第一課時鹽酸的性質“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。請你說說1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？鹽酸HCl2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。純凈的鹽酸是無色的液體。（工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色）

鹽酸（分析純）化學式：HCl質量分數：37%凈含量：500ml密度：1.19g/ml【性狀】本品為無色透明液體，有刺激性氣味揮發。1.查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？3.打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現象發生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。刺激性在瓶口出現白霧現象。濃鹽酸具有揮發性。能揮發出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現白霧現象。如果濃鹽酸敞口放置，溶質、溶液會發生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。你能區別“煙”和“霧”嗎？4.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生了什么變化_______________。有白色沉淀生成化學方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，觀察其現象_______________。白色沉淀不消失白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl是一種既不溶于水,又不溶于酸的物質檢驗Cl-時，為什么要滴加稀HNO3溶液？Na2CO3溶液滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現。Ag2CO3+HNO3=AgNO3++H2OCO2檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質離子的干擾。2222實驗室檢驗鹽酸或能電離出氯離子(Cl-)的物質的存在的方法：先加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解說明存在氯離子。（一）鹽酸（HCl）的個性1、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質的質量分數約為37%，密度為1.19克/厘米3。2、濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。3、鹽酸與硝酸銀溶液反應，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。鹽酸還有哪些化學性質呢？（二）稀鹽酸（HCl）的化學性質1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現的顏色。1、鹽酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。變紅色不變色2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現象？___________________________。產生大量氣泡，燃著的木條熄滅雞蛋殼的主要成分是_______。碳酸鈣鹽酸溶液能與碳酸鈣反應。反應中，碳酸鈣固體溶解，并產生CO2氣體，這些現象都是物質變化的證據。化學方程式：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22、鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸2鹽是含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO43.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3

)，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發生了什么變化？_________________________。鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623溶液為什么會呈現黃色？反應后有FeCl3生成，所以溶液變成黃色。4.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現象？____________________________。黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色化學方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2溶液為什么會呈現藍色？反應后有CuCl2生成，CuCl2的水溶液呈藍色。3、鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的在鹽酸除鐵銹的實驗中，可觀察到_______________________________

可是，后來可以看到鐵釘表面_________，而鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式_____________________________是沒有氣體生成的。1、建立假設：你的假設是：_________________________鹽酸與金屬鐵反應生成氣體【情景和問題的提出】鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色。有氣泡生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？2、設計實驗：Fe2O3稀HCl溶液FeFe蒸餾水Zn稀HCl溶液稀HCl溶液【實驗現象】ABCDA試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產生。B試管中鐵釘表面產生氣泡。C試管中鐵釘表面無氣泡產生。D試管中鋅粒表面產生氣泡，且產生氣泡速度比鐵快。用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口，觀察現象。或產生爆鳴聲，或氣體發生燃燒。3、實驗結果分析：你的實驗支持你的假設嗎？為什么？___________________________________________________________________________________________________________________________實驗支持假設。通過實驗A、B、C比較分析得出氣體是由金屬鐵和稀鹽酸反應的結論。分析實驗B、D,得出鹽酸和金屬反應產生氫氣化學方程式：產生的氣體是：__________氫氣（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A試管：Fe+HClH2=FeCl2+2B試管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D試管：4、鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”（復方氫氧化鋁）的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”藥片能醫治胃酸過多癥呢？“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應，所以可以用來治療胃酸過多。化學方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335、鹽酸能與堿反應生成鹽和水（二）稀鹽酸（HCl）的化學性質小結：1、鹽酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣3、鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水4、鹽酸能與堿反應生成鹽和水5、鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸鹽酸在生產和生活中的用途很廣。下列各項用途是利用鹽酸的哪些性質？試寫出有關反應的化學方程式。（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。（2）用稀鹽酸清除鍋爐內表面的水垢［主要成分為CaCO3和Mg(OH)2］（3）胃痛吃幾塊蘇打餅干［含純