高三化學備考一輪復習微專題強化化學反應熱的計算測試題（一）-原卷一、單選題(共15題）1.下列說法正確的是(

)A.有化學鍵斷裂不一定發生化學反應 B.吸熱反應只有加熱才能發生

C.有能量變化的一定是化學反應 D.活化分子間的碰撞一定發生化學反應2.將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量冰醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，大燒杯中的冰醋酸逐漸凝固。下列有關小燒杯中發生的反應的說法正確的是()A.該反應是放熱反應B.該反應過程中，熱能轉化為產物內部的能量C.該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應中化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少3.下列說法正確的是（）A.反應焓變是指1g物質參加反應時的能量變化B.當反應放熱時，△H>0，反應吸熱時，△H<0C.在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應D.一個化學反應中，當反應物總能量大于反應產物總能量時，反應放熱，△H為“﹣”4.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成放出的熱量為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是()A.B.C.D.5.標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.6.下列有關測定中和反應反應熱實驗的說法正確的是()A.用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的偏大B.強酸與強堿反應生成1mol的均為C.測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D.某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應生成的反應熱，造成這一結果的原因不可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液的溫度7.下列說法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知，則碳的燃燒熱C.在稀溶液中：，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時，2g完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為8.已知：①②③則與的關系正確的是()A.B.C.D.9.已知：斷開（或形成）1mol共價鍵吸收（或放出）的能量數據如下表。共價鍵H—HC—H能量變化/abc則反應的（單位：）為()A.B.C.D.10.根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.該反應是一個吸熱反應B.該反應的化學方程式為C.1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1mol放出的熱量為akJD.1molC(s)和1mol反應生成1molCO(g)和1mol吸收的熱量為131.3kJ11.某反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.改變催化劑，可改變該反應的活化能 B.該反應為吸熱反應，反應熱等于C.a反應過程有催化劑參與 D.在催化劑作用下，該反應的活化能等于12.已知以下三個熱化學方程式：則三者關系為()A.B.C.D.13.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以的形式固定，從而降低的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列有關說法正確的是()A.提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中的生成量B.反應Ⅱ在較低的溫度下可自發進行C.用生石灰固硫的反應為，則D.由反應Ⅰ和反應Ⅱ可計算出反應的焓變14.受熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法。1mol受熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱峰溫度為400℃，第二放熱峰溫度為480℃。下列說法正確的是()A.400℃時熱分解的產物是KCl和B.若用作催化劑，熱分解溫度大于480℃C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以比穩定D.15.在甲醇質子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①②下列說法正確的是()A.的燃燒熱為B.反應①中的能量變化如圖所示C.轉化成的過程一定要吸收能量D.根據②可推知反應的二、填空題（共3題）16.寫出或完成下列熱化學方程式。(1)下列變化過程，屬于放熱反應的是_________。①濃稀釋；②酸堿中和反應；③在中燃燒；④與；⑤鋁熱反應；⑥碳高溫條件下還原。(2)0.5mol完全燃燒生成和液態水時，放出445kJ的熱量。寫出燃燒的熱化學方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據鍵能數據估算下列反應：的反應熱為_________。(4)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金，已知：①②求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=_________。(5)已知反應：，現取1mol和3mol放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量_________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________；17.（1）某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。①該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應的ΔH=________(用含的代數式表示)。②該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量_____（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學鍵釋放的總能量。（2）已知：①②則：=______________。（3）已知拆開1molH-Cl鍵、1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵分別需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，則2molHCl氣體分解生成1mol與1mol的熱化學方程式為_______________________________________________________________。（4）已知：101kPa時，ΔH＝﹣110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱數值_____110.5kJ/mol(填＞，＜，＝)。18.化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______________（填字母）。A.與水反應 B.Cu與反應生成CuOC.受熱分解 D.與反應（2）獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H—HO=OO—H鍵能（kJ/mol）436498463.4計算可得：______________。②通過物質所含能量計算。已知反應中A+B=C+D中，A、B、C、D各1mol所含能量依次可表示為，該反應=______________。③已知：則用炭粉還原CuO發生反應生成CuO的熱化學方程式為:______________。④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取的鹽酸，則還需加入______________（填序號）.A.溶液B.C.1.0gNaOH固體2022屆高三化學備考一輪復習微專題強化化學反應熱的計算測試題（一）-含答案一、單選題(共15題）1.下列說法正確的是(

)A.有化學鍵斷裂不一定發生化學反應 B.吸熱反應只有加熱才能發生

C.有能量變化的一定是化學反應 D.活化分子間的碰撞一定發生化學反應1.答案：A

解析：A、化學反應的實質為舊鍵斷裂、新鍵形成,而發生化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應,如HCl溶于水發生電離,故A正確;B、有些吸熱反應在常溫下也能進行,例如氫氧化鋇和氯化銨,故B錯誤;C、有能量變化不一定發生化學反應,如物質三態之間的轉變,是物理變化,故C錯誤;D、活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞,則不一定發生化學反應,故D錯誤;故選:A。2.將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量冰醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，大燒杯中的冰醋酸逐漸凝固。下列有關小燒杯中發生的反應的說法正確的是()A.該反應是放熱反應B.該反應過程中，熱能轉化為產物內部的能量C.該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應中化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少2.答案：B解析：冰醋酸逐漸凝固，說明小燒杯中發生的反應吸熱，導致冰醋酸溫度降低，即與HCl的反應為吸熱反應，A錯誤；小燒杯中發生的反應為吸熱反應，吸收的熱量轉化為產物內部的能量，B正確；因反應為吸熱反應，則反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，此反應為吸熱反應，說明反應物中化學鍵斷裂吸收的能量比生成物成鍵放出的能量多，D錯誤。3.下列說法正確的是（）A.反應焓變是指1g物質參加反應時的能量變化B.當反應放熱時，△H>0，反應吸熱時，△H<0C.在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應D.一個化學反應中，當反應物總能量大于反應產物總能量時，反應放熱，△H為“﹣”3.答案：D4.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成放出的熱量為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是()A.B.C.D.4.答案：B解析：每發生1mol該反應生成和1mol難溶于水的，反應的不是-57.3kJ/mol，A項錯誤；該熱化學方程式中生成的水是氣體，不符合燃燒熱的定義，C項錯誤；[或]，D項錯誤。5.標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.5.答案：D解析：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據，該反應的能量變化為，化學反應逆向進行，反應熱數值不變，符號相反，化學方程式化學計量數加倍，反應熱加倍，則，選D。6.下列有關測定中和反應反應熱實驗的說法正確的是()A.用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的偏大B.強酸與強堿反應生成1mol的均為C.測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D.某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應生成的反應熱，造成這一結果的原因不可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液的溫度6.答案：A解析：銅為熱的良導體，容易導致熱量散失，使測得的偏大，A項正確；部分強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應不僅生成，還生成沉淀，如一定量的稀硫酸與稀溶液反應生成時還有沉淀生成，與結合生成時放熱，則該反應的，B項錯誤；測定中和反應反應熱時，混合溶液的最高溫度為終止溫度，C項錯誤；用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液的溫度會導致部分酸堿提前反應，從而使測得的的絕對值偏小，D項錯誤。7.下列說法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知，則碳的燃燒熱C.在稀溶液中：，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時，2g完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為7.答案：C解析：氣態S比等量的固態S的能量高，燃燒為放熱反應，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；燃燒熱為101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物放出的熱量，CO不是C的指定產物，B錯誤；強酸和強堿稀溶液發生中和反應生成1mol放出熱量為57.3kJ，濃硫酸稀釋時放熱，則將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；2g（即1mol）完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為，D錯誤。8.已知：①②③則與的關系正確的是()A.B.C.D.8.答案：A解析：由蓋斯定律可知，③=①+2×②，則，A項正確。9.已知：斷開（或形成）1mol共價鍵吸收（或放出）的能量數據如下表。共價鍵H—HC—H能量變化/abc則反應的（單位：）為()A.B.C.D.9.答案：D解析：由于化學反應的焓變=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和因此，D項正確。10.根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.該反應是一個吸熱反應B.該反應的化學方程式為C.1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1mol放出的熱量為akJD.1molC(s)和1mol反應生成1molCO(g)和1mol吸收的熱量為131.3kJ10.答案：D11.某反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.改變催化劑，可改變該反應的活化能 B.該反應為吸熱反應，反應熱等于C.a反應過程有催化劑參與 D.在催化劑作用下，該反應的活化能等于11.答案：A解析：使用不同的催化劑，對該反應活化能的影響不同，故A項正確；該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，故B項錯誤；b反應過程有催化劑參與，故C項錯誤；分別代表b反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的，故D項錯誤。12.已知以下三個熱化學方程式：則三者關系為()A.B.C.D.12.答案：C解析：解本題時需注意比較反應焓變大小時要帶符號。硫化氫完全燃燒放出的熱量最多，所以a最小；不完全燃燒時，生成液態水時比生成水蒸氣時放出的熱量多，因為液態水轉化成水蒸氣需要吸收熱量，所以c最大，故。13.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以的形式固定，從而降低的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列有關說法正確的是()A.提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中的生成量B.反應Ⅱ在較低的溫度下可自發進行C.用生石灰固硫的反應為，則D.由反應Ⅰ和反應Ⅱ可計算出反應的焓變13.答案：B解析：反應Ⅰ中生成，且該反應為吸熱反應，所以升高溫度，有利于反應Ⅰ的平衡正向移動，生成更多的，A錯誤；要使反應Ⅱ自發進行，則，已知，由反應方程式可知該反應中熵值變化不大，反應的自發性主要取決于焓變，所以該反應在低溫下即可自發進行，B正確；根據蓋斯定律，反應Ⅱ-4×反應Ⅰ即得熱化學方程式，所以，已知，所以，C錯誤；反應Ⅰ和反應Ⅱ中都沒有出現，所以無法通過反應Ⅰ和反應Ⅱ計算出反應的焓變，D錯誤。14.受熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法。1mol受熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱峰溫度為400℃，第二放熱峰溫度為480℃。下列說法正確的是()A.400℃時熱分解的產物是KCl和B.若用作催化劑，熱分解溫度大于480℃C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以比穩定D.14.答案：D15.在甲醇質子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①②下列說法正確的是()A.的燃燒熱為B.反應①中的能量變化如圖所示C.轉化成的過程一定要吸收能量D.根據②可推知反應的15.答案：D二、填空題（共3題）16.寫出或完成下列熱化學方程式。(1)下列變化過程，屬于放熱反應的是_________。①濃稀釋；②酸堿中和反應；③在中燃燒；④與；⑤鋁熱反應；⑥碳高溫條件下還原。(2)0.5mol完全燃燒生成和液態水時，放出445kJ的熱量。寫出燃燒的熱化學方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據鍵能數據估算下列反應：的反應熱為_________。(4)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金，已知：①②求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=_________。(5)已知反應：，現取1mol和3mol放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量_________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________；16.答案：（1）②③⑤（2）（3）-1940kJ/mol（4）（5）小于；由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物17.（1）某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。①該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應的ΔH=________