【名師一號】2011模塊新課標人教化學精美課件系列1共100頁第25講鹽類的水解

2共100頁基礎關

最新考綱

1.理解鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規律和應用?

2.了解鹽溶液的酸堿性,會比較鹽溶液中離子濃度的大小?

3共100頁自主復習

一?鹽類水解的定義和實質

1.鹽類水解的定義

在溶液中鹽電離出來的離子跟__________所電離出來的__________或__________結合生成__________的反應,叫做鹽類的水解?

2.鹽類水解的實質

鹽類的水解是鹽跟水之間的化學反應,水解(反應)的實質是生成__________,使______________被破壞而建立起了新的平衡?水H+OH-弱電解質難電離物質水的電離平衡4共100頁3.鹽類水解反應離子方程式的書寫

鹽類水解一般程度很小,水解產物也很少,通常不生成沉淀或氣體,書寫水解方程式時,一般__________“↑”或“↓”?鹽類水解是__________反應,除發生強烈雙水解的鹽外,一般離子方程式中不寫__________號,而寫__________號?

4.鹽類的水解與溶液的酸堿性

①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3

五種溶液中呈酸性的有:__________?

呈堿性的有:__________?

呈中性的有:__________?不用可逆②⑤③④①====5共100頁二?鹽類水解的影響因素及應用

1.內因:鹽本身的性質

(1)弱堿越弱,其陽離子的水解程度就越__________,溶液酸性越__________?

(2)弱酸越弱,其陰離子的水解程度就越__________,溶液堿性越__________?大強大強6共100頁2.外因

(1)溫度:升高溫度,水解平衡__________,水解程度__________?

(2)濃度

①增大鹽溶液的濃度,水解平衡__________,水解程度__________,但水解產生的離子濃度__________,加水稀釋,水解平衡__________,水解程度__________,但水解產生的離子濃度__________?

②增大c(H+),促進__________的水解,抑制__________的水解;增大c(OH-),促進__________的水解,抑制__________的水解?正向移動增大正向移動減小增大正向移動增大減小強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽7共100頁3.鹽類水解的應用(寫離子方程式)

(1)明礬凈水:___________________________?

(2)制備Fe(OH)3膠體:_____________________________?

(3)制泡沫滅火劑:______________________________?

(4)草木灰與銨態氮肥混施:_________________________?8共100頁網絡構建9共100頁10共100頁熱點關

熱點考向

1.鹽類水解方程式的書寫與判斷?

2.水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較?

3.溶液中微粒濃度的大小比較?

4.鹽類水解在化工生產?日常生活中的應用?11共100頁熱點探究

熱點1鹽類的水解的概念及實質

1.定義

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解?鹽類的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應?

12共100頁2.實質

鹽電離出來的離子(弱堿陽離子或弱酸陰離子)跟水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質(弱酸或弱堿)并建立平衡,使水的電離平衡向右移動,使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液顯示出一定的酸性或堿性?

13共100頁3.規律:概括為“有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱雙水解,誰強顯誰性,同強顯中性”?

說明:①“越弱越水解”指的是鹽對應的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強?如CH3COOH的酸性比HCN強,則相同濃度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO-的水解程度比CN-小,后者的堿性強?

14共100頁②“都弱雙水解”指的是兩種離子分別結合水電離的H+和OH-而水解,其水解必然相互促進?雙水解分兩種情況,一種是雖然兩種離子的水解相互促進,但水解程度仍然很小,種是水解進行完全,離子間不能大量共存,往往生成沉淀或氣15共100頁4.影響鹽類水解的因素

(1)內因

鹽類水解程度的大小,主要由鹽的本性所決定,所謂“越弱越水解”?

(1)外因

①溫度:鹽的水解反應是吸熱反應,因此,溫度升高水解程度增大?

②濃度:鹽的濃度越小,水解程度越大?

③外加酸堿:能促進或抑制鹽的水解?16共100頁5.水解方程式的書寫

(1)一般鹽類水解程度很小,水解產物也很少,在書寫鹽類水解方程式時要寫,產物不標“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2O?H2CO3等)寫成其分解產物的形式?

(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的,第一步較易發生,水解時以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式?例如:Na2CO3水解的離子方程式寫作:?17共100頁(3)多價弱堿陽離子的水解實際也是分步進行的,在中學階段多步并為一步,例如:FeCl3水解可寫為(4)能徹底水解的離子組,由于不形成水解平衡,書寫時要用“”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:18共100頁答案：B19共100頁［解析］水解平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變,A不正確?通入CO2,發生反應,OH-的濃度降低,平衡向正反應方向移動,B正確?水解反應吸熱,升高溫度,平衡向右移動,增大,C不正確?加入NaOH固體,OH-濃度增大,溶液pH增大,D不正確?

20共100頁變式1(2008·重慶高考題)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3?Na2SO3?FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()

A.減小?增大?減小B.增大?減小?減小

C.減小?增大?增大D.增大?減小?增大解析:因發生水解,NH4NO3?Na2SO3?FeCl3分別顯酸性?堿性?酸性,而酸性會促進CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)減小,堿性則會抑制CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)增大?答案:A21共100頁熱點2鹽類水解的應用

1.判斷鹽溶液的酸堿性

如Na2CO3溶液因的水解而顯堿性,NH4Cl溶液因NH+4的水解而顯酸性?

2.配制鹽溶液

如在配制FeCl3溶液時,由于Fe3+的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液,故在配制時,要加入一定量的HCl來抑制Fe3+的水解?同樣在配制FeSO4?SnCl2等溶液時也需要加入相應的酸來抑制水解?22共100頁3.比較鹽溶液中的離子濃度大小23共100頁4.分析某些鹽的制備方法

如AlCl3的制備,不能通過加熱溶液?濃縮結晶的方法,因為溫度升高,水解程度增大,生成Al(OH)3,若繼續加熱灼燒,Al(OH)3將分解生成Al2O3?

5.化學肥料的施用

酸性的化學肥料不能和堿性肥料混用,如硝酸銨和草木灰(主要有效成分為K2CO3)不能混合施用,因NH4NO3水解顯酸性,K2CO3水解顯堿性,混合將促進水解,降低肥效?24共100頁6.鹽的凈水作用

用明礬凈水的原理是Al3+發生水解反應:

,生成絮狀的氫氧化鋁,能吸附水中的懸浮物,從而使水澄清?

7.生活中的應用

如用純堿溶液洗滌油污?因為油污主要是酯類物質,Na2CO3水解使溶液顯堿性,堿性條件下酯類易水解生成溶于水的醇和羧酸鈉,加熱使Na2CO3水解程度增大,溶液堿性增強所以熱的純堿溶液洗滌效果比冷的好?25共100頁例2在氯化鐵溶液中存在下列平衡:

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;ΔH>0

(1)將飽和FeCl3溶液,滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體?向這種液體中加入稀H2SO4產生的現象為

_____________________________________________?

(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是___________________________?先生成紅褐色沉淀,又逐漸溶解生成黃色溶液Fe2O326共100頁(3)在配制FeCl3溶液時,為防止產生渾濁,應

________________________________?

(4)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液,預計可能看到的現象是_______________________________________?加入少許濃鹽酸產生紅褐色沉淀,且溶液變為紫色27共100頁[解析](1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,得到Fe(OH)3膠體,加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀,當H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液?(2)加熱可促進鹽類水解,由于HCl揮發,可使水解進行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受熱分解,最終產物為Fe2O3?

(3)為防止FeCl3水解,應加入濃鹽酸抑制FeCl3水解?

28共100頁29共100頁變式2(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色,原因是(用離子方程式表示)__________________________?加熱后顏色變____(深或淺),原因是________________________

______________________________________________?

(2)若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現象是______________________?其原因是(以離子方程式和簡要文字說明):_____________________________________

_____________________________________

___________________________________?深隨溫度升高,水解平衡右移c(OH-)增大,堿性增強,故溶液的紅色加深產生白色沉淀,且紅色褪去30共100頁熱點3溶液中微粒濃度的大小比較1.酸溶液或堿溶液

酸溶液中氫離子濃度即c(H+)最大,堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH-)最大,其余離子濃度應根據酸或堿的電離程度比較?多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主?

例如:H2S中各離子濃度比較為:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)?31共100頁2.鹽溶液

(1)多元弱酸的酸根離子和多元弱堿的陽離子都是分步水解,但以第一步水解為主?

(2)明確酸式酸根離子電離程度?水解程度的相對大小?

常見的酸式鹽中,NaHSO3?NaH2PO4以電離為主,而Na2HPO4及其他酸式鹽一般以水解為主?如:32共100頁(3)比較同一離子的濃度時,要注意其他離子對該離子的影響?

例如:各溶液中c()比較為:c(NH4HSO4)>

c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)?

33共100頁3.靈活運用電荷守恒和物料守恒

(1)電荷守恒

電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數等于所有陰離子所帶負電荷總數?

例如:NaHCO3溶液:34共100頁(2)物料守恒

電解質溶液中,同種元素的原子總是守恒的?

例如:0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:注意:有些特殊的離子濃度關系可由電荷守恒關系式和物料守恒關系式變化得出?例如NaHCO3溶液中關系式可由上述3(1)?(2)中的兩個關系式相減得出?35共100頁例3(2009·江蘇化學,13)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()AC36共100頁37共100頁38共100頁39共100頁變式3(2009·廣東化學,9)下列濃度關系正確的是()解析:A氯水中,c(Cl2)=,且c(H+)>c(Cl-),A?B均不正確;等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合,得到醋酸鈉溶液,由于CH3COO-水解,使c(Na+)>c(CH3COO-),C不正確?答案:D40共100頁能力關

易水解鹽的制取及其溶液的配制

1.配制溶液

要配制一些易溶于水的鹽溶液時,因為鹽的水解而呈渾濁,往往加入少量的相應的酸抑制水解?如配制FeCl3溶液時,通常先將其溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋以得到澄清的溶液?41共100頁2.金屬氯化物(如MgCl2?AlCl3?FeCl3?CuCl2等)的制備

AlCl3?FeCl3等一些易水解的鹽在制備時要防止水的參與?由于要考慮到無水環境,因此對實驗裝置的順序及除雜都有特殊的要求?

(1)反應原理(以AlCl3為例)2Al+3Cl32AlCl3?42共100頁(2)實驗方法裝置如圖?

43共100頁①連接好裝置,檢查裝置的氣密性?(方法:將導氣管的一端插入水中,關閉分液漏斗活塞,用酒精燈給燒瓶加熱)

②裝入藥品,先點燃左邊酒精燈制取氯氣?

③稍后點燃右邊酒精燈?

(3)注意事項

①為防止制取的氯化物發生水解,通入的氯氣需干燥,反應管后接干燥管(干燥劑可用堿石灰或生石灰?燒堿固體)?

②必須先用氯氣排盡裝置內的空氣,再點燃E處酒精燈?

③干燥管的作用:一是防止水蒸氣進入,二是吸收有毒的氯氣?44共100頁考例工業制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗(CuO)粉末(含雜質Fe2O3?FeO),充分攪拌,使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟?請回答以下問題:

(1)第一步除去Fe2+,能否直接調整pH=9.6,將Fe2+沉淀除去?________,理由是_____________________________

______________________________________________,有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+:不能因Fe2+沉淀的pH量大,Fe2+沉淀完全時,Cu2+?Fe3+亦沉淀完全45共100頁①加入NaClO后,溶液的pH變化是________(填代號)?

A.一定增大B.一定減小

C.可能增大D.可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當?________,理由是

______________________________________________?

現有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有幾個選幾個,填代號)?

A.濃HNO3B.KMnO4C.Cl2D.O2E.H2O2A不妥當引入新雜質Na+CDE46共100頁(2)除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7,現有下列試劑,均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7,可選用的有________(多選不限)?

A.NaOHB.氨水

C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

E.CuO F.Cu(OH)2CEF47共100頁[解析]此題綜合性強,考查思維的嚴密性和前后知識的聯系?由題意可知:Fe2+沉淀的pH≥9.6,如果直接調整pH=9.6,Cu2+?Fe3+先于Fe2+沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小),故不能直接調整pH=9.6,可將Fe2+氧化成Fe3+?NaClO在酸性條件下與Fe2+的反應是2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,由于反應過程中要消耗H+,溶液pH一定升高?NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+,但引入了新雜質Na+,實際上不能采用?必須應用既能氧化Fe2+又不引入新雜質的氧化劑,例如Cl2?O2?H2O2?同理,調整pH的試劑CuO?Cu2(OH)2CO3?Cu(OH)2等不會引入新雜質?48共100頁課堂練習1.(2008·揚州)下列各式屬于水解反應的水解方程式的是()49共100頁解析:A項中應該使用可逆符號;B項中應該分步書寫;C項為CH3COOH的電離方程式;只有D項才屬于水解反應的水解方程式?答案:D點評:一些弱酸酸式根的電離方程式,往往寫成弱酸酸式根和水反應生成相應弱酸根和水合氫離子(H3O+)的形式,如的水解方程式極為相似,一定要分清楚?50共100頁2.下列說法正確的是()

A.25℃時,pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中,水的電離程度不同

B.在含有Fe3+的KNO3溶液中,可通過加熱的方法除去Fe3+,證明鹽的水解是吸熱反應

C.25℃時,等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中所含離子總數相等

D.等物質的量濃度的①NH4Cl?②NH4HSO4?③Na2S?④NaNO3,其pH由大到小的排列為③>④>①>②答案:BD51共100頁解析:A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促進水的電離,pH為9的Na2CO3溶液中,由水電離產生的c(OH-)=10-5mol·L-1,pH為5的FeCl3溶液中,由水電離產生的c(H+)=10-5mol·L-1,二者對水的電離的影響效果是相當的;B中,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加熱Fe(OH)3的量不斷增加,最后生成Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+;C中ClO-水解ClO-+H2OHClO+OH-,ClO-的水解量等于OH-的生成量,c(OH-)·c(H+)=10-14,隨著溶液中c(OH-)增大,c(H+)必然減小,故NaClO溶液中所含的離子總數比NaCl的少?D中,根據鹽類水解規律可知,Na2S溶液水解呈堿性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO-4電離產生H+使溶液呈強酸性,故它們的pH由大到小的順序為③>④>①>②?52共100頁點評:各種電解質溶液的pH大小比較有以下一般規律:(1)強酸弱堿鹽,堿越弱,溶液酸性越強;弱酸強堿鹽,酸越弱,溶液堿性越強?(2)同物質的量濃度的多元弱酸及其鹽溶液的pH關系是:以H3PO4為例:H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4?53共100頁3.(2009·北京理綜,11)有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol·L-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是()

A.pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-):②>④>③>①

C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②答案:B54共100頁解析:考查電解質溶液,影響水解的因素?四種混合溶液都有CH3COONa,因此只需比較另四種物質對CH3COONa水解的影響即可?CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,顯堿性,故水解受促進程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反?

①中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH,溶液顯酸性,pH大小:②>④>③>①,A錯?pH=-lgc(H+),則c(H+)大小順序與pH順序相反,即②<④<③<①,C錯?依據“兩個微弱”,可判斷①中CH3COO-濃度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B對?依據元素守恒,c(CH3COO-)越大,則c(CH3COOH)越小?故c(CH3COOH)為:①>③>④>②,D錯?55共100頁4.下列情況下,可以大量共存的離子組是()答案:D56共100頁解析:本題考查離子共存問題?存在大量的,說明溶液顯堿性,由于Fe2+水解顯酸性,所以A選項錯誤;B選項的溶液可以顯酸性,也可以顯堿性,既不能與酸大量共存,也不能與堿大量共存,B選項錯誤;與鋁反應放出氫氣的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,不能與OH-大量共存,不能與H+大量共存,C選項錯誤?57共100頁5.關于FeCl3水解的說法錯誤的是()

A.水解達到平衡時無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向正反應方向移動

B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,Fe3+水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者比后者小

D.為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液應加入少量HCl58共100頁解析:A項,增大c(FeCl3)或稀釋FeCl3溶液均使

的平衡向正反應方向移動,故A項正確;B項,FeCl3的濃度越高,其水解程度越小,所以Fe3+的水解程度前者比后者小,故B項正確;C項,升高溫度,

的平衡向正反應方向移動,Fe3+的水解程度增大,所以50℃時,Fe3+的水解程度比20℃時大,故C項錯誤;D項,加入鹽酸,溶液中c(H+)增大,Fe3+的水解平衡向逆反應方向移動,從而抑制了Fe3+的水解,故D項正確?答案:C59共100頁6.(2008·福州八中)

常溫下有A?B?C?D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液?NH4Cl溶液?HCl溶液和Na2SO4溶液中的一種?

(1)已知A?B溶液中水的電離程度相同,A?C溶液的pH相同?A是__________溶液,B是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液?

(2)A溶液中各離子濃度大小的關系是(用不等號連接)___________________________________________?NH4ClCH3COONaHClNa2SO460共100頁解析:CH3COONa溶液顯堿性,促進水的電離;NH4Cl溶液顯酸性,促進水的電離;鹽酸顯酸性,抑制水的電離;Na2SO4溶液顯中性,對水的電離無影響?通過描述,可知A是NH4Cl溶液;B是CH3COONa溶液;C是鹽酸;D是Na2SO4溶液?NH4Cl溶液由于

水解,使溶液顯酸性,故?61共100頁第25講鹽類的水解62共100頁1.(2008·海南化學)下列離子方程式中,屬于水解反應的是()

解析:A?D項是電離方程式,B項是CO2溶于水后的電離過程,C項正確?答案:C63共100頁2.(2008·蘇北聯考)下列說法中錯誤的是()

A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液,呈紅色

B.硫酸銨溶液顯酸性

C.一切鉀鹽?鈉鹽?硝酸鹽都不發生水解

D.醋酸鹽溶于水能發生水解解析:Na2S水解使溶液顯堿性,滴入酚酞試液,呈紅色;硫酸銨是強酸弱堿鹽,其水解使溶液顯酸性;鉀的弱酸鹽?鈉的弱酸鹽?硝酸的弱堿鹽都發生水解;醋酸鹽中存在弱酸根離子(CH3COO-),溶于水時能發生水解?答案:C64共100頁3.在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的溶液,再灼燒(溫度低于400℃),可以得到原溶質固體的是()

A.AlCl3B.NaHCO3

C.MgSO4D.KMnO4解析:AlCl3極易水解,在加熱條件下,由于水解后生成的HCl易揮發,故完全水解得到Al(OH)3固體,灼燒后得到Al2O3固體?NaHCO3和KMnO4在加熱情況下都分解,雖MgSO4也水解,但生成的H2SO4難揮發,故蒸干灼燒后得到的還是MgSO4?答案:C65共100頁4.下列說法正確的是()

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱?蒸發?濃縮?結晶?灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁66共100頁答案:C67共100頁5.(2009·全國理綜Ⅰ,10)用0.10mol·L-1的鹽酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現的結果是()68共100頁解析:本題考查化學基本理論——電解質溶液,著重考查電荷守恒?用鹽酸滴定氨水,溶液中的各種離子濃度相應發生變化,溶液的酸堿性也隨之變化?因此出現幾種情況都有可能?但根本一點:不能違背電荷守恒:n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH-);觀察各項,就會發現是C選項?答案:C69共100頁6.(2009·四川理綜,12)關于濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:①氨水?②鹽酸?③氯化銨溶液,下列說法不正確的是()

A.c():③>①

B.水電離出的c(H+):②>①

C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

70共100頁解析:本題考查電解質溶液部分?抓住“兩個微弱”,NH3·H2O電離是微弱的,NH4Cl中水解是微弱的,故A正確;在氨水?鹽酸中水的電離都受到抑制;但氨水中NH3·H2O是弱電解質,c(OH-)較小,對水的電離抑制程度沒有HCl中H+對水的電離抑制程度大,故水電離出的c(H+)=c(OH-)應為:②<①,B錯?①②等體積混合得到NH4Cl,在NH4Cl水溶液中存在兩個平衡:,故c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C對?①③混合,由于NH3·H2O電離程度大于水解程度,故溶液顯堿性,結合電荷守恒可知D正確?答案:B71共100頁7.(2010·武漢)現有下列四種溶液:

①0.1mol·L-1的醋酸溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合;

②pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合;

③0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合;

④0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的醋酸溶液等體積混合?

符合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)條件的是()

A.①②B.②③C.③④D.②④答案:D72共100頁8.(2009·連云港質檢)要求設計實驗表明:某種鹽的水解是吸熱的,有四位同學分別作出如下回答,其中不正確的是()

A.甲同學:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的

B.乙同學:用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含Fe3+的鹽水解是吸熱的

C.丙同學:通過實驗發現同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好,說明碳酸鈉水解是吸熱的

D.丁同學:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱(不考慮水蒸發)后若紅色加深,說明醋酸鈉水解是吸熱的

73共100頁解析:A中甲同學所選鹽為NH4NO3,在其溶于水的過程中就吸熱,故即使水溫下降,也無法說明NH4NO3水解是吸熱的?答案:A74共100頁9.(2009·南寧質檢)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCl,這種試劑是()

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3D.MgCO3

解析:當pH>3.7時,Fe3+幾乎完全沉淀,顯然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引進雜質才能便于除去?答案:D75共100頁10.(2009·寧波質檢)某溶液中存在的離子有:S2-?HS-?OH-?Na+?H+,則下列有關該溶液的敘述中不正確的是()

A.離子濃度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

B.組成該溶液的溶質只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物

C.該溶液可能呈中性,或堿性,或酸性

D.離子物質的量的關系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)76共100頁解析:題中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S與NaOH或NaHS與H2S組成的混合溶液,如果是Na2S溶液,離子濃度即為A項的順序;溶液的溶質有多種可能,且溶液可能呈中性?酸性或堿性?D項為離子的電荷守恒關系,故C?D正確,B項不正確?答案:B77共100頁11.下列溶液中,微粒的關系敘述正確的是()

A.常溫下,pH=10的K2CO3溶液中,由水電離產生的c(OH-)=10-10mol/L

B.10mL0.1mol/L(NH4)2SO4與100mL0.01mol/L(NH4)2SO4溶液中:n()相等

C.等體積且等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合后所得的溶液中:c()=c(Cl-)

D.已知HF的酸性比HCN的酸性強,則等體積等濃度的NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質的量之和是前者大于后者78共100頁解析:常溫下,pH=10的K2CO3溶液中的OH-全部來源于水的電離,且c(OH-)=10-4mol/L,故選項A不正確;B選項中,兩溶液中溶解的溶質的物質的量相同,但由于溶液的濃度不同,的水解程度不一樣,所以兩溶液中n()不相等,故B錯;C選項中的溶質為NH4Cl,要水解,故c()≠c(Cl-),所以選項C錯;NaF和NaCN兩溶液中由電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)結合題中信息知前者由于F-水解程度弱于CN-,

故溶液中H+的濃度前者大,而Na+的濃度二者相等,故選項D正確?答案:D79共100頁12.(2009·啟東模擬)某酸性溶液中只有Na+?CH3COO-?H+?OH-四種離子?則下列描述正確的是()

A.該溶液由等物質的量濃度?等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)?c()之和80共100頁解析:A項:所得溶液為CH3COONa溶液,顯堿性,不符合題意;B項:CH3COOH為弱電解質,混合液中CH3COOH過量,顯酸性,符合題意;C項:電荷不守恒;D項:根據電荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)>c(OH-)才會有c(CH3COO-)>c(Na+)+c(),加入氨水后溶液不一定c(H+)>c(OH-)?答案:B81共100頁13.①碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是__________,原因是__________________________________________

_____________________________________________?

②CuSO4溶液蒸干得到的固體物質是______________,原因是____________________________________________

______________________________________________?

③碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是____________,原因是______________________________?

K2CO3盡管加熱過程促進水解,但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3CuSO4·5H2O盡管Cu2+水解,但由于H2SO4為難揮發酸,最后仍然為結晶水合物Na2CO382共100頁④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是____________,原因是______________________________?

⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是______________,原因是________________________________?解析:本題涉及的知識范圍較廣,除了鹽的水解外,還應考慮到鹽的熱穩定性?還原性等?Na2SO42Na2SO3+O2===2Na2SO4Al(OH)3加熱,使HCl揮發,促進水解徹底進行83共100頁14.25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11?

(1)兩溶液中,由水電離出的c(OH-)H2O分別是:

①NaOH中______________;②Na2CO3是______________;

③在1L水中加入上述________會使水的電離程度減小?

(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水沖稀到100mL,pH變化較大的是__________(填化學式)溶液?1.0×10-11mol/L1.0×10-3mol/LNaOHNaOH84共100頁(3)現有0.1mol/L的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是___________________________________

______________________________________________

______________________________________________?

純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是__________

____________________________,你認為該溶液pH的范圍一定介于________之間?把一小塊pH試紙放在表面皿中(或玻璃片上),用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部,試紙變色后,與標準比色卡比較來確定溶液的pH7～1385共100頁(4)為探究純堿溶液呈堿性是由引起的,請你設計一個簡單的實驗方案?向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產生白色沉淀,且溶液的紅色褪去?這可以說明純堿溶液呈堿性是由引起的?86共100頁15.現有常溫下20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液?

(1)①你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):__________________________________,為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:__________________________________________

____________________________________________

____________________________________________?

向純堿溶液中滴加數滴酚酞試液后,溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點正確

87共100頁②同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發生水解的

不超過其總量的10%?請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確:______________________________________

_____________________________________________________________________________________________?用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1mol·L-1純堿溶液的pH;若pH<12,則該同學的觀點正確;若pH>12,則該同學的觀點不正確

88共100頁③同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式,你認為其中正確的是________?

A.c(Na+)=2c(CO2-3)

B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)

C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1mol·L-1

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

④水解反應是典型的可逆反應?水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解平衡常數的表達式:_____________________________?B?D89共100頁(2)向該溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示,根據圖示回答下列問題:

①當反應到A點時,溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為_________________________________________