2019屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數__________題號

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題化學與生活親密有關，以下說法正確的選項是A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成．計算機芯片的資料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完整焚燒造成的D．“輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上因為摩擦會產生高溫，所以接觸點上的資料應當采納耐高溫、能導電的物質，石墨恰巧適合設NA表示阿伏加徳羅常數，以下表達中正確的選項是A．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAB．11．2L氧氣中所含有的原子數為NAC．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混淆氣體中，極性鍵數為6NAD．1L0．lmol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的數量為

0.2NA以下有關說法正確的選項是．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬干合成資料．甲苯與氯氣在光照下反響主要生成2,4-二氯甲苯C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有5種D．合成順丁橡膠

(

)

的單體是

CH3-CH=CH-CH3實驗是化學研究的基礎，對于以下各實驗裝置圖的表達中，正確的選項是．裝置①常用于分別互不相溶的液體混淆物．裝置②可用于汲取氨氣，且能夠防備倒吸C．裝置③可用于制備少許NH3D．裝置④沒法形成噴泉5.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理以下圖，圖中有機廢水物可用C6H10O5表示[互換膜分別是只同意陰(陽)離子經過的陰(列有關說法中不正確的選項是

(酸性)中的有機陽)離子互換膜]，下A．電池工作時，電子由a極經導線流向b極B．互換膜a是陰離子互換膜C．電極b的反響式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2OD．同樣時間內（同樣情況下）生成CO2和N2的體積比為2：5以下圖所示與對應表達符合的是A．—定條件下，X和Y反響生成Z，由圖1推出該反響的方程式可表示為：X+3YB．圖2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液獲取的滴定曲線（常溫下），該實

Z驗最好選用酚酞作指示劑C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖

3所示。當7<pH<13時，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混淆溶液（均能夠與Ag+反響生成積淀），由圖4可確立第一積淀的是C-W、X、Y、Z是原子序數挨次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續的四個主族。四種元素的原子中半徑最大的是X原子。以下說法正確的四種元素中有兩種元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不行能為18C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反響工業上獲取X、Y單質的方法主假如電解其熔融的氯化物二、實驗題實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并研究氯氣等物質的有關性質，設計以下圖的實驗方案：（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，復原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：__________。（2）B裝置有幾個作用，分別是除掉氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________。（3）裝置C的功能是研究有氧化性的物質能否必定有漂白性，以下最正確試劑組合是______。9.①②③④I潤濕的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條潤濕的紅紙條II堿石灰濃琉酸硅膠氯化鈉III潤濕的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條三、填空題合成氨是最重要的化工生產之一，回答以下問題：I.氫氣往常用生產水煤氣的方法制得。此中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，在850℃時，均衡常數K=1。（1）若高升溫度到950℃時，達到均衡時K_________1(填“>”“<”或“=”)（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xrnolH2，則：①當x=5.0時，上述均衡向_________(填正反響或逆反響）方向進行。②若要使上述反響開始時向正反響方向進行，則x應知足的條件是_____________。3）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其余物質的投料不變，當上述反響達到均衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都能夠汲取硝酸工業尾氣中的NO、NO2，將其轉變為N2。（4）尿素與NO、NO2三者等物質的最反響為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反響中的氧化劑為________(寫化學式)。若反響生成標況下N233．6L，則轉移電子的數量為___________。（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=bkJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=ckJ?mol-1則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=__________。（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定此中的含氮量能夠采納“甲醛法”。即4NH4++6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O。現有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，拿出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當滴到25mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不退色，則該銨鹽中氮的質量分數是_________。四、實驗題11.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行辦理的流程以下圖：回答以下問題：（1）第①步獲取的“熟料”中可溶性的成分主假如2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式

NH4Fe(SO4)2_____________。在

、NH4Al(SO4)NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰巧完整積淀，寫出反響的離子方程式：____________。2）濾渣B的主要成分為_____________。（3）已知×10－，Ksp×10－33。為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9mol?L﹣1可以為完整積淀，則溶液A起碼應調理到pH=_____________。用NH4HCO3調理pH的實驗原理為_____________（用離子方程式表示）。（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、_____________。

__________

、五、推測題12.【化學——選修3：物質構造與性質】周期表中前周圍期元素R、W、X、Y、Z的原子序數挨次遞加。R基態原子中，電子占有的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向同樣的電子。工業上經過分別液態空氣獲取X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其余能層均已充滿電子。請回答以下問題：（1）Z2+基態核外電子排布式為：_______________________。2）YX4-的空間構型是：_________，HYX4酸性比HYX2強，其原由是：_______________。（3）構造簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道種類為：________________(H

為氫元素，下同）（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過度的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，以下說法正確的選項是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3供給空軌道進C．[Z(WH3)4]SO4構成元素中第一電離能最大的是氧元素（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞以以下圖所示(黑點代表Z原子)。①該晶體的化學式為②已知該