1-2離子反應一、物質的導電性思考與討論：什么是導電？如何才能導電？哪些物質能導電？一、物質的導電性各類溶液或液體的導電性實驗思考與討論：什么是導電？如何才能導電？哪些物質能導電？P13-固體NaCl、KNO3的導電性實驗固體小燈泡發亮情況NaCl不亮KNO3不亮能否導電的關鍵點：是否有自由移動的離子溶液存在微粒存在微粒Na+

、Cl-K+

、NO3-能自由移動離子分子不能自由移動離子H+

、Cl-H+

、SO42-Na+

、OH-Ca2+

、OH-極少的H+

、OH-C2H5OH分子一、物質的導電性思考與討論：什么是導電？如何才能導電？哪些物質能導電？能否導電的關鍵點：是否有自由移動的離子NaCl在水中溶解自由移動離子是如何形成的呢？、在熔融狀態下都能形成自由移動的離子一、物質的導電性思考與討論：什么是導電？如何才能導電？哪些物質能導電？能否導電的關鍵點：是否有自由移動的離子溶于水蔗糖分子水分子蔗糖在水中溶解無自由移動的離子電解質：

在水溶液中或者熔融狀態下能夠

導電的化合物。非電解質：無論是在水溶液中還是在熔融狀態都是以分子的形式存在，是不導電的化合物

1、電解質和非電解質的概念二、電解質與非電解質

注意：電解質、非電解質應該是化合物。

Cu、NaCl溶液既不是電解質也不是非電解質判斷下列說法是否正確？1、NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質；2、固體NaCl不導電，但NaCl是電解質；3、Cu能導電，所以Cu是電解質；4、CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質；5、BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質。√××××①酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質②單質和混合物既不是電解質也不是非電解質③電解質導電的條件：水溶液里或熔融狀態下。例：BaSO4雖然其水溶液幾乎是不導電的，但在熔融狀態下能夠導電，因此它是電解質例：HCl的水溶液導電，但氣體HCl和液態HCl均不導電。HCl是電解質④電解質導電必須是該化合物本身能夠電離出自由移動的離子從而導電。例：NH3、CO2、SO2、SO3不是電解質，NH3.H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是電解質是否導電水溶液熔融（或液態）NaClNaOHHClBaSO4×√×√√√√√電解質酸：HCl、H2CO3等堿：NaOH、NH3·H2O等大部分鹽：NaCl、BaSO4等大部分金屬氧化物：CaO、Na2O等非電解質大部分非金屬氧化物:CO2、NO2等非酸氫化物：NH3大部分有機物（除有機酸）H2O三、強電解質和弱電解質例：強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等

強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數鹽：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO

弱堿：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等極少數鹽：Pb(CH3COO)2、HgCl2等

水:H2O強電解質：在水溶液中或受熱熔化時能完全電離的電解質。弱電解質：。…………….部分電離的電解質。電解質實例HCl，NaOH，NaClCH3COOH，NH3·H2O

導電性離子濃度電離程度電解質類型

強大完全強電解質

弱小部分弱電解質水是一種極弱的電解質HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、強電解質在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”

等號:電離∶

電解質在水溶液中或受熱熔化時，形成自由移動離子的過程。四、電離方程式表達電離的過程，用電離方程式2、弱電解質在水中只有部分電離書寫用可逆符號:NH4+

+OH-HClONH3·H2OCH3COOHH+

+ClO-H+

+CH3COO-H2OH+

+OH-例：3、弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3難電離HCO3-H++CO32-很難電離A、一元弱酸難電離，使用可逆符號H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2CO3)：第一步電離程度遠大于第二步4、弱堿電離方程式的書寫：Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-A、一元難電離使用可逆符號：B、多元弱堿的電離相當復雜，高中階段只須一步寫出；NH3·H2ONH4+

+OH-1.寫出下列物質的電離方程式CH3COOH、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3。

鞏固與練習2.下列物質：①液態氯化氫②稀硫酸③熔融MgCl2④膽礬晶體⑤食鹽水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能導電的物質有

，屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

。②③⑤⑦⑨⑿①③④⑩⑥⑧⑾3.判斷下列說法是否正確弱電解質溶液的導電性一定比強電解質溶液的導電性弱溶液的導電能力與單位體積內自由移動的離子數目有關強電解質的溶解度一定比弱電解質的溶解度大相同溫度、相同濃度的前提下，鹽酸溶液的導電性比醋酸溶液強一種物質的水溶液能導電，但是它不一定是電解質XX√√√導電性強弱與離子濃度和電荷有關五、離子反應反應1：Na2SO4與BaCl2溶液P16實驗—分析實驗前后溶液中離子的種類混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子反應2：H2SO4與BaCl2溶液混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子Na+、SO42-、

Ba2+、Cl-Na+、Cl-H+、SO42-、Ba2+、Cl-H+、Cl-五、離子反應反應1：Na2SO4與BaCl2溶液P16實驗—分析實驗前后溶液中離子的種類混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子反應2：H2SO4與BaCl2溶液混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子Na+、SO42-、

Ba2+、Cl-Na+、Cl-H+、SO42-、Ba2+、Cl-H+、Cl-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl-電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。以上兩個反應的本質是相同的五、離子反應P17—離子方程式的書寫步驟寫——改——刪——查離子形式：易溶且易電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）化學式形式：難溶、難電離、水、氧化物、氣體、單質P17—寫出表中反應的離子方程式強酸強堿混合發生的中和反應

H++OH-=H2O結論：離子反應方程式可以表達同一類型的反應酸堿鹽之間的復分解反應的本質，就是離子間生成沉淀、氣體、水1.將下面的化學方程式改寫為離子方程式：2CH3COOH+Na2CO3

＝

2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+CO32-＝

2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+OH-

＝

CH3COO-+H2O2.寫出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式.鞏固與練習3.下列離子方程式的書寫是否正確,為什么?①鐵跟稀硫酸反應：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和燒堿反應

OH－

+H+=H2O③碘化鉀溶液與適量溴水反應

I－+Br2=I2+Br－

④硫酸銅與氫氧化鋇

SO42-+Ba2+==BaSO4↓不符合反應事實,并缺↑符號離子式使用不正確不符合守恒規律物質缺失4.下列離子方程式不正確的是

(

)

A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-B.金屬鐵和稀鹽酸反應2H++Fe=Fe2++H2↑C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+CEF不符合電荷守恒E.碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2OF.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應SO2+2OH-=SO42-+H2O改寫錯誤產物錯誤(1)生成難溶物而不能大量共存.如：Ag+與____________________________等；Ba2+與

等；Ca2+與

等。

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-六、離子共存（離子間不反應）(2)生成難電離的物質（弱電解質）:如水、弱酸(3)生成氣體H+與OH—、CO32—、HCO3—、

SO32—、HSO3—、

CH3COO—、F—、ClO—H+與CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—HSO3—OH-與NH4+2.由于發生氧化還原，反應離子不能大量共存3.注意附加的隱含條件：有色離子MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋

(黃色)、

Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍色)1．在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是(

C

)A．H＋、K＋、I－、

CO32- B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Mg2＋、K＋、Cl－、

NO3-D．Cu2＋、

NO3—

、OH－、Cl－2．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(

D

)A．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、HCO3-、Cl—C．Fe2＋、H＋、SO42-、Ba2+D．Na＋、

CO32-、OH－、K＋鞏固與練習3．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是(

D

)A．在pH＝1的無色溶液中：SO42—、Cu2＋、Na＋、Cl－B．能與Mg反應放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3—C．有Fe3＋存在的溶液中：CO32—、NH4+、SO42—、Cl－D．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na＋、K＋、SO42—、CO32—寫出下列反應的離子方程式：1、稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應2、醋酸與氨水反應3、氫氧化鋁與足量鹽酸反應4、少量CO2通入溶于澄清石灰水溶液中5、氧化銅與足量硫酸反應6、碳酸鈣固體溶于醋酸中7、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應

8、氯化鋁溶液中加入氨水9、硝酸銀與碘化鉀溶液混合10、小蘇打(NaHCO3)溶液跟燒堿溶液反應

作業與拓展寫出下列離子方程式(關于定量問題）1.在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液2.在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸溶液3.NaHCO3中加入少量Ca(OH)2溶液4.NaHCO3中加入過量Ca(OH)2溶液5.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性6.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀恰好完全7.碳酸氫鈣溶液加入足量的苛性鈉溶液8.碳酸氫鈣溶液加入少量的苛性鈉溶液2H++CO32-=CO2↑+H2OH++CO32-=HCO3