選修4末測試題第一卷選擇題共44）一、單選題每題2，包括10題，共20）1代表伏加德羅常數下列說法正確是（）A.1molMgCl中含有離子為2NB.100mL2.0mol/L的鹽與醋酸液中氫離子均0.2NC.0.1mol/L硫酸中含SO的數目0.1ND.準狀況下11.2LNO和5.6LO混合后分子總數小于0.5N2．列過或現象與鹽類解無關的是（）A．堿溶去油污．加熱稀醋溶液其pH稍有小C．蘇打液與AlCl溶混合產氣體和沉淀．濃的硫化鈉液有臭味-3.強與堿的稀溶液發中和反應的熱應(aq)+OH(aq)=HO(1)△H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol的NaOH溶中加入下列物：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝，恰好完全反時的熱效應eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)、、△H的系正的是（）A.eq\o\ac(△,1)>△H>△H

B.△Heq\o\ac(△,<)eq\o\ac(△,<)

C.△H<eq\o\ac(△,2)eq\o\ac(△,<)

eq\o\ac(△,D.)eq\o\ac(△,>)eq\o\ac(△,>)4.下有中和滴定的操：①用標準液洗滴定管；②滴定管內注入準溶液；③查滴定管是否水④定⑤加指示劑于待液洗滌。正確的作順序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤②⑥④③⑤③②①⑥

D.③②⑤⑥5、于0.1mol·L（）

的Na溶，下列斷正確的是．液中陰離子濃的大小順序c）>c（OH）>c）．c（Na）=2c）（OH＋c（HS）．S溶液中加稀釋，其所有子的濃度都減．溶液中加入少NaOH固體，能進水電離6．列關銅電極的敘述確的)A．鋅原池中銅是負極．用電解法煉粗銅時，粗作陰極C．鍍件電鍍銅時可用屬銅做陽極D電解硫酸制H和O時做極7．醋酸加水稀釋時，液中的氫離子度隨加入的水變化的下列各線圖中，正的是8、列說或表示方法正的是（）．物質的量的硫氣和硫固體分完全燃燒，后放出熱量多（aqH△=-57.3kJ·mol

可將1CH的溶液與含mol的稀溶液合，出的熱量小于kJ．C（石==（金剛）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+1.90kJ·mol可知，剛石比石墨穩定．500下將0.5molN（g）和1.5molH（g）置于密閉容中充分反應成NH熱19.3kJ其化學方程式為（g）+3H（g

2NH

（geq\o\ac(△,-1)H=-38.6kJ·mol9．學生完成反應＋2Ag==2AgCl↓＋H↑設計了列四個實驗，認為可行的10常溫下Ksp(CaSO)=9×l0，常溫下aSO在中的沉淀溶解衡曲線如。列判錯誤的是．a、c兩點可以示常溫CaS0于水所形成的和液．a點對應不于c點對的sp.b點將有淀生成，平衡溶液c(SO)定等于3×l0mol/L.向點液中加入量aCl固體以變c二、雙選題（本大題共6小題每題分，共24，全部選對得4，只選1個且正確的得分，有選錯或不答的得分11.下列實驗中，于錯誤操作導所測出的數據定偏低的是（）用筒測量一定液的體積時，仰讀出的讀數用準鹽酸滴定氫化鈉溶液測堿濃度時，酸式定管洗凈后，有用標準鹽潤洗，直接裝準鹽酸滴定堿，所測出的堿的濃度值測硫酸銅晶體結水含量時，加溫度太高使一分硫酸銅發生解，所測出結晶水的含量做和熱測定時，大小燒杯之間有墊碎泡沫塑（或紙條）所出的中和熱值12對于反應2SO＋O(g)(g)；△H＜0增大正反應速的措施是()A．入大OB增大容器容積．通入大量SO13下列液體均處25℃有關敘不正確的()

D．降低體溫度A．pH＝4.5的番汁中是pH＝6.5的牛中c(H)的100倍B．物質溶液pH，則該物質定是酸或強酸堿鹽C．AgCl在濃度的CaCl和NaCl液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CHCOOH與CHCOONa合溶液中，)＞c(CH14下列溶液中，關系式正確的（）A．濃度等體積NaOH和元酸混和溶液：c(Na

)c)＝(HA

)c)+c(A

)B0.1mol·(NH)SO·6HO的溶中：c(SO2＞(NH)＞c(Cu)＞(H＞c(OH)C．知兩弱酸HA的電離平常數（HA）溫下0.1?L

的、HB、NaA、NaB液pH（NaA）＞pH（NaB（HA）（HBD．質的濃度相等NaCO和aHCO溶等體積混合后溶液中：3(HCO）+2(H）+(HCO）＝2(OH）+(CO）15電池具有穩定高、全、對環境友好優點，可用于動汽車。電池應：FePO＋Li

放充

LiFePO，池的正材料是LiFePO，負極料是石墨，含L導電固為電解質。下有關LiFePO電池說法確的()A．加入酸以提高電解的導電性B放電時電池部Li

向極移動C．電過中，電池正極料的質量減少D放電時電池正反應為FePO＋Li＋e===LiFePO16在下列給定條的溶液中，一能大量共存的子組是（）A.色溶液：Ca、H、Cl、NO

B.使pH試紙呈紅的溶Na、NH、I、NO-C.FeCl溶K、Na、SO、AlOD．

H

)

mol/L的溶Na、K、SiO、NO第二卷非選擇（共56分17分常溫下，將某元酸HA和NaOH液等體積混，兩種溶液的度和混合后得溶液的pH如表：實編號HA物質量濃(mol·L)NaOH物的量濃度()

混溶液的pH①

0.10.1

pH

c0.2

0.20.1

pHpH請答：(1)從①組情況分，是(2)②組情況表明

酸選填“強””0.2填“”、“＝”或＜”)(3)從③組實驗結分析，說明HA的離______NaA的解程度填＞”、“＝”＜”)，該混合液中離濃度由大到小的順序是。(4)①組驗所得混合溶中由水電離出c(OH＝。18．(10分)風是關節炎復發作及產生結石為特征的類疾病，關節的原因歸結在關節滑液中成了尿酸鈉(NaUr)晶，有關平衡如：尿，aq)Ur

(尿根，＋H＋(37℃時，Ka)②NaUr(s)Ur(aq)＋Na(aq)37°時1.0L水中可溶解8.0×10mol尿鈉，此度下尿酸鈉的Ksp為。關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“大”、“減”或“變”)，生尿酸鈉晶體的反應是________(“放熱”或“熱”反。(3)37時病人尿液中酸分子和尿酸離子的總濃度mol·L其中酸分子的濃度5.0×10，病人尿的c(H為，PH填“”、“＝”或＜”)19分一固定容積為2L的閉容器加入2molA和molB持度為30℃，在化劑存在的條下進行下列反2A(g)+3B(g)3C(g)，2鐘達平衡，生1.5molC此平衡混合氣C的積分數若溫度升高到70℃后，其條件均不變反應重新達到平時物質量為積分數ω，請答下列問題，(1)該反在30℃平衡數K=，H0(“>“=。(2)該反應在30℃平衡合氣中的體分數為ω；反開始到達化學平衡狀態(A)＝____________mol/(L·min)(3)該反應在70℃平衡常數為K，

K(“＞”、“＝或“＜”)(4)℃，若保溫度不變，在2的密容器加入4和molB當反應重達到平衡時，的體分數為ω，則ω

ω填“=”。(5)可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應經達到平衡()Av＝3(A)．密閉容中總強不變C．閉容中混合氣體的度不變D混合氣體的平相對分子質量再改變E．n(A)∶(B)∶(C)＝2∶3∶320分工業上煉鈦主要以鈦礦、金紅石（TiO大于％）等為原料生。（1由金石為原料采用(Hunter)法產鈦的流程如：①騰氯化爐中反的化學方程式：②知：Ti(s)+2Cl(g)=TiCl(l)△H=－804.2kJ/mol；2Na(s)(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ/molNa(s)Na(l)△H=2.6kJ/mol請出用液態鈉與氯化鈦置換出的熱化學方程③綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的酸洗滌，用蒸餾水洗滌中性，用鹽酸滌的的是（2科學家從電解煉鋁工藝得到啟發找出了冶煉鈦新工藝。試回答列有關問題。①TiO直電解法（橋法）生產鈦一種較先進的法，電解質為融的氯化原如右圖示,在極被原的a進一步還TiO獲得鈦則陰所生的反應為：。②SOM術一種綠色環保進技術，陽極金屬陶瓷，并固體氧離子隔將兩極產物開，只允許氧子通過，在電過程中陽極通某種還原性氣，可防CO污物產生，通入氣體若H，陽極電反應式為。21分某學生在實驗測定一未知濃的稀鹽已知在25ml氧化標準溶液中逐加入0.2mol/L醋溶的PH變曲線如右圖示：

（1該氫化鈉溶液的物的量濃度為.

L

（2在B點a12.5ml填“>”、“<”或“=”)

。（3配制100mLNaOH標溶液所需儀器托盤天平、玻棒、膠頭滴管，還需要（4用

量mL待測鹽酸溶液放入形瓶中，并滴2滴酚酞作示劑，用NaOH標準溶進行滴定。為減小實驗誤差該同學一共進了三次實驗假設每次所取鹽酸體積均為20.00mL三次實驗結果錄如下：實次數

第次

第次

第次消NaOH液體積mL

19.00

23.