【步步高】江蘇省高考化學一輪 專題3第3講 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教_第1頁
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文檔簡介

延展

1～2

3～6

原子半徑

＋1、＋2、＋3

失去

得到

正

負

還原

氧化

金屬

金屬

非金屬

熔合

金屬

低

硬度

強度

機械

金屬

小

低

小

大

氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質

白色固體，熔點很高

白色膠狀物質，難溶于水

化學性質與酸反應

_________________________________________________________________________與堿反應

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用堿式電電離方方向酸式電電離方方向<無可提示1∶1(或或相等等)。。根據據方程程式：：2Al＋＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與與H2的關系系式均為為2Al～～3H2，故只只要參參加反反應的的Al相等，所所得H2必相等等。提示1∶3。因因為在在反應應中Al過過量，，產生生的H2由HCl和和NaOH的量量決定定。根根據化化學反反應中中的關關系式：：6HCl～3H2；2NaOH～～3H2，故當當HCl、、NaOH物物質的的量相相等時時，二二者產產生H2的體積積比為為1∶3。提示3∶1。因因為鋁鋁足量量且產產生H2相等，，根據據2中的關關系式式n(HCl)∶n(NaOH)＝＝3∶∶1，，又因因為二二溶液體體積相相等，，故物物質的的量濃濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝＝3∶∶1。。答案C提示Fe、、Al與足足量稀稀硝酸酸反應應產生生NO，，用同同樣的的方法法，設設鐵、、鋁的的物質質的量分別別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶∶2，，得x∶y＝5∶∶4。。答案B222222NaOH的量n(NaOH)當NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]B答案B高溫實驗方方案：：√√×√×A答案A答案C圖1圖圖2圖圖3答案CAl(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2+

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