第3課時

電負性第二節原子結構與元素的性質3.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(1)基本概念化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負性是相對值，沒單位）原子的價電子鍵合電子：參與化學鍵形成孤對電子：未參與化學鍵形成H....F..+....F..H..鍵合電子元素的電負性越

，對鍵合電子吸引能力越大元素的電負性越

，對鍵合電子吸引能力越小，元素的非金屬性越

，元素的金屬性越

3.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(2)電負性的意義大強小強說明：1.元素電負性的值是個相對的量，沒有單位。2.元素電負性的概念最先是由鮑林在研究化學鍵時提出來的。以氟的電負性為4.0作為相對標準，然后根據化學鍵的鍵能推算其他元素的相對電負性的數值，后人做了更精確的計算，數值有所修改。：電負性大的元素吸引電子的能力強，反之就弱。萊納斯·卡爾·鮑林（LinusCarlPauling，1901.2.28~1994.8.19），美國著名化學家，量子化學和結構生物學的先驅者之一。1954年因在化學鍵方面的工作取得諾貝爾化學獎，1962年因反對核彈在地面測試的行動獲得諾貝爾和平獎，成為獲得不同諾貝爾獎項的兩人之一。鮑林L.Pauling1901-19941932年，鮑林引入電負性概念，用來描述兩個不同原子在形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。鮑林給元素的電負性下的定義是：電負性(electronegativity)是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性的手稿鮑林L.Pauling1901-19943.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(3)電負性的標準：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。(稀有氣體不討論電負性)同周期主族元素：同主族元素：(4)電負性的變化規律：常見的幾種元素電負性需要牢牢記住：F=4.0、O=3.5、N/Cl=3.0、C/S=2.5、H=2.1電負性最大的元素:電負性最小的元素：(不考慮稀有氣體及放射性元素)從左至右電負性逐漸變大從上至下電負性逐漸變小FCs3.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負性的應用：①判斷元素的金屬性和非金屬性電負性＜1.8電負性≈1.8電負性＞1.8為金屬為“類金屬”為非金屬類金屬：金屬、非金屬分界線兩側的元素電負性越大，非金屬元素越活潑電負性越小，金屬元素越活潑對角線規則也可以通過元素的電負性進行解釋：電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當，元素表現出的性質相似Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2Be、Al的電負性分別為1.5、1.5B、Si的電負性分別為2.0、1.83.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負性的應用：②判斷化合物中元素化合價的正負電負性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子能力較強，元素的化合價為負值。3.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負性的應用：②判斷化合物中元素化合價的正負HCl-1+1顯負價顯正價HClOBrClH—O—Cl+1-2+1Br—Cl+1-1HHCHHHSiHHH練習：判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價的正負甲硅烷甲烷CH4-4顯負價顯正價+1SiH4+4顯正價顯負價-1SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一種較強還原劑+4-1+1+4-2-20氧化產物判斷共價化合物中元素的化合價的正負SiH4+2O2SiO2+2H2O甲硅烷是一種較強還原劑+4-1+1+4-2-20氧化產物CH4+2O2CO2+2H2O點燃氧化產物-4+1+1+4-2-20判斷共價化合物中元素的化合價的正負

【練習】請查閱下列化合物中元素的電負性值，+3+1+3+1+3PCl3NCl3ClO2SOCl2+4-2-1NF3

NaAlH4

NaBH4

+4-2-1-3+1NCl3+H2O=NH3+HClO-3+1指出元素的化合價+3-1-1-13.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負性的應用：③判斷化學鍵的類型HCl3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價化合物3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價化合物。AlCl33.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負性的應用：③判斷化學鍵的類型H2O3.5－2.1＝1.4<1.7HHH2電負性差0非極性共價鍵為共價化合物3.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負性的應用：③判斷化學鍵的類型NaCl3.0－0.9＝2.1>1.7，故NaCl為離子化合物Al2O33.5－1.5＝2.0>1.7，故Al2O3為離子化合物3.電負性（閱讀課本Ｐ24-25）(5)電負性的應用：③判斷化學鍵的類型上述規則不能絕對化特別提醒如：NaH2.1－0.9＝1.2<1.7，但NaH為離子化合物再如：HF4.0－2.1＝1.9>1.7，但HF為共價化合物(1)電負性越大,非金屬性越強。(2)電負性相同或差值小的非金屬元素的原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵,當電負性差值為零時通常形成非極性共價鍵;差值不為零時,形成極性共價鍵;而且差值越小,形成的共價鍵極性越弱。規律總結電負性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負性大的原子吸引電子的能力強，所以一般來說，電負性大的原子對應元素的第一電離能也大。思考與討論：電負性與第一電離能的關系。說明其理由利用圖1-23的數據制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖。探究P26并找出其變化趨勢。利用圖1-23的數據制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖。探究P26并找出其變化趨勢。同周期主族元素：同主族元素：從左至右電負性逐漸變大從上至下電負性逐漸變小探究P26【比較與分析】根據圖1-22，找出上述相關元素的第一電離能的變化趨勢，與電負性的變化趨勢有什么不同？并分析其原因。同周期→從左到右總體呈現增大趨勢同主族→從上到下總體呈現減小趨勢但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA探究P26【比較與分析】根據圖1-22，找出上述相關元素的第一電離能的變化趨勢，與電負性的變化趨勢有什么不同？并分析其原因。同周期→從左到右總體呈現增大趨勢同主族→從上到下總體呈現減小趨勢但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA結論：一般來說，電負性大的原子對應元素的第一電離能也大，但有如I1(Be)＞I1(B)、I1(N)＞

I1(O)等的異常現象。同周期主族元素：同主族元素：從左至右電負性逐漸變大從上至下電負性逐漸變小性質同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數相同增加最外層電子數1→2或8相同金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質的氧化性、還原性氧化性增強減弱還原性減弱增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增強減弱堿性減弱增強氣態氫化物的穩定性增強減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負性變大變小1．同周期、同主族元素性質的遞變規律【歸納總結】2.電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。【歸納總結】(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大(

)(2)同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，第一電離能也逐漸增大(

)(3)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大(

)(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大(

)(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對應元素的電負性最大，第一電離能最大(

)判斷正誤√×××√課堂檢測1.下列說法不正確的是A.第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B.電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D.NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點A2.下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是①原子半徑依次減小；②第一電離能逐漸升高；③電負性逐漸增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、FD課堂檢測3.下列關于Al、Na原子結構的分析正確的是A.原子半徑：Al＞NaB.第一電離能：Al＞NaC.電負性：Na＞AlD.基態原子未成對電子數：Na＞AlB課堂檢測4.下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是A.P＜S＜O＜F B.C＜N＜O＜FC.O＜S＜Se＜Te D.K＜Na＜Mg＜AlC5.下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是A.電負性最大

B.最高正價為＋7C.同周期中第一電離能最大

D.同周期中原子半徑最小A課堂檢測6.某元素基態原子的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關于該元素的說法不正確的是A.其電負性比Cs大

B.位于第六周期ⅡA族C.能與冷水反應放出氫氣

D.第一電離能比Cs小D課堂檢測7.不能說明X的電負性比Y的大的是A.與H2化合時X單質比Y單質容易B.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化

物的酸性強C.X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多D.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來C課堂檢測8.X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是______(填字母)。A.將X的單質通入HnY溶液中產生渾濁B.加熱至300℃，HnY發生分解而HmX不分解C.第一電離能：X>YD.電負性：X>YE.單質的熔點：X>YF.氣態氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG.X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負價CEF9.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e，電負性：d<eC.氣態氫化物的穩定性：a>d>eD.a和b形成的化合物可能含共價鍵BD課堂檢測10.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.W的電負性比X的電負性小D.第一電離能：R＞W＞YCD課堂檢測11.元素的電負性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。下表給出了14種元素的電負性：元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是_______________________________________________________________________________。元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小同周期(2)估計鈣元素的電負性的取值范圍：____<γ<____。0.81.2(3)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：____、NH3：___、CH4：___、ICl：__。NaHHI(4)表中符合“對角線規則”的元素有Be和____、B和____，它們的性質分別有一定的相似性，原因是________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：____________________________________________。元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8AlSi電負性的值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O12.A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質既可以由分子組成也可以形成空間網狀結構,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數比G多10。請回答下列問題:(1)基態G原子的電子排布式是

,

M在元