第九章工業用水和工業

污水分析§9.1概述§9.2工業用水分析§9.3工業污水分析水的分類1.天（自）然水2.生活用水3.工業用水天（自）然水自然界的水稱為天然水。天然水有雨水、地面水（江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）等，礦泉水中含有多種微量元素。§9.1概述生活用水主要是自來水，也有少量直接使用天然水。對生活用水,應檢驗分析一些有害元素的含量，不能超標。正常情況下F-的含量應為0.5~1.0mg/L，如果F-1.0~1.5mg/L，易得黃斑病，如果F-4.0mg/L，則易得氟骨病。例如：F－工業用水指工業生產所使用的水，要求為不影響產品質量，不損害設備、容器及管道，使用時要經過分析檢驗，不合格的水要先經處理后才能使用。特別是工業廢水，污染環境，必須符合一定的標準才允許排放。廢水水質分析項目物理性質金屬化合物非金屬化合物有機化合物物理性質主要包括：水溫、外觀、顏色、濁度、透明度、pH值、殘渣、礦化度、電導率等。

主要包括：總硬度、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵、銅、鋅、鎳、錳、汞、鉛、鉻、砷、硒等。金屬化合物主要包括：酸度、堿度、二氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、總氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化物、硫化物、硫酸鹽、硼、可溶性二氧化硅等。非金屬化合物有機化合物主要包括：化學需氧量、生化需氧量、總有機碳、礦化油、揮發性酚類、苯系物、多環芳烴、有機磷、苯胺類、硝基苯類、陰離子洗滌劑、各類農藥等。不同用途的水，對水質的要求各不相同，因此其分析檢測項目也有區別。§9.2工業用水分析pH值的測定電導率的測定濁度的測定堿度的測定懸浮物的測定溶解氧的測定磷酸鹽的測定pH值的測定比色法電位法pH試紙方法酸度計

pHS-3C精密pH計塑殼pH復合電極玻璃pH復合電極電導率的測定

電導率儀測定

DDS-11A型精密電導率儀濁度的測定

定義由水中的泥沙、黏土、浮游生物等懸浮物引起的水的渾濁程度。利用樣品穿過光發生散射或吸收光線的程度進行表征測定以福馬肼懸濁液為標準，利用分光光度計比較被測水樣和標準懸濁液的透過光的強度進行測定。福馬肼濁度堿度的測定

定義水中含有能接受質子（H+）的物質的總量指示劑滴定法和pH電位滴定法測定甲基橙堿度，也稱總堿度。酚酞堿度指示劑滴定法OH-+H+=====H2OCO32-+H+====HCO3-PO43-+H+====HPO42-酚酞堿度OH-+H+====H2OCO32-+2H+====CO2+H2OPO43-+2H+====H2PO4-甲基橙堿度酚酞變色（pH=8.3）

甲基橙變色點（pH=4.2）

堿度的結果可以用CaCO3或CaO的量表示：

計算懸浮物的測定

定義水樣中被某種過濾材料分離出來的固形物測定

恒重的G4玻璃過濾器水樣過濾

含懸浮物的G4玻璃過濾器105～110℃烘至恒重磷酸鹽含量的測定

磷釩鉬黃分光光度法

磷鉬藍分光光度法方法3mg/L以下5mg/L以上間接碘量法基本原理

二價錳在堿性溶液中，生成白色的氫氧化亞錳沉淀

MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4溶解氧的測定溶解于水中的分子狀態的氧（DO）

加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-離子（已加入KI）釋放出一定量的I2：Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O然后用Na2S2O3標準溶液滴定釋出的I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

水中的溶解氧立即將生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)42Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4↓棕色

1O22Mn(OH)2↓2Mn(OH)42I24Na2S2O3計算化學需氧量的測定化學需氧量（COD），是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量，以氧的量（mg/L）來表示。化學需氧量反映了水中受還原性物質污染的程度。§9.3廢水及環境水樣分析定義在強酸性溶液中，用一定量的K2Cr2O7氧化水樣中還原性物質，過量的K2Cr2O7用硫酸亞鐵銨標準溶液回滴。反應式如下

Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OCr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O重鉻酸鉀氧化硫酸亞鐵銨滴定法CODCr碘化鉀堿性高錳酸鉀法水樣堿性，KMnO4沸水浴過量的KI淀粉為指示劑Na2S2O3滴定根據消耗KMnO4的量，換算成相對應氧的質量，用CODOH-KI表示鉻含量的測定二苯碳酰二肼分光光度法在酸性介質中，Cr6+與二苯碳酰二肼反應，生成紫紅色的配合物，在540nm測定其吸光度。鉛含量的測定雙硫腙分光光度法在pH為8.5～9.5的氨性檸檬酸鹽－氰化鈉還原介質中，Pb2+與雙硫腙反應，生成紅色的螯合物，用三氯甲烷萃取后，在510nm測定其吸光度。鎘含量的測定原