綜合評估檢測(三)第一～十四章（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2023·蕪湖模擬)下列說法中，正確的是()A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高B.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料C.紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石D.我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本2.下列說法中正確的是()A.在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB.標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數為NAC.標準狀況下，80gSO3的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22.4L3.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是()A.苯、酒精、四氯化碳B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭4.據科學家推測，月球的土壤吸附著數百萬噸的eq\o\al(3,2)He；在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列有關eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He的說法正確的是()A.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互為同位素B.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He屬于同一種核素C.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He都具有相同的質量數D.He原子最外層有2個電子，在化合物中顯＋2價5.下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是()A.常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋6.(2023·池州模擬)下列實驗不能達到預期目的的是()A.選用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質B.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳C.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗尿糖7.(2023·潮州模擬)如圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質能利用這套裝置進行實驗的是()A.MnO2和濃鹽酸B.Na2SO3(s)和濃硫酸C.銅片和稀硝酸D.濃氨水和生石灰8.反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(2)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是()A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B.I2在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化產物C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數之比為1∶59.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是物質選項abcAFeFeCl2FeCl3BNa2SiO3SiSiO2CCCOCO2DSSO2SO310.將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是()A.1mol·L－1B.0.5mol·L－1C.0.6mol·L－1D.0.4mol·L－111.下列反應的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.鈉與水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑12.(2023·宣城模擬)常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列說法正確的是()A.由水電離出的c(H＋)：①＞③B.③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C.①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)13.將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發生2A(g)＋B(g)SKIPIF1<0mD(g)＋E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結論正確的是()A.A、B均轉化了20%B.m值為1C.5min內用A表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1D.平衡時混合物總物質的量為1mol14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸15.下列說法中正確的是()A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.31kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－116.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U形管內會出現三色“彩虹”的現象，它從左到右顏色的次序是()A.藍、紫、紅B.紅、藍、紫C.紅、紫、藍D.藍、紅、紫第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)(2023·安慶模擬)閱讀下表中的相關信息。除N外，其余都是主族元素。元素代號相關信息TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子XX的原子2p軌道未成對電子數和成對電子數相等Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分MM的氧化物是制造光導纖維的重要原料N位于第四周期，是人類最早使用的金屬之一，單質呈紅色請按要求回答：(1)元素T與X按原子個數比1∶1形成的化合物中所含的化學鍵類型有，元素M與X形成的化合物B屬于(填寫晶體類型)。(2)寫出N基態原子電子排布式：________________。(3)元素T、Y、Z對應的單質的熔點高低順序：________>>(填化學式)。(4)元素X、Y形成的簡單離子半徑大小：>(填相應的離子)。(5)向Y與Z形成的化合物的水溶液中，加入過量T的最高價氧化物對應水化物的溶液，寫出該反應的離子方程式：。(6)一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，該電池正極電極反應式為：______。18.(12分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用。試回答下列問題：(1)向大氣中排放NOx可能導致的環境問題有_____________________________。(答兩點)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽(氮為＋3、＋5價)。試寫出該反應的離子方程式________________________________。(2)光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富多彩，是制備光導纖維的基本原料。該原料可用在工業上制備硅，寫出工業制粗硅的化學方程式________________________________。(3)氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉。在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為_________________________________。(4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源。與“氫能源”相比“硅能源”具有等更加優越的特點，從而得到全球的關注和期待。19.(7分)(2023·沈陽模擬)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的化學方程式為_______。(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4SKIPIF1<0CO↑＋CO2↑＋H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是。(填字母)(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)。③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n＝。④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗氣瓶Bb.缺少裝置Ec.反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O20.(13分)(2023·合肥模擬)有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇，是具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用。如圖所示的是以苯酚為原料合成A、D的流程：已知：①BrR1eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(THF))BrMgR1eq\o(→,\s\up7(BrR2))R1—R2(THF為一種有機溶劑)；②C6H5—O—Req\o(,\s\up7(①Li，THF，室溫),\s\do5(②H3O＋))C6H5—OH；③CH3—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr),\s\do5(過氧化物))CH3—CH2—CH2Br。請回答下列問題：(1)寫出A、C的結構簡式、。(2)是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有種氫處于不同的化學環境。(3)指出的有機反應類型。(4)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式、、_____________。①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種。(5)化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。①設置反應②、⑥的目的是___________________________________。②寫出反應③的化學方程式為___________________________________。③G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學方程式_____________________。21.(10分)水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。(1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是_________。(2)在由水電離產生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，①NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)②Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)③K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)④K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四組離子中，一定可以大量共存的是(填序號，下同)，可能大量共存的是。(3)在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是。A.CaO＋H2O=Ca(OH)2B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.3Fe＋4H2OSKIPIF1<0Fe3O4＋4H2(4)已知鉛蓄電池的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4SKIPIF1<02PbSO4＋2H2O，①下列分析錯誤的是。A.鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極B.鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱C.鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉化為PbSO4D.鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產物②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內轉移的電子數約為，消耗mol硫酸。(5)如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是；②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過mol。答案解析1.【解析】選B。A項，合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的熔點低；B項，氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料；C項，紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3；D項，我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”。2.【解析】選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，N2分子數不等于0.5NA，A錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數為NA，B正確；標準狀況下，SO3為固體，所以C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。3.【解析】選D。A中酒精與水互溶不分層，苯與水、四氯化碳與水均能出現分層，苯在水的上層，而四氯化碳則在水的下層，可以鑒別；B中利用溶解放熱、吸熱鑒別；C中碳酸鈣不溶于水，蔗糖水溶液呈無色，硫酸銅粉末溶于水顯藍色；D中三種物質都是黑色，都不溶于水，不能鑒別。4.【解析】選A。eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He是兩種不同的原子，屬于兩種核素；兩者的質量數不同，一個是3，一個是4；He原子最外層有2個電子，達到穩定結構，難以形成化合物。5.【解析】選D。A中常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，說明溶液顯酸性：I－和NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，錯誤；B中使石蕊變紅色的溶液顯酸性，S2－和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，錯誤；C中加入鋁粉能產生H2，該溶液顯酸性或堿性，NHeq\o\al(＋,4)在堿性條件下不能共存，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下不產生H2，錯誤；D項正確。6.【解析】選A。A項，用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯的同時會引入新雜質二氧化碳；B項，將溴水分別加入三種溶液中，振蕩后液體分層，上層顯橙紅色的是苯，苯的密度小于水的密度，下層顯橙紅色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振蕩后不分層且溶液呈橙紅色的是乙醇；D項，檢驗葡萄糖，應用新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末。7.【解析】選B。該氣體的制備不需要加熱，A錯；NO氣體不能用排氣法收集，C錯；氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯。8.【解析】選D。選項A中(1)中氧化產物應是I2，NaHSO4既不是氧化產物，也不是還原產物，錯誤；選項B中I2在(1)中是氧化產物，在(2)中是還原產物，錯誤；選項C，根據氧化性：氧化劑>氧化產物；可得結論：MnO2>I2，IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；選項D中生成1molI2時，(1)中轉移2mol電子，(2)中轉移10mol電子，轉移電子數之比為1∶5，正確。9.【解析】選C。選項A中FeCl3→Fe不能一步實現；選項B中Na2SiO3→Si不能一步實現；選項D中SO3→S不能一步實現。10.【解析】選A。1.56gAl(OH)3沉淀的物質的量為0.02mol，由題目可知在AlCl3溶液中加入60mL1mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60mL3mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入60mL2mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根據反應：AlCl3＋4NaOH=3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝0.06L×2mol·L－1÷4＝0.03mol,50mLAlCl3溶液中共含AlCl30.05mol，濃度1mol·L－1。11.【解析】選A。碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強酸，也寫成離子形式，A正確；Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應寫成離子形式，B錯；C選項，原子不守恒，錯；稀硫酸滴在銅片上不反應，不符合反應事實，D錯。12.【解析】選D。酸和堿加入水中都抑制水的電離，①和③比較，③中醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度低，由水電離出的c(H＋)應為①<③，A錯誤；0.1mol/L的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，由于CH3COOH為弱酸，c(H＋)<0.001mol/L，pH>3，B錯誤；①與③若等體積混合顯堿性，若溶液pH＝7，則V(NaOH)<V(CH3COOH)，C錯誤；D正確。13.【解析】選B。由5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1，Δn(E)＝0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol2A(g)＋B(g)SKIPIF1<0mD(g)＋E(g)n(始)0.60.500Δn0.40.20.20.2n(平)0.20.30.20.2A、B的轉化率分別為66.7%和40%，選項A錯誤；物質變化量的比等于方程式中的化學計量數比，m＝1，選項B正確；5min內用A表示的平均反應速率為0.2mol·L－1·min－1，選項C錯誤；平衡時混合物總物質的量為0.9mol，選項D錯誤。14.【解析】選C。根據題意可以判斷X、Y、Z、W、R這5種短周期元素分別是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑應依次減小，A錯誤；H、O可形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯誤；非金屬性O>S，熱穩定性：H2O>H2S，正確；元素Al的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯誤。15.【解析】選C。硫固體變成硫蒸氣時要吸收能量，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，A選項錯誤；B選項中由方程式可知石墨的能量低，石墨穩定，錯誤；濃硫酸放入水中稀釋要放出能量，C選項正確；D選項中應為ΔH＝－285.8kJ·mol－1×2＝－571.6kJ·mol－1，錯誤。16.【解析】選C。惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極上電極反應為：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，陽極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極上電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，陰極附近溶液顯堿性，呈藍色，U形管中間溶液為中性，呈紫色。17.【解析】根據題目信息可推斷：T為Na，X為O，Y為Al，Z為Cl，M為Si，N為Cu。(1)元素Na與O按原子個數比1∶1形成的化合物為Na2O2，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵，元素Si與O形成的化合物B(SiO2)屬于原子晶體。(2)Cu元素基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(3)元素Na、Al、Cl對應的單質的熔點高低順序為：Al>Na>Cl2。(4)元素O、Al形成的簡單離子半徑大小為：O2－>Al3＋。(5)向AlCl3溶液中，加入過量的NaOH溶液，該反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(6)該電池正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。答案：(1)離子鍵、非極性共價鍵原子晶體(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3)AlNaCl2(4)O2－Al3＋(5)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(6)O2＋4e－＋2H2O=4OH－18.【解析】(1)向大氣中排放NOx可能導致酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等，2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。(2)光導纖維的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋2CSKIPIF1<0Si＋2CO↑。(3)根據氮化硅中氮－3價，硅＋4價可以寫出氮化硅的化學式Si3N4，氮氣在反應中既是反應物，同時又防止硅和氮化硅氧化(或作保護氣)，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應生成兩種化合物，利用原子守恒寫出反應式：3SiO2＋2N2＋6CSKIPIF1<0Si3N4＋6CO。(4)硅能源與氫能源相比主要是便于儲運，使用安全等。答案：(1)酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞(任兩點均可)2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)SiO2(或二氧化硅)SiO2＋2CSKIPIF1<0Si＋2CO↑(3)Si3N4防止硅和氮化硅氧化(或保護氣)3SiO2＋2N2＋6CSKIPIF1<0Si3N4＋6CO(4)便于儲運，使用安全19.【解析】(1)鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子變成二價鐵，氧氣得到電子結合水變成氫氧根離子，總反應方程式為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；(2)符合液體與液體加熱制備氣體，只有d裝置；(3)①CO氣體混有CO2和H2O，用堿液吸收CO2，用濃硫酸吸收H2O；②為防止裝置中空氣的干擾，檢驗完裝置氣密性后，應通一會兒混合氣體；③樣品的質量為10.00g，反應后濃硫酸增重0.72g，即水為0.72g，n(H2O)＝0.04mol，Fe2O3和Fe兩種成分共9.28g，被CO還原后剩余固體質量為8.32g，氧化鐵中氧元素的質量為9.28g－8.32g＝0.96g，n(O)＝0.06mol，n(Fe2O3)＝0.02mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.04mol＝1∶2，所以n＝2；④在本實驗中，使測定結果n偏大的是a。答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2(2)d(3)①濃NaOH溶液(其他合理答案也可)濃硫酸②通入混合氣體一段時間③2④a20.【