df第04講物質的量知識梳理基礎練習能力提升知識梳理(1)、什么是物質的量？是表示微粒集體的物理量。符號n。(2)、物質的量的單位及規定：

單位：摩爾（mol）。阿伏加德羅常數：12g12C中所含有的碳原子數叫阿伏加德羅常數，用NA表示。近似值為：6.02×102

3。

1mol：NA個微粒的集體叫1mol。近似值為6.02×1023mol-1。1.物質的量概念建立(3)、引進意義:

把微粒數目與物質質量、氣體體積、化學反應、反應熱聯系起來。（4）

物質的量(n),阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系:n=N/NA2、摩爾質量含義：1mol物質的質量。符號:M。

單位“克/摩”符號“g/mol”或“

g.mol-1”

。與物質的量的關系：M=m/n或n=m/M摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量的關系？摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量在數值上相等例1、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）

水的摩爾質量是18g（2）

1分子硫酸的質量是98g（3）

1mol氮的質量為28g（4）

摩爾是7個基本物理量之一（5）1摩爾物質中含有6.02×1023個微粒。

錯18g/mol錯98/NAg錯應為1mol氮氣錯應為物質的量錯微粒種類名稱沒確定例2.若一個12C原子的質量為bg，一個A原子質量為ag，阿伏加德羅常數為NA，則A的相對原子質量為________或_________.

解析：1)一個A原子的質量為ag，1molA原子的質量則為a×NA，則原子量為aNA.2)根據相對原子質量的定義，A的相對原子量為該原子的實際質量與碳12原子質量1/12的比值，則為12a/b答案：aNA或12a/b返回3、氣體摩爾體積

單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。

在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，所以標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。Vm=V/n或n=V/Vm單位：L/mol或L.mol-1

⑷約是22.4升.【注意】⑴條件:標況,即0℃（273K），101325Pa(1個大氣壓)⑶指氣體（單一、混合都行）,固、液體不行⑵指1mol氣體體積問題：只有在標準狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol嗎？不一定練習：下列說法正確的是,(NA表示阿伏加德羅常數的值)A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數為0.5NAB.在標準狀況下,1摩氦氣含有的原子數為NA

C.32克氧氣所含原子數目為2NAD.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同答案:BC標況分子返回知識網絡（以n為核心，從單位記憶公式）m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）×NA÷NA÷M（g/mol）×M（g/mol）×22.4（L/mol）÷22.4（L/mol）×V÷V總結：使知識網絡化、系統化！m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個）C（mol/L）4、阿伏加德羅定律

同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數目的分子(即物質的量相同).

氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。

問題：氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關系？阿伏加德羅定律的幾個推論【推論1】同溫同壓下,不同氣體的體積(V)比等于分子數(N)之比,也等于各氣體的物質的量(n)的比.

（T、P相同）【推論2】同溫同壓下,不同氣體的密度(ρ)之比等于摩爾質量（M）之比.（T、P相同）并由此可得另一推論：【推論3】同溫同壓同體積：（T、P、V相同）【推論論4】】同溫同同體積積下，氣氣體的的壓強強之比比等于于物質的的量之之比（T、V相同））練習:某氣氣體對對O2的相對對密度度為1.375,則則該氣氣體的的摩爾爾質量量是多多少?練習:同溫溫同壓壓下,等質質量的的SO2和CO2密度比比為,體積積比為為.1.375=X:32,得出該該氣體體的摩摩爾質質量為為4464:4444:64練習:將H2N2O2三種氣氣體分分別裝裝在三三個容容積相相等的的容器器中,當溫溫度和和密度度完全全相同同時,三種種氣體體壓強強(P1P2P3)的大小小關系系是則壓強強比為為：1/2:1/28:1/32解析：根據條件，三種氣體體積和密度完全相同，則質量相等。假設質量都為1，則物質的量之比為：1/2:1/28:1/32.再結合（T、V相同）練習:兩兩個體體積相相同的的容器器，一一個盛盛有一一氧化化氮，，另一一個盛盛有氮氮氣和和氧氣氣，在在同溫溫、同同壓下下兩容容器內內的氣氣體一一定具具有相相同的的（））A.原子總總數B.質子總總數C.分子總總數D.質量AC練習:關于于同溫溫、同同壓下下等體體積的的二氧氧化碳碳和一一氧化化碳的的敘述述：a質量相相等；；b密度相相等；；c所含分分子數數相等等；d所含碳碳原子子個數數相等等。其其中正正確的的是（（））C返回5、物質質的量量濃度度以單位位體積積溶液液里所所含溶質B的物質質的量量來表示示的溶溶液組組成的的物理理量，，叫做做溶質質B的物質質的量量濃度度。即：cB=nB/V。［練習習］計計算下下列溶溶液中中溴離離子的的物質質的量量濃度度和物物質的的量.⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液,Br—物質的的量濃濃度_物質的的量.⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液.Br—物質的的量濃濃度__物質的的量.⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液液,Br—物質質的的量量濃濃度度物質質的的量量_________.2.5mol/L1.25mol4mol/L0.2mol3mol/L0.3mol練習習：：下下列列溶溶液液中中氯氯離離子子的的物物質質的的量量濃濃度度與與50ml1mol/L氯化化鋁鋁溶溶液液中中氯氯離離子子的的物物質質的的量量濃濃度度相相等等的的是是（（））A.150ml1mol/L氯化化鈉鈉溶溶液液B.75ml2mol/L氯化化銨銨溶溶液液C.150ml1mol/L氯化化鉀鉀溶溶液液D.75ml1mol/L氯化化鋁鋁溶溶液液AC練習習：：標標準準狀狀況況下下，，一一圓圓底底燒燒瓶瓶充充滿滿氯氯化化氫氫氣氣體體，，倒倒扣扣于于水水槽槽中中，，假假設設溶溶液液沒沒有有損損失失，，則則所所得得溶溶液液的的物物質質的的量量濃濃度度為為：：______。。1/22.4mol··L-1返回6.一定物質質的量濃濃度溶液液的配制制（以固固體溶質質）步驟：（1）計算：：m＝C×V××M（2）稱量：：（托盤天天平）（3）溶解：：（燒杯、、玻璃棒棒）（5）移液：：（燒杯、、玻璃棒棒、容量量瓶）（6）洗滌：：（洗滌2－3次）（7）定容：：（燒杯、、玻璃棒棒、容量量瓶、膠膠頭滴管管）（8)搖勻：（4）冷卻：：練習：實實驗室里里需要480ml0.1mon/L的硫酸銅銅溶液，，現選取取500ml容量瓶進進行配制制，以下下操作正正確的是是（））A.稱取7.68g硫酸銅，，加入500ml水B.稱取12.0g膽礬，配配成500ml溶液C.稱取8.0g硫酸銅，，加入500ml水D.稱取12.5g膽礬，配配成500ml溶液D返回知識概括括四個概念念及關系系、一個個定律、、一個實實驗物質的量阿伏伽德羅常數摩爾質量氣體摩爾體積物質的量濃度阿伏伽德羅定律溶液配制實驗基礎練習習題型1、阿伏伽伽德羅常常數的理理解和應應用1、若NA為阿伏加德羅羅常數,以下說法正確確的是（））A.56g鐵與足量氯氣氣完全反應；；在反應中轉轉移的電子數數為2NAB.在lL0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+離子數目為0.1NA2-含有的電子數數為2NAD.標準狀況下22.4LNO2氣體中含NO2的分子數小于于NAE.常溫常壓下，，16g臭氧(O3)中含有NA個氧原子F.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01NA個Fe3+離子。G.常溫常壓下，，11.2L氯氣含分子數數是0.5NAH.1mol鐵元素轉化成成氫氧化鐵膠膠體后，便有有NA個氫氧化鐵膠膠體微粒I.1molOH-在電解過程中中被氧化，提提供1NA個電子解析：A、鐵和氯氣反反應生成三價價，轉移電子子數為3NAB、HF為弱酸，氫離離子數目少于于0.1NAC、正確D、NO2氣體能夠轉變變為NO2氣體，所以小小于NAE、正確F、氯化鐵發生生水解，Fe3+離子數目小于于0.01NAG、應為“標況況”H、氫氧化鐵膠膠體粒子并不不是一個氫氧氧化鐵分子I、正確答案：C、D、E、I要注意：（1）標準狀況所所指的溫度和和壓強。（2）氣體的體積積受溫度和壓強的影響很大，，看題目所述述的比較是否否在相同的條條件下。（3）阿伏加德羅定定律及Vm的適用對象是是氣體。而標況下非非氣體的有：：碳原子數大大于4的烴、SO3.（4）惰性氣體為為單原子分子。（5）臭氧為三原原子分子：O3（6）得失電子數數判斷、共價價鍵數目判斷斷總結：關于阿阿伏伽德羅常常數的題型2.用NA表示阿伏加德德羅常數，下下列敘述正確確的是（））A.0.1mol/L稀硫酸100ml中所含硫酸酸根個數為為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子子）中含有有電子數為為10NAC.2.4g金屬鎂與足足量的鹽酸酸反應，轉轉移電子數數為2NAD.標準狀況下下，以任意意比例混合合的甲烷解析：A、應為0.01NAB、應為8NAC、應為0.2NAD、正確答案：D答案：B答案：C返回題型2、有關混合合氣體的計計算1、由氣體體的物質的的量和質量量求：=總質量/總物質的的量2、由標準準狀況下密密度求：摩摩爾質量=密度×22.43、根據氣氣體的相對對密度求：：D=d1/d2=M1/M25、十字交交叉法。求氣體平均均摩爾質量量的常用方方法1、在空氣中中N2、O2、Ar的體積分數數分別為78%，21%，約約1%，求求空氣的平平均分子量量解析：根據據公式得：：空氣的平均均分子量=28×78%+32×21%+40×1%=292、計算在150℃，，碳酸銨分分解后的混混合氣體的的平均式量量。解析：根據據條件150度，得此時時水為氣態態，由碳酸酸銨的分解解方程式可可知，設有有1mol碳酸銨分解解，則生成成4mol氣體，且氣氣體的總質質量等于碳碳酸銨的質質量96克，則所得得氣體的平平均分子量量=96/4=243.已知氮氣和和氨氣的混混合氣體在在標準狀況況下的密度度為1g/L,求混合氣體體的平均相相對分子質質量。解析：混合合氣體的平平均摩爾質質量為：1g/L××22.4L/mol=22.4g/mol故混合氣體體的平均相相對分子質質量為22.4。返回題型3、關于物質的的量的相關關計算答案：D答案：C3、在一定體體積的密閉閉容器中放放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條條件下發生生反應：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反應完全后后，容器溫溫度不變，，混合氣體體的壓強是是原來的87.5%,則化學方程程式中的n值是（））。A、2B、3C、4D、5解析析：：因因反反應應完完成成后后，，壓壓強強變變小小，，故故該該反反應應是是氣氣體體分分子子數數答案案：：A返回回（1）物物質質的的量量濃濃度度和和質質量量分分數數的的換換算算：：C==1000ρρa%/M溶液液密密度度(ρ)質量量分分數數（（aM為溶質的摩爾質量題型型4、關于于物物質質的的量量濃濃度度的的計計算算（2）濃濃溶溶液液的的稀稀釋釋.根據據混混和和前前后后溶溶質質的的物物質質的的量量相C1V1=C2V2答案案：：BD3、在100g濃度為18mol/L、密度為dg/ml的濃硫酸中加加入一定體積積的水稀釋成成9mol/L的硫酸，則加加入水的體積積為（））A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根據(100/d)×18=V稀×9得出V稀=200/d則所加入水的的體積為V水=m稀-m濃=d稀×200/d-100返回能力提升答案：C答案：C答案：D答案：C5、（08年廣東化學·6）相同質量的的下列物質分分別與等濃度度的NaOH溶液反應