學變化的區別與聯系區別: 。聯系: 。【教師釋疑】從宏觀上看,生成新物質的變化是化學變化;從微觀上看化學變化的實質是原子的重新組合。與化學變化的根本特征比照,物理變化沒有新物質生成,從微粒上看,構成原物質的粒子本身并沒有發生變化。化學反響的分類按反響物和生成物的類別以及反響前后物質的多少可分、 、 和 四種根本類型按反響中是否得氧和失氧分和 。常見的分類方法有 和 。〔1〕交叉分類法【思考交流】Na2SO4含氧酸鹽Na2SO4分類依據1: K2SO4無氧酸鹽Na2SO4分類依據2: NaCl鈉鹽Na2SO4分類依據3: BaSO4硫酸鹽〔2〕樹狀分類法像一棵樹,有主桿,支桿,次支桿,小樹丫。請同學們對化學物質進行分類,并思考每一次分叉的依據。【思考交流】固固:粗鹽混合物〔多種成分〕液液:水與酒精氣氣:空氣屬單質:Fe 物質〔〕 單質〔

非金屬單質:P一元酸HCl酸〔〕二元酸H2SO4 純潔物〔〕 三元酸H3PO4 難溶堿Fe(OH)3 堿易溶堿NaOH 化合物〔〕 正鹽 NaCl 鹽 酸式鹽NaHCO3 金屬氧化物 第37頁共196頁①每次分叉的分類依據:

氧化物

非金屬氧化物 〔〕 〔〕 〔〕 〔〕 〔〕②將以下物質填進上表的橫線上,O2,Cu,H2CO3,Ba(OH)2,KNO3,CO2,MgO行再分類。三、提高訓練以下物質中屬于純潔物、無機化合物、鈣鹽的是 〔 〕A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH42.每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同試分析每組中物質的組成規律或性質特點將這種物質找來并說明理由①A、NaClB、K2CO3C、Na2SO4D、NaHCO3②A、O2B、COC、H2D、Mg③A、CO2B、SO3C、COD、CaO④A、CO2B、COC、H2D、Fe⑤A、C課后評價

B、MnO2C、Fe3O4D、KMnO4第一節 物質的分類〔課時一、選擇題以下不屬于置換反響的是 〔 〕CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu以下反響既是化合反響,又是氧化反響的是 〔 〕2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O以下物質的組成中一定含有氧元素的是 〔 〕①水 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物A.① B.

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