2017中考物理模擬考試1.[2016.樂山市中考]推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（C）A.因為MnO能加快HO的分解，所以MnO也能加快HO的分解B.因為單質是由同種元素組成所以只含一種2元素的物質一定是單質C.因為蠟燭燃燒生成CO?和H?O,所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D.因為中和反應一定有鹽和水生成,所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應【解析】不能確定MnO?是否能作其他物質分解的催化劑,A錯誤;只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物,B錯誤;蠟燭燃燒生成CO?和HO說明蠟燭里一定含有C和H兩種元素，可能含有氧元素,C正確;有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和硫酸反應能生成硫酸銅和水不屬于中和反應,D錯誤。故選C。.下列變化不能一步實現的是（A）A.KNO-^KCl B.Al-^AlO C.MgCl-^Mg D.BaCl-^BaSO【解析】硝酸鉀不能直接生成氯化鉀,因為與硝酸根離子或鉀離子組成的化合物注溶液中均可溶不符合復分解反應發生的條件-一定有水，氣體或者沉淀生成,A錯誤。鋁和氧氣反應生成三氧化二鋁,B正確。電解氯化鎂生成鎂和氯氣,C正確。氯化鋇和硫酸或可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇,D正確。.某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO/-、CO32-,現取兩份100mL溶液進行如下實驗:（1）第一份加入AgNO溶液有沉淀產生。（2）第二份加足量的Ba（NO乙溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據上述實驗,以下推測正確的苴（C）A.一定存在Cl- B,一定存在CO32-,可能存在Ba2+C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-,可能存在Ca2+【解析】加硝酸銀溶液有沉淀產生，則可能有co32-、so42-或Cl-;加硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，可知溶液中一定有832-和SO42-,則一定沒有Ca2+和Ba2+,溶液呈電中性，則一定有Na+做C正確。不穩定白色沉淀AgCO34.[2016.德陽市中考]下列圖象能正確反映其對應關系的是（C）A,用一定質量的過氧化氫溶液制取氧氣B.電解水C.向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D.向一定量的氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液【解析】過氧化氫制氧氣時加入催化劑可以加快反應的速率,電解水生成氧氣與氫氣的體積比為1：2,過量碳酸鈉加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,碳酸鈉先與鹽酸反應，后與氯化鋇反應生成沉淀,向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，直至氯化鎂反應完全，故選Co.已知X+、丫2+、Z-三種離子具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素的核電荷數大小應為（B）A.X<Y<Z B.Z<X<Y C.Y<Z<X D.Y<X<Z【解析】陽離子是原子失去電子后形成的，陰離子是得到電子后形成的。電子層結構相同是指電子層數相同且每層的電子數相等。故X+為X原子失去1個電子，Y2+為Y原子失去2個電子，Z-為Z原子得到1個電子，即X失去1個電子，Y失去2個電，Z得到1個電子，三者核外電子數相同，故三種元素的核電荷數Y>X>Z。故答案為B。.有含有氯元素的五種物質，它們按下列順序排列：①KCl②Cl③HClO④X⑤NaClO/根據這種排列規律，X不可能是（A） 2A.AgClB.KClOC.HClO（亞氯酸）D.ClO【解析】利用化學式中各元素正負化合價代數和為零的原則，可知題干中各氯元素的化合價為KCl中氯為-1,Cl中氯為0,HClO中氯為+1,x,NaClO中氯為+7。則x中氯元素的化合價應在+1?+7之間。2選項中各氯元素的化合價為-1、+5、+3、+5,則X不可能為AgCl。故答案為A。.取一定質量的CaCO固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g,其中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是（A）A.生成2.0gCO氣體 B.原來CaCO的質量為14.5gC.剩余8.0g固體為純凈物D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現象【解析】根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量=10.0g-8.0g=2.0g,A正確。根據題意可知，鈣元素的質量=8.0gx50.0%=4.0g,因為鈣元素全部來源于碳酸鈣，所以碳酸鈣的質量==10.0g。B錯誤。將2.0g二氧化碳的質量帶入方程式中，可求出碳酸鈣已經分解的質量為.55g。則未分解的碳酸鈣的質量=10.0g-4.55g=5.45g,生成氧化鈣的質量=8.0g-4.55g=3.45g。所以8.0g固體為碳酸鈣和氧化鈣的混合物,C錯誤。因為8.0g物質中含有碳酸鈣,所以加入鹽酸后會有氣泡冒出,D錯誤。8.已知：2NaS+2HO+5SO——4NaHSO+3S|。向一定量的NaS溶液中通入SO，下列圖像表示某些量隨^。?質量的變化趨勢，其中不正確的是（不考慮SO?與水的反應及sQ的溶解）（B） 2 2 2

A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.D【解析】A選項，化學反應前后元素的質量不變，反應前NaS中鈉元素的質量等于生成的2NaHSO中鈉元素的質量，因此該曲線正確；B選項，根據化學方程式可計算出，向溶液中通入每320份質量的SO會生成96份質量的S，所以溶液質量不斷增大，當一定質量的NaS反應完后，溶液質量不再增加，因此該曲線錯誤；C選項，由于該反應消耗水，所以水的質量不斷減少，當反應完后，水的質量不再發生變化，因此該曲線正確；D選項，由于該反應產生S沉淀，所以沉淀質量由0開始增加，當一定質量的NaS反應完后沉淀質量不再增加，因2此該曲線正確。9.[20159.[2015?衡陽中考，18]下列圖像與對應選項關系合理的是(CA,稀釋一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液B.向一定溶質質量分數的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應D.熟石灰的溶解度與溫度的關系【解析】用水稀釋一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液,溶液的pH開始時大于7,加水后pH逐漸減小，無限趨近于7,A錯誤;向一定溶質質量分數的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量溶液的pH逐漸增大，最終大于7,B錯誤;等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應,鋅的活動性比鐵強,反應的速率快，相對原子質量鋅的比鐵的大,完全反應后鐵生成的氫氣多,C正確;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小,D錯誤。10.[2016.荊州市中考]向一定量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO溶液,所得沉淀的質量為原NaCl溶液質量的一半。則原NaCl溶液中溶質的質量分數最接近(3B)A.10%B,20%C.30%D,40%【解析】設生成氯化銀的質量為a,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為x,有NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO358.5 143.5xa58.5/x=143.5/ax=85.5a/143.5原NaCl溶液中溶質的質量分數為85.5a/143.5/2ax100%~20%o11.[2016.攀枝花市中考]如圖是化學園地中一張表示物質間反應關系的卡片圖（“——”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發生化學反應），其中甲、乙、丙三處的卡片尚未粘貼。下列說法不正確的是（D）A,甲處貼上的卡片可以是CuSO或HSOB.乙處貼上的卡片是Ca（OH）4 242C.丙處卡片中的物質一定能與BaCl溶液反應D.卡片中可用Fe2O3替換“Fe”的位置【解析】鐵能與甲和丙反應,則甲和丙為硫酸和硫酸銅中的一種，乙為氫氧化鈣，A正確，B正確;丙處卡片中的物質一定含有能與BaCl溶液反應的硫酸根離子,C正確;氧化鐵不與硫酸銅溶2液反應,D錯誤。12.現有9.3gNaOH與NaCO的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質量比為23:3。在室溫下，將該混合物與508稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為57.1g,則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的（C）A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g【解析】生成CO的質量為9.3g+50g-57.1g=2.2g;設混合物中碳酸鈉的質量為％。NaCO+HSO-NaSO+COf+HO1062324 24442 2% 2.2g%=5.3gNaOH的質量是9.3g-5.3g=4g5.3gNaCO中鈉元素的質量為5.3gxx1W=2.3g4gNaOH中鈉元素的質量為4gx=2.3g則原固體混合物中含有鈉元素的質量為2.3g+2.3g=4.6go13.某溶液含有Cu（NO）和AgNO,現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是（D）溶液中金屬離子種類溶液中金屬離子種類a-b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+c-d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當參加反應的鋅的質量為m時，溶液中金屬離子為Zn2+3D.當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu(NO?2的質量分數相等【解析】本題考查金屬活動性順序的應用，難度較大。難點在于大部分考生對于金屬鋅粉與Cu(NO)和AgNO溶液的圖象看不明白，再就是不知道金屬與鹽溶液反應的優先原則,這是解答這個題的關鍵。3即活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來然后再置換活動性較弱的金屬。從圖示可以看出在a?b間是Zn和部分AgNO溶液反應，所以金屬離子是Zn2+、Cu2+和Ag+,在b點時,AgNO33溶液已完全反應,溶液中的金屬離子為Zn2+、的2+;在c~d間是Zn與Cu(NO)溶液發生反應，所32以金屬離子是Zn2+和CF+,在d點時,Cu(NO)溶液已完全反應,溶液中金屬離子只有Znz+了。當32參加反應的鋅的質量為m和m時,Zn和Cu(NO)還沒有發生反應,溶液中Cu(NO)的質量是一樣的，但在兩種情況下溶液的質量不同,所以溶液中的⑻。a的質量分數一定不.下列四個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是(B)選項ABCD實驗目的鑒別NaOH和CaCO3除去NaOH溶液中少量的Na2c03除去CO2中含有的少量Co除去CaO中的CaCO3力1加水溶解，看是否溶解、放熱力口適量Ca(OH)、 、 .一 2溶液，過濾點燃加適量稀鹽酸方案2加鹽酸，看是否有氣泡產生加適量稀鹽酸將氣體通入澄清石灰水加水溶解，過濾A.AB.BC.CD.D【解析】A選項，方案l加水可以溶解并放熱的是氫氧化鈉，方案2加稀鹽酸有氣泡產生的是碳酸鈣，所以方案1、2均合理。B選項，方案1加適量氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾可除去碳酸鈣沉淀，得到氫氧化鈉溶液，方案合理；方案2加適量稀鹽酸，碳酸鈉和氫氧化鈉都會和其反應，不合理。C選項，方案1中一氧化碳在高濃度的二氧化碳中不能被點燃，方案不合理；方案2將氣體通入澄清石灰水，二氧化碳被反應掉，方案不合理。D選項，方案l加適量稀鹽酸，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應，而雜質也會與稀鹽酸反應，方案不合理；方案2加水溶解，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，方案不合理。.分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是 (C)A.NaOHHSOBaCl B.NaOHCuSONaClHNOKNOKSO D.NaSOFeClKCl【解析】A中硫酸和氯化鋇反應產生白色沉淀；B中硫酸銅溶液顯藍色，且氫氧化鈉與硫酸銅能反應產生藍色沉淀；C中三種物質之間不發生反應，溶液呈無色；D中氯化鐵溶液顯黃色。16.[2016.長沙市]甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(A)h%溫度,七A"℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等B.乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度C"℃時,乙的飽和溶液降溫至％℃,乙溶液變為不飽和溶液D,℃時，甲物質的飽和溶液降溫至1℃,溶液中溶質質量一定不變【解析】A.通過分析溶解度曲線可知,；℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等,正確;B.在比較物質的溶解度時，需要指明溫度,錯誤;C.乙物質的溶解度隨溫度的降低而減小，故看℃時,乙的飽和溶液2TOC\o"1-5"\h\z降溫至,℃,仍為飽和溶液，錯誤;D.%℃時，甲物質的飽和溶液降溫至看℃,析出晶體，溶液中溶質質量一定減小,錯誤。 2 1\o"CurrentDocument"17.我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳(Ni),鎳及其化合物能發生下列反應:①Ni+2HCl=NiCl+Hf;②NiO+2HCl=NiCl+HO;③NiO+4HCl=NiCl+Clf+2HO。分析化學方程式,回答2以下問題： 22 2 2 2 2(1)金屬鎳(Ni)與硝酸銀溶液反應的化學方程式為(Ni+2AgNO=Ni(NO)+2Ag)3 32【解析】由信息①可知,Ni是氫前金屬，且2價銀的化合物穩定，故其可以與硝酸銀反應生成銀和2價態的鹽類。(2)反應②屬于基本反應類型中的(復分解)反應；【解析】觀察反應②可知，該反應中反應物互換成分，屬于復分解反應。(3)反應③中Ni的化合價在反應前后(降低)(填“不變”“升高”或“降低”)。【解析】反應前鎳是4價，反應后是2價，故鎳的化合價降低。18.某工廠廢料中含有銅、氧化銅和碳中的一種或幾種。按如下流程進行反應請回答:⑴操作I的名稱是(過濾)。(2)A、C、D、E四種物質中，屬于氧化物的是CD_(填字母)。(3)藍色溶液B與鋅粉反應的化學方程式是Zn+HSO-ZnSO±HfZn+CuSO-ZnSO+Cu。（4）廢料的成分是_銅、氧化銅和碳（或Cu、CuO、C）【解析】本題考查物質的推斷，難度較大。廢料中加入過量的稀硫酸,得到藍色溶液和固體A,說明原廢料中一定有氧化銅，銅和碳中至少有一種。將固體A在空氣中充分灼燒，得到氣體C和固體D,說明廢料中有銅和碳，灼燒生成了二氧化碳和氧化銅。藍色溶液B中有CuSO和過量的,50/加入鋅后發生了兩個反應。（1）經過操作I后得到了固體和液體，所以操作I的名稱是過渡2。（2）通過推導可知,A是木炭和銅,C是二氧化碳,D是氧化銅,E是氫氣，所以屬于氧化物的是C、D。（3）通過推導可知藍色溶液是硫酸銅和稀硫酸的混合物硫酸銅和鋅、硫酸和鋅反應的化學方程式為Zn+CuSO——ZnSO+Cu、Zn+HSO——ZnSO+Hf。（4）通過推導可知，廢料的成分是Cu、CuO、Co19.NaCl、KNO三種物質的溶解度曲線如圖甲所示。3請回答3請回答:（1）由圖甲可知,20℃時,氯化鈉的溶解度為.36g（2）依據圖甲分析下列問題:50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中NaCl（填寫物質化學式）得到飽和溶液;另一種物質的溶液中再加入45.5名該溶質，溶液恰好飽和;若將溫度都降到20℃,硝酸鉀溶液中溶質的質量分數<（“>”“<”或“="）氯化鈉溶液中溶質的質量分數。（3）依據圖甲分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發結晶再過濾的物理方法。【解析】本題考查溶解度以及溶解度曲線圖，難度中等。（1）每條曲線圖表示該物質在不同溫度下的溶解度，氯化鈉在20℃的溶解度為36go（2）50℃時氯化鈉的溶解度是37g,硝酸鉀的溶解度是85.5g,也就是說，在該溫度下100g水中溶解37g氯化鈉就飽和了，而硝酸鉀則需要85.5g才會達到飽和，因此二者各取40g時氯化鈉達到了飽和并余下3g,而硝酸鉀要想達到飽和還需要再加入85.5g-40g=45.5g;溫度降到20℃時,兩份溶液仍然是飽和溶液,根據在一定溫度下的飽和溶液溶質的質量分數計算公式:溶解度/（100g+溶解度）x100%,可知,20℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質的質量分數小于氯化鈉溶液中溶質的質量分數。（3）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，從混合溶液中得到較純的氯化鈉時選擇蒸發結晶,而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，從混合溶液中得到較純的硝酸鉀時選擇降溫結晶。(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為H+、Na+、Cl-(填離子符號)。【解析】由圖一可知，加入氫氧化鈉溶液的質量為mg時,pH<7,溶液呈酸性，故存在的離子為H+、Na+、Cl-。(2)圖二是20℃時,取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系。①由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據為，反應過程中溫度不斷升高完全反應時放出的熱量最多;②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也得到相同結論乙同學認為不嚴密，因為氫氧化鈉固體溶于水時液體溫度也明顯升高。【解析】由圖二可知，開始時加入鹽酸，二者發生中和反應，溶液溫度升高，故中和反應放熱。(3)圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點，據圖回答：①%1c時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用升高溫度的方法達到飽和狀態。②將t「C時,150ga物質飽和溶液降溫到t1℃時,可析出30一ga物質。【解析】①由圖三可知,c物質的溶解度隨溫度升高而減小，故在不改變溶液質量的條件下，變為飽和溶液可采用升高溫度的方法。②tC時a物質的溶解度為50g,故150g其飽和溶液中含水100g,a物質50g。tC時a物質的溶解度為20g,降溫過程中水的質量不變,溶質變為了20g,故析出30ga。(4)如圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應的時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四。試回答:從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是先偏向右邊,最后回到分度盤中央。【解析】由圖四可知,最后生成氫氣的質量相同,故天平最后指針指向分度盤的中央，但開始反應時，左邊鎂比右邊鐵活動性強，產生氫氣的速率大，指針指向右邊。21.現有一包白色固體樣品，可能含有BaCl、NaSO、NaCO、NHHCO、KCl、CuSO中的一種或幾種，取樣品進行如下實驗： 2 24 23 4 3 4(1)操作I所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。(2)原白色固體中一定不含有CuSO_,一定含有BaCl、NaSO、NaCO、NHHCO_。 △，一(3)寫出生成氣體a的化學方程式：NHHCO+2NaOH——NHt+NaCO+2HO。4 3 3 2 3 2【解析】由流程圖可知，白色固體加水得到無色溶液則白色固體中一定不含CuSO;無色溶液加氫氧化鈉溶液，加熱得到氣體a(氨氣)，則白色固體中一定含有NHHCO舊色沉淀加足量稀鹽酸有氣體b(二氧化碳)和不溶于稀鹽酸的沉淀(硫酸鋇)生成，則原白色固體中一定含有BaCl、NaSO、NaCO。操作I是將不溶性固體和溶液分離，故該操作為過濾,過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗3玻璃棒。22.[2016?株洲市中考]甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下歹U問題(1)t℃時,三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是甲＞乙=丙1(2)要將12c時甲的飽和溶液變成不飽和溶液.可采取的措施有:增加溶劑、降低溫度等。(3)t℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是丙＞甲＞乙3【解析】本題考查固體溶解度曲線的應用。(1)通過分析溶解度曲線可知J℃時,甲物質的溶解度最大，乙、丙物質的溶解度相等,所以三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是甲＞乙=丙。(2)甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要將t℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、降低溫度。(3)t。。時，三種物質的溶解度由大到小的順3序是丙、甲、乙。23.將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH(1)a點溶液中大量存在的離子有Na+、Cl-。(2)當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為16g。(3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。【答案】解:設10g稀鹽酸樣品中含HCl的質量為％。HCl+NaOH=NaCI+HO236.540% 16gx5%x=0.73g鹽酸中HCl的質量分數為0.73/10x100%=7.3%答:稀鹽酸中HCl的質量分數為7.3%。24.[2015.蘭州中考，36](6分)現有家庭食用堿樣品12g(主要成分NaCO其他成分不與酸反應),向其中加入某未知濃度的鹽酸,生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖。請計算：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少？【答案】解:設食用堿中碳酸鈉的質量為％，參與反應的HCl質量為戶NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt10623 73 2 442xy 4.4x=10.6gy=7.3g碳酸鈉的純度=10.6/12x100%=88.3%【解析】計算碳酸鈉的純度必須知道碳酸鈉的質量和總質量（已知）,那么如何計算碳酸鈉質量,可利用碳酸鈉反應產生二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量二氧化碳質量如圖為4.4克；（2）鹽酸的溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1）【答案】鹽酸的溶質質量分數=7.3/100x100%=7.3%答:食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%,所用鹽酸的溶質質量分數為7.3%。【解析】根據圖像，圖像的拐點是恰好完全反應的點，消耗鹽酸100克,100克鹽酸含有多少溶質呢,同樣利用上問方法,通過二氧化碳的質量求出。25.[2015.襄陽中考，48]A-I是初中化學所學的物質，其轉化關系如下圖所示,按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類,A、B、D、E、F是不同類別的物質,C、G、H、I、F也是不同類別的物質:A、B、C中含有同種元素,B是導致“溫室效應”的一種氣體，圖中“-”表示兩端的物質能發生化學反應,“一”表示物質間存在相應的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）。請回答:（1）物質B的化學式:CQ2—;（2）反應①的基本反應類型是復分解反應;（3）反應②的化學方程式是Cu+2AgNO 2Ag+Cu（NO）。3 32【答案】【解析】B是導致“溫室效應”的一種氣體，又是初中學過的物質,應是二氧化碳,1是藍色沉淀為氫氧化銅,H可能為銅鹽。A、B、C中含有同種元素,BC可相互轉化，則C是CO,再根據ABC的關系,A是碳;E與B反應,E是堿（堿跟非金屬氧化物反應）,F可以與氫氧化銅反應,F是酸，則D為鹽（碳酸鈣滿足條件,根據題目單質、氧化物、酸、堿都有了）80與G存在轉換關系，為CO還原氧化銅，所以G為銅單質。【方法技巧】推斷題解答關鍵是根據題目信息尋找突破點，例如本題I是藍色沉淀，只能是氫氧化銅,B是最常見的學過的溫室效應氣體,B是二氧化碳;找到突破口依據題目就可以慢慢推導得出答案。26.（5分）有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下:【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性回答下列問題：(1)根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅。【解析】根據步驟①的實驗現象可確定白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅。(2)步驟②中發生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl-CaCl2+COJ+H2O。【解析】步驟②中發生反應的化學方程式是CaCO+2HCl—CaCl+COf+HO。TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2(3)步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式是CaCl+NaCO—CaCO」,+2NaCl。2 2 3 3【解析】步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式是CaCl+NaCO——CaCOl+2NaCl。2 2 3 3(4)白色固體X中的物質有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣。【解析】由于最后生成的無色溶液的pH=7,而Ca(OH)與碳酸鈉溶液反應生成堿性的NaOH，因此白色固體X中不存在氫氧化鈣，則白色固體乂中的物質有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣。(5)將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是 。【答案】取白色固體X于燒杯中，加入足量的水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體【解析】將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是：取白色固體X于燒杯中，加入足量的水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體。【解析】因為硫酸銅溶液為藍色，再根據圖框信息知溶液B為無色，推測白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅；而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，可推測含有碳酸根；步驟③中產生白色沉淀A的反應為氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣。27.圖中表示的是幾種常見物質的轉化關系(部分反應條件、反應物、生成物省略)。已知C為生活中不可缺少的調味品，F為某種建筑材料的主要成分，請回答以下問題：(1)寫出E的化學式H2J。(2)寫出B和F反應的化學方程式CaCO+2HCl——CaCl+HO+COf。(3)寫出D和I的溶液反應的現象溶液變渾濁，生成白色沉淀。(4)寫出I的一種用途一改良酸性土壤。【解析】C是生活中不可缺少的調味品，為NaCl，F為建筑材料的主要成分，為碳酸鈣。據此可知，A、B一定分別是碳酸鹽和鹽酸中的一種，D能轉化為碳酸鈣，說明D是二氧化碳，則E是水；F能和B反應，說明B是鹽酸，則A是碳酸鈉。

28.［201628.［2016?株洲市中考］現有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質,它們的轉化關系如圖所示。其中A為黑色粉末,H為紅色粉末,B、E、F、G為單質且G在常溫下呈液態,D的溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)寫出C和H的化學式:CH2O學HgO。A(2)寫出A和E反應生成B和C的化學方程式：H2CuO—H2OCu。(3)圖示5個轉化關系中共有個化合反應。【解析】本題考查物質的鑒別和推斷。(1)A、B、C、D、E、F、G、H八種物質中,B、E、F、G為單質,A為黑色粉末,A和硫酸反應會生成D和C,D的溶液呈藍色，所以D是硫酸銅,A是氧化銅,C是水,氧化銅和單質E反應會生成B和水，所以E是氫氣,B是銅，水通電生成氫氣和氧氣，所以F是氧氣,G在常溫下液態,G和氧氣加熱會生成H,所以G是汞,H是氧化汞。經過驗證，推導正確。(3)氫氣和氧化銅的反應是置換反應，銅和氧氣的反應屬于化合反應，氧化銅和硫酸的反應屬于復分解反應,水通電的反應屬于分解反應，氧氣和汞的反應屬于化合反應，所以圖示5個轉化關系中共有2個化合反應。Cu(NO)的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答:29.［2016.濱州市中考］Cu(NO)的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答:(1)步驟n中生成的無色氣體X是H(或氫氣)。該反應的基本反應類型是置換反應，濾液N中的溶質是Zn(NO)(或硝酸鋅)。232(2)請寫出步驟1中所發生的任一反應的化學方程式Zn+2AgNOZn(NO)+2Ag［或Zn3 32+Cu(NO)——Zn(NO)+Cu］。【解析】本題考查金屬的性質、化學反應基本類型、化學式的書寫、化學方程式的書寫。(1)由金屬活動性順序可知，金屬活動性，鋅＞銅＞銀，故加入的鋅粉先和硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅,由流程圖知,過濾得到濾液n和濾渣m,步驟n加入稀鹽酸有五色氣體X生成,說明加入的鋅粉沒有反應完，鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣,故氣體X為氫氣;化學方程式為Zn2HCl—ZnClH1反應物為單質和化合物，生成物為新單質和新化合物，故屬于置換反應;濾液N中的溶質為Zn2NO)。(2)步驟I中發生的反應是鋅粉先和硝酸銀懸濁液濾液“精鹽30.鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，懸濁液濾液“精鹽30.鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：加水溶解較細粗鹽 —大顆粒粗鹽溶液反應生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅，故化學方程式為Zn2AgNO3—Zn(NO)2Ag或ZnCu(NO)—Zn(NO)Cu。溶液I過量溶液I過量N4H1溶液l!白色沉淀I(1)操作①中必須用到的一種儀器是A (填序號)。A.研缽B.量筒C.燒杯D.試管(2)操作③的名稱是過濾，操作④中用到儀器玻璃棒，作用為防止局部溫度過高，液滴飛濺.【解析】操作③之后得到了泥沙和濾液，即起到分離固液混合物的作用，為過濾操作；操作④是使食鹽從溶液中析出的操作，應為蒸發結晶。⑶用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有①②(填序號)。①氯化鈉固體不純②稱量時精鹽與祛碼放反了③量取水時，俯視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出【解析】①若氯化鈉固體不純，則稱得的“精鹽”中純凈氯化鈉偏少，溶質質量分數偏小；②稱量時應當左物右碼，若放反會使稱得的固體質量偏小，溶質質量分數也偏小；③量取水俯視讀數會使水的量偏低，溶質質量分數偏大；④裝瓶時已形成溶液，溶液時均一穩定的，少量液體灑出不影響溶質質量分數。(4)查閱資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有MgCl一種)。為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得“精鹽”又作了如下處理。2國體①白色沉淀的化學式為Mg(OH)_。2②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH(或OH-)。③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將大于(填“大于”“小于”或“等于。”)原“精鹽”中NaCl的質量。【解析】①由于可溶性雜質是氯化鎂，可知加入NaOH溶液后發生反應2NaOH+MgCl=2Mg(OH)l+2NaCl，產生白色沉淀為Mg(OH)；②由于加入的NaOH過量，故加入足量稀鹽酸與氫氧化鈉反應，以去除過量的堿；③在除雜過程中有NaCl產生，故最終得到NaCl質量大于原精鹽中的NaCl質量。

31.(6分)設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。(1)實驗一:檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿,它們在水溶液中都能解離出相同的OH-(填符號)，所以具有相似的化學性質。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出C的試劑，利用C與Ca2+結合產生白色沉淀這一特殊現象予以檢驗。【設計方案并實驗】實驗操作現象結論方案一取少量待測溶液于試管中，通入CO。出現白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。方案一取少量待測溶液于試管中,滴加—KCO或、 2 3NaCO或(NH)CO溶液。3423出現白色沉淀寫出上述方案中出現白色沉淀的一個化學方程式CO+Ca(OH)——CaCO」,+H0「或NaCO+Ca(OH)——CaCO、L+2NaOH]。【方法感悟】在檢驗物質時,要分析物質的組成和性質(或化學性質)，據此選擇加入恰當的試劑，最后根據不同現象得出結論。【延伸探究】【解析】氫氧化鈣在水溶液中電離生成鈣離子和氫氧根離子，氫氧化鈉在水溶液中電離生成鈉離子和氫氧根離子，故電離出相同的OH-;方案一中氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故方程式為CO+Ca(OH)——CaCO1+HO,方案二中應加能與氫氧化鈣反應生成沉淀的溶液，可以為碳酸鈉溶液或碳酸鉀溶液或碳酸銨溶液。(2)實驗二:有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：⑴上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和3^。(2)小晶同學通過上述實驗推知:白色固體樣品中