第二章復習課(懸濁液和乳濁液)、氧化性和還原性、被氧化和被還原重難點三類分散系及膠體的性質1離子方程式的書寫與正誤判斷2離子共存問題3氧化還原反應的重要規律及應用4一、三類分散系及膠體的性質分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑＜1nm1～100nm＞100nm分散質粒子分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數目分子的集合體

外觀均一均一不均一

穩定性穩定穩定不穩定

能否透過

濾紙能能不能

能否透過

半透膜能不能不能

丁達爾效應無有無性質膠體的性質丁達爾效應：可以區分膠體和溶液布朗運動介穩性：膠粒吸附電性相同的離子電泳聚沉：加電解質、加熱和帶相反電荷的膠體6、滲析：不能通過半透膜同步學案：48頁例1下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH水溶液⑧固態BaSO4⑨葡萄糖⑩CaO

電解質：②④⑧⑩非電解質：③⑥⑨能導電：①⑤⑦二、電解質和非電解質、強弱電解質2、下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液能導電,所以氯化鈉溶液是電解質B.固態氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質C.氯化氫的水溶液能導電,所以氯化氫是電解質D.氯氣溶于水能導電,所以氯水是電解質E.Cu能導電,所以Cu是電解質

F.三氧化硫溶于水能導電,所以三氧化硫是電解質C三.離子反應定義:有離子參加或者生成的反應叫做離子反應下列反應是離子反應的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O×√3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2√×2.C+O2CO2點燃4.2KClO3

KCl+O2△離子反應發生的條件:1.生成難溶物(沉淀)

如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液

2.難電離物質(弱酸、弱堿、H2O等)

如：鹽酸和氫氧化鈉溶液

3.生成氣體

如：碳酸鈣和稀鹽酸

4.發生了氧化還原反應如:氯化鐵溶液和鐵粉

復分解型離子反應BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaCl四.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、下列中和反應對應的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘：離子方程式的書寫2、下列反應不能用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是()A氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液

B硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液

C稀硫酸與氫氧化鋇溶液

D氯化鋇溶液與稀硫酸C離子方程式的書寫正誤判斷①鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②石灰石與稀HCl反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④FeCl2與Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-⑤向澄清石灰水通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑥向澄清石灰水通入過量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2=Ca(HCO3)2五、離子共存問題不能共存的情況：氣體難電離物質沉淀氧化還原反應電解質之間發生反應無色溶液中不能存在有色離子

Fe3+

Cu2+MnO4--Fe2+

堿性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在

HCO3--、HSO3--、HS--、H2PO4--等酸式弱酸根離子不能大量存在酸堿性

酸性溶液中：OH--、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO--不能存在是否發生氧化還原反應氧化性離子注意！還原性離子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在強酸性溶液中，某些離子具有強氧化性。如NO3-、SO42-等Fe2+S2-I-SO32-Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O

在下列條件的溶液中，

一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-酸性溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-BFeCl2溶液：H+、NO3-、Na+、K+C堿性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-DD練習：1、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+

Cl-Na+SO42-C、K+

Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+B2、下列各組離子因反應生成氣體而不能在溶液中大量共存的是()A、K+

Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+

Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）Cu2+、H+、OH-、NO3-Na+、K+、H+、SO42-Ca2+、NH4+、OH-、Cl-H+、Cl-、CO32-、Na+B六、氧化還原反應1、有關概念：同步學案：49頁例52、氧化還原反應與四種基本反應關系【答案】

A●例題分析

【例5】

(2013·試題調研)如下圖所示，離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是(

)

3、物質的氧化性與還原性強弱比較1、根據反應方程式：

氧化劑＋還原劑====還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物2.根據金屬或非金屬的活動性順序非金屬：單質氧化性逐漸減弱F2

Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-對應陰離子還原性逐漸增強金屬對應陽離子氧化性逐漸增強KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+H+Cu2+Ag+單質還原性逐漸減弱3、根據反應條件①不同氧化劑與同一還原劑反應，越容易進行的反應其中氧化劑的氧化性越強；②不同還原劑與同一氧化劑反應，越容易進行的反應其中還原劑的還原性越強MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O?氧化性：KMnO4>MnO22CuO+C==2Cu+CO2CuO+H2==Cu+H2O還原性:H2>C高溫?4、電子轉移表示法：單線橋法、雙線橋法Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、氧化還原反應的重要規律化合價降低的總值化合價降低的總值守恒規律價態規律強弱規律先后規律

今有下列三個氧化還原反應：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中