第一節

硫及其化合物第1課時：硫和二氧化硫第五章

化工生產中的重要非金屬元素新人教版2019化學

必修二課程學習目標1.認識硫元素在物質中具有不同價態，可通過氧化還原反應實現含有不同價態硫元素的物質的相互轉化。2.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫、二氧化硫的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。3.能說明二氧化硫的應用對環境的影響。核心素養水平1.宏觀辨識與微觀探析：能從物質類別和元素化合價的角度，預測硫、SO2的性質及轉化。2.科學探究與創新意識：能根據教材中給出的有關硫、SO2的性質，設計簡單的實驗方案，完成操作，觀察現象，對實驗現象作出解釋。3.科學態度與社會責任：能主動關心與環境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成與環境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。課程學習目標與核心素養水平同學們，你們認識硫嗎?新課導入新課導入黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C==

K2S+N2↑+3CO2↑）中國古代四大發明之“黑火藥”自然界中游離態的硫一般存在于火山口附近或巖層里。硫的存在硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合態的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。一、硫1.存在形式：游離態：火山口附近或地殼的巖石化合態：2.物理性質：硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫化物:硫酸鹽:畫出硫的原子結構示意圖，并回答以下問題：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常見化合價有哪些？位置第三周期、第VIA族化合價硫原子最外層有6個電子，在化學反應中易得2個電子，形成－2價硫的化合物硫原子比氧原子多一個電子層，得電子能力相對較弱，含硫化合物中，硫常為+4價或+6價O非金屬性：比氧弱問題思考S單質硫具有哪些化學性質?從化合價角度分析?問題思考-20+4+6從化合價的角度認識硫單質的化學性質：（表現氧化性）（表現還原性）（表現氧化性）3.化學性質：S既有氧化性又有還原性！補充：與熱的強堿溶液反應(如NaOH溶液)3S＋6NaOH(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O生活常識：汞灑落在地面，一般會用硫粉來處理，原理是

S＋Hg==HgS

（既表現氧化性又表現還原性）4.硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、農藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。【例1】下列說法中正確的是(

)A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態存在A【例2】氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結論的事實是(

)A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態，但被氯氣氧化成高價態D【例1】下列說法中正確的是(

)A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑C．硫與鐵反應時生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態存在A【例2】氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結論的事實是(

)A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態，但被氯氣氧化成高價態D典例精講思維啟迪被酸雨腐蝕的森林SO2一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大、容易液化、易溶于水。1.物理性質：2.化學性質：二、二氧化硫（1）具有酸性氧化物的通性（2）既有氧化性又有還原性（3）漂白性→物質類別看：→從化合價看:→特殊性：-2、0、+4、+6SO22.化學性質：二、二氧化硫①與H2O反應生成酸SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

亞硫酸是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。

可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。

（1）酸性氧化物的通性：（類似CO2）與堿性氧化物反應生成鹽

與H2O反應生成酸酸性氧化物與堿反應生成鹽和水【例3】判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點燃電解典例精講2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(澄清石灰水變渾濁)SO2少量：SO2過量：NaOH+SO2=NaHSO3

（亞硫酸氫鈉）②與堿反應生成鹽和水③與堿性氧化物反應生成鹽CaSO3+O2=CaSO4SO2+CaO=CaSO32H2S+SO2=3S↓+2H2O2SO2

+O2

2SO3催化劑▲得4e-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②還原性：（KMnO4

溶液褪色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（氯水褪色）①氧化性：（2）既有氧化性又有還原性加熱，又恢復原來的顏色。實驗現象：品紅溶液褪色是SO2跟有色物質化合生成一種無色的不穩定化合物。SO2的漂白原理：特別注意：SO2不能漂白酸堿指示劑應用：SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。SO2的漂白性特點：1、暫時性、可逆的2、選擇性屬于非氧化還原反應.向SO2水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液

。只變紅不褪色（3）SO2的漂白性:—常用于檢驗SO2[實驗5－2]原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

不同。前者體現SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者體現其漂白性，發生的是非氧化還原反應。思考與交流幾種具有漂白性物質的性質比較：物質氯水SO2木炭原理實質效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應(化學變化)

永久性可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色。二氧化硫與有色物質結合生成不穩定的無色物質非氧化還原反應(化學變化)暫時性可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色將有色物質的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質的分子2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：△催化劑3.二氧化硫的用途【例4】下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是（

）A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD【例5】下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B典例精講【例6】下列能說明SO2體現什么性質？（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現

性；（