主題一溶液中是否存在某種離子的檢驗【例1】

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料抽取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅……步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol·L－1的NaOH溶液調節pH至，振蕩、靜置、過濾、用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品。

【答題模板】取少許濾(溶)液，滴入少量×××溶液(試劑)，若×××(現象)，說明含有×××。說明：解答此類題目要注意4個得分點：取樣→選擇試劑→描述現象→得出結論。(1)取樣：要取“少許”試樣。(2)選擇試劑：選擇合理的試劑，確保有明顯的現象發生，如本題中的“稀鹽酸”等。(3)描述現象：需有明顯的現象描述。(4)得出結論：根據現象得出結論。【抽樣評析】

抽樣試卷向濾液中①加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，看溶液是否變渾濁②分析點評①檢驗時應該取少許試樣進行實驗，否則會污染試劑②沒有明確結論主題二試劑的作用【例2】

無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________。F中試劑的作用是___________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。【答題模板】

解答該類題目要掌握以下要領：1．根據題目要求和試劑的狀態和性質準確判斷試劑的作用，通常有制備物質、除雜凈化、吸水干燥、吸收尾氣等類型。2．試劑的選取是考查試劑的作用的另一種形式，選取試劑時要考慮實驗目的、試劑的性質和實驗中所給儀器等因素。3．規范描述試劑的作用，如“除去”“防止”“抑制”“吸收”“使……”等，回答要準確規范。除去HCl吸收水蒸氣

堿石灰說明：解答此類題目要注意三個得分點：試劑的作用、試劑的選取、規范答題。(1)試劑的作用：判斷試劑的作用要準確無誤，化學原理正確。(2)試劑的選取：原理正確，符合儀器裝置的要求，能夠達到實驗的目的。(3)規范答題：語言要簡練、規范、準確，避免口語化。【抽樣評析】

抽樣試卷除去HCl干燥氯氣①濃硫酸②分析點評①在運用氣體進行物質制備實驗中，裝置后面的干燥裝置是為了防止后面的水蒸氣進入影響所制備的物質。②F的作用是防止G中水蒸氣進入E中，G的作用是吸收Cl2，兩裝置合并時需要同時起兩個作用，濃硫酸不能吸收Cl2主題三試紙的使用【例3】

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式[Fe2(OH)n(SO4)3－n]n，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為__________________________________________________________________________________________________________________________。將一小片pH試紙放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標準比色卡對比讀數

【答題模板】

試紙的使用取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，等試紙變色后，再與標準比色卡對照確定溶液的pH。說明：解答此類題目的得分點是：取試紙→蘸液點樣→對比讀數(1)取試紙：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上。(2)蘸液點樣：用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。(3)對比讀數：與比色卡對照，確定溶液的pH。2．其他試紙的使用(1)用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗溶液時，答題模板：得分點：①取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上；②用潔凈的玻璃棒蘸取待測液；③觀察顏色，判斷結論。(2)用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗氣體時，答題模板：得分點：①將試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端；②放在待測氣體的容器口附近；③觀察顏色，判斷結論。【抽樣評析】

抽樣試卷取幾滴溶液滴在①pH試紙中央，觀察顏色變化②分析點評①用pH試紙測定溶液pH時不能將溶液直接滴在試紙上，應該用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上。②只觀察顏色變化不正確，應該指明與標準比色卡對比讀數主題四實驗操作的原因、目的和作用【例4】

制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應。主要實驗裝置和步驟如下：(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮回答下列問題：(2)合成過程中要求無水操作，理由是_________________________________________________________。(4)分離與提純操作②的目的是__________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃取？______(填“是”或“否”)，原因是_______________________。【答題模板】

分析試劑的性質、實驗目的、裝置特點等，得到實驗操作的原因或作用。說明：解答此類題目要注意四個得分點：理解試劑性質→明確實驗目的→綜合分析→得出結論。防止三氯化鋁和乙酸酐水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可)

把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失

否

乙醇與水混溶

(1)理解試劑性質：從物質的物理性質、化學性質等不同的角度進行分析，如本題中“無水操作”，應考慮與水反應的試劑；萃取操作需考慮萃取應注意的問題。(2)明確實驗目的：明確實驗目的是什么，圍繞實驗目的進行分析，組織答案，如本題中實驗目的是為了“制備苯乙酮”，因此“水層用苯萃取”是為了提取水層中溶解的苯乙酮，此外有機層進行合并也可說明該操作的目的。(3)綜合分析：有些題目還需結合實驗操作、實驗裝置等進行綜合分析。(4)得出結論：根據分析得出結論。【抽樣評析】

抽樣試卷(2)防止有水進入，影響苯乙酮的制備①(4)除去水層中含有的苯乙酮②不能③分析點評①不能正確理解水對實驗過程的影響，應從試劑的性質分析實驗過程中水的影響②不能從實驗目的的角度分析操作的作用③不按照題目的指導語進行解答，錯得可惜主題五滴定終點的判斷某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。①可選用______________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________________________。淀粉溶液

藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________。2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

95%【答題模板】

當滴入最后一滴××標準溶液，溶液變成×××色，且半分鐘內顏色不恢復原來顏色。說明：解答此類題目注意3個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來顏色”。【抽樣評析】

抽樣試卷①淀粉溶液藍色褪去分析點評顏色變化后，沒有強調“半分鐘內顏色不恢復原來顏色”主題六實驗現象的準確、全面描述假設一：全部為PbCO3；假設二：________________________；假設三：______________________________________。全部為2PbCO3·Pb(OH)2

PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2的混合物

(4)為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究：請你完成下表中內容。答案

:實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現象和結論取一定量樣品充分干燥，……實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現象和結論將樣品加熱分解，將產生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的廣口瓶若無水硫酸銅不變藍色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3【答題模板】針對不同狀態可按以下模板回答：(1)溶液中→顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產生)……色沉淀，溶液發生倒吸，產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。(2)固體→表面產生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細或變粗)，顏色由……色變成……色等。(3)氣體→生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等。說明：解答此類題目要注意以下3個得分點：(1)現象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。(2)現象描述要準確：如A試管中……、B處有……(3)現象、結論格式正確：按“現象＋結論”格式描述，忌現象結論不分、由結論推現象、指出具體生成物的名稱。【抽樣評析】抽樣試卷預期的實驗現象和結論：若沒有水蒸氣生成，則無水硫酸銅不變藍色；產生CO2氣體，則澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3分析點評實驗現象的描述和結論格式錯誤，應該通過實驗現象得出結論主題七氣體的檢驗【例7】

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式[Fe2(OH)n(SO4)3－n]n，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。將氣體通入品紅(溶液)，溶液褪色，加熱恢復原色[或將氣體通入(酸性)高錳酸鉀(或KMnO4)溶液，溶液褪色；或將氣體通入溴水，溶液褪色]

【答題模板】

將氣體通入×××溶液或點燃或把濕潤的×××試紙伸入集氣瓶等(操作和試劑)，可觀察到×××(現象)，說明該氣體為×××氣體(或含有×××氣體)。說明：解答此類題目注意三個得分點：操作→試劑→結果。(1)操作：要有明顯的動詞，常用“通入”等。也可用“點燃”“把濕潤的試紙伸入”等其他操作。(2)試劑：選擇試劑要準確，如本題僅有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水三種試劑可選，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的BaCl2等均不正確。(3)結果：需有明顯的現象或結論、判斷。【抽樣評析】

抽樣試卷將氣體通入紫色石蕊試液，溶液褪色①，再加熱溶液又變紫色用品紅檢驗是否褪色②分析點評①試劑選擇有誤，SO2只能使紫色石蕊試液變紅色，不能使紫色石蕊試紙褪色②答案不完整，沒有操作過程和明確的結論模板八沉淀洗滌時沉淀劑是否過量的答題模板【例8】

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的作用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①_______________，②加水溶解，③加氯化鋇溶液，沉淀，④過濾(其余步驟略)在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_________________________________________________________。稱量樣品

靜置，在上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，觀察有無沉淀產生【答題模板】

沉淀劑是否過量判斷的答題模板(以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4為例)(1)適用于沉淀的質量需要稱量，并進行有關的定量計算。(2)適用于不需要稱量沉淀的質量，只是定性說明相關的問題。【抽樣評析】

抽樣試卷稱量樣品繼續滴加BaCl2溶液，觀察有無沉淀產生分析點評沒有強調“靜置，在上層清液中”繼續滴加BaCl2溶液，現象應該不明顯1．用如圖所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合成Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進行相關實驗(夾持儀器省略)，回答下列問題：若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實驗前檢查裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。關閉f，c中(或e中)裝蒸餾水使導管末端浸入水中，用手捂熱(或微熱)燒瓶，若導管口有氣泡冒出，松開手(或停止加熱后)，導管內有一段水柱，說明裝置氣密性良好2．Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應方程式為回答下列問題：上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取少許最后一次洗滌濾液，滴入1滴～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色沉淀，表示已經洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1滴～2滴酚酞試液，若溶液不顯紅色，表示已經洗滌完全)

3．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成