試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第二章化學反應速率與化學平衡單元測試卷一、單選題1．中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應過程如下圖。下列說法正確的是A．第i步反應的活化能比第ii步的低B．CO2加氫合成低碳烯烴時原子利用率小于100%C．Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D．每消耗22.4LCO2轉移電子數為6×6.02×10232．在160℃、200℃條件下，分別向兩個固定容積為2L的容器中充入2molCO和，發生反應：

，實驗測得兩容器中CO或的物質的量隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．ac段的平均反應速率為0.10mol/(L·min)B．曲線ac對應160℃條件下的反應C．該反應達到平衡狀態時c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．160℃時，該反應的平衡常數K=93．氧化亞銅是一種納米材料。工業制備原理之一：。在恒溫恒容密閉容器中充入足量和發生上述反應。下列敘述正確的是A．當混合氣體壓強不變時反應達到平衡狀態B．平衡后，再充入少量，平衡轉化率降低C．平衡后，增大質量，平衡向右移動D．建立平衡過程中，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大至二者相等4．已知：現將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應物發生反應。相關數據見下表：容器1容器2容器3反應溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉化率平衡常數下列各項關系不正確的是A． B．C． D．5．在下催化和反應時的反應機理如下。反應①：反應②：下列說法正確的是A．反應①的B．在高溫條件下能自發進行、低溫條件下不能自發進行C．D．使用可以降低反應的焓變6．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，發生反應，反應過程中測得的有關數據見下表：0246800.300.390.400.40下列說法正確的是A．0～2s，用CO表示的平均反應速率為B．若達平衡后縮小容器體積，重新達到平衡前，C．其他條件不變，若改用更高效的催化劑，2～6s時測得的數據均會增大D．其他條件不變，改為在恒容絕熱密閉容器中進行該反應，化學平衡常數不變7．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發生反應：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反應物)，k為速率常數，如圖表明三種物質濃度隨時間的變化以及k受溫度的影響。下列說法不正確的是A．反應過程體系的壓強始終不變B．c(Y)隨時間先增大后減小C．隨c(X)的減小，反應①、②的速率均逐漸降低D．溫度對反應②的k影響更大8．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量

⑤混合氣體總質量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤9．下列有關實驗操作、實驗現象和所得結論均正確的是實驗操作實驗現象結論A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液產生大量氣泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，再將氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱產生能使潤濕的無色酚酞試紙變紅的氣體證明原溶液中有存在A．A B．B C．C D．D10．氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入amol，反應。在45min時達到平衡。可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是A．氨基甲酸銨的消耗速率不再發生變化 B．氣體的體積分數不再改變C．氣體的平均摩爾質量不再改變 D．氣體的密度不再改變11．對可逆反應，下列敘述正確的是A．化學反應速率關系是：B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．達到化學平衡時，12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應在0～10s內，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)13．已知：某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質c(mol/L)下列說法正確的是A．此時刻已達到平衡狀態B．此時刻V正＜V逆C．平衡后升高溫度，平衡常數＜400D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后平衡常數＞40014．氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應為放熱反應。催化過程可解釋為“吸附-活化-解離”的過程。催化反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中I-VI步，C化合價一直發生變化，Cu、Zr的化合價一直不變B．單位時間，在某一溫度下，生成水最多，則此溫度下甲醇產率最大C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產率D．由于電負性O>C，所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結合二、填空題15．I：在密閉容器中存在如下反應：COCl2(g)?Cl2(g)＋CO(g)△H>0，某研究小組通過研究在其他條件不變時，t1時刻改變某一條件對上述反應影響，得出下列圖像：請回答下列問題：(1)若改變的條件是增大壓強，則對應的圖像是_______(填“I”、“II”、“III”或“IV”，下同)。(2)若使用合適的催化劑，則對應的圖像是_______。(3)若改變的條件是升高溫度，則對應的圖像是_______。(4)若改變的條件是減小反應物的濃度，則對應的圖像是_______。II：在一體積為10L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，在T℃時發生反應：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H＜0，CO和H2O的濃度變化如圖所示。(5)0～4min時的平均反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1(6)T℃時該反應的化學平衡常數K=_______。(7)若其他條件不變，第6min時再充入3.0molH2O(g)，則平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。16．I.在一個2L的密閉容器中，有此反應N2+3H2?2NH3，起始c(N2)為2mol/L，c(H2)為5mol/L，反應到2分鐘時，測c(NH3)為0.4mol/L，試回答：(1)2分鐘時，NH3的反應速率為：v(NH3)=_______。(2)反應到2分鐘時，c(N2)為_______。II.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，如圖所示。(3)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。(4)若降低溫度，v(正)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)。(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)_______。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內壓強不再發生變化C．容器內氣體原子總數不再發生變化D．相同時間內消耗

nmol的Y的同時生成

2nmol的XE.相同時間內消耗

nmol的Y的同時消耗2nmol的X17．化學反應都伴隨著能量的變化。回答下列問題：(1)可用焓變和嫡變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后嫡增的是___________(填字母)。A． B．C． D．(2)一種分解海水制氫氣的方法為。如圖為該反應的能量變化示意圖，使用催化劑后，圖中A點將___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3)已知：②部分化學鍵的鍵能數據如表：化學鍵xcd由此計算x=___________。(用含a、c、d的代數式表示)(4)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼()和強氧化劑液態過氧化氫。將16g液態肼和足量，混合完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.9kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)，則該反應的熱化學方程式為___________。18．將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，請回答下列問題：(1)用物質C表示的反應的平均速率為_______(2)用物質B表示的反應的平均速率為_______(3)2s時物質A的轉化率為_______(4)2s時物質B的濃度為_______19．在2L密閉容器內，80℃時反應：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH<0，反應體系中，n(NO)隨時間t的變化如表時間t(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2濃度變化曲線的是_______。(填字母)。用O2的濃度變化表示從0~2s內該反應的平均速率v=_______。(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變C．v(NO)逆=2v(O2)正 D．容器內密度保持不變(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

e.等溫等容時，充入氦氣三、實驗題20．I.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為_______。(2)該實驗的目的是_______。(3)實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是_______，實驗現象為_______。II.為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇。某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。測定的部分實驗數據如下：t/s0500s1000sc(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(4)在1000s內用CO表示的化學反應速率是_______mol/L，(5)1000s時H2的轉化率是_______。21．探究化學反應速率的影響因素，對工農業生產有著非常重要的意義。為探究反應速率與溶液濃度的關系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。實驗步驟：往錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分攪拌。控制體系溫度，通過往錐形瓶中加入一定濃度的醋酸，發生反應：。當導管口氣泡均勻穩定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需時間。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_______。(2)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_______。(3)每組實驗過程的實驗數據如下表所示：實驗編號溶液溶液醋酸水14.04.08.034026.04.04.015138.04.04.04.085412.04.04.00.038i._______，_______。ii.該反應的速率方程為，k為反應速率常數。利用實驗數據計算得m=_______(填整數)。iii.醋酸的作用是_______。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應生成，分解產生等物質的量的兩種氣體。反應結束后，錐形瓶中紅棕色氣體逐漸變淺。分解的化學方程式為_______。四、原理綜合題22．碳中和是目前全球關注的熱點。研發利用成為目前的研究熱點。將加氫轉化為甲醇是有效利用的方式之一、(1)已知：由上述圖示反應，可知的_______。(2)實驗室在密閉容器中進行模擬合成實驗。將和通入容器中，在催化劑的作用下，恒溫500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下(表中數據單位：)：I.反應：(主反應)II.反應：物質/時間(min)1020304050600.400.550.650.730.800.800.450.630.780.860.900.90①反應開始10分鐘內，和的平均反應速率分別為_______和_______；②該溫度下，平衡常數K的數值為_______；③500℃時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，平衡體系中變化正確的是_______(填標號)。a.減小

b.I反應正反應速率加快，逆反應速率減慢c.的物質的量增加

d.比值增大(3)在上述模擬合成實驗中，將和通入容器中，在催化劑的作用下，測定不同溫度下平衡轉化率與甲醇的選擇性的關系如下表所示：T/℃300500700平衡轉化率/％939092甲醇的選擇性/％80.078.973.1注：甲醇的選擇性指反應的轉化為甲醇的百分比請解釋說明平衡轉化率先降低后升高的原因_______，300℃時，最終生成_______甲醇。23．2021年，中國科學院天津工業生物技術研究所馬延和研究員帶領團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設計、構建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。(1)已知：①該反應_______。②下列有利于提高平衡產率的是條件是_______。A．高溫、高壓

B．低溫、高壓

C．高溫、低壓

D．低溫、低壓(2)時，條件下，向2L剛性容器中充入和，發生反應：，測得不同時刻容器內壓強變化如下表：時間/h123456807572717070反應前1小時內的平均反應速率為_______，該溫度下的平衡轉化率為_______，平衡時的分壓_______MPa。答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．反應越快，活化能越低，因此第i步反應的活化能比第ii步的高，A項錯誤。B．從合成的過程來看，從CO2到低碳烯烴，很顯然CO2中的O原子沒有進入低碳烯烴中，因此原子利用率小于100%，B項正確。C．催化劑只能改變反應所需的活化能，不能改變ΔH，C項錯誤。D．由于不知道CO2所處的狀態，因此無法確定CO2物質的量，也就無法計算反應中轉移的電子數，D項錯誤。答案選B。2．D【分析】由圖可知，bd曲線代表反應物一氧化碳的物質的量隨時間的變化，ac曲線代表氮氣的物質的量隨時間的變化，ac曲線達到平衡所需時間小于bd曲線說明曲線ac的反應速率快于bd曲線，則曲線ac代表200℃條件下的反應，曲線bd代表160℃條件下的反應。【詳解】A．由圖可知，ac段反應時間為8min、氮氣的物質的量增加0.8mol，則氮氣的平均速率為=0.05mol/(L·min)，故A錯誤；B．由分析可知，曲線ac代表200℃條件下的反應，故B錯誤；C．由碳原子個數守恒可知，反應達到平衡狀態時c(CO)+c(CO2)==1mol/L，故C錯誤；D．由分析可知，曲線bd代表160℃條件下的反應，反應達到平衡時，一氧化碳的物質的量為0.5mol，則平衡時，一氧化碳、一氧化二氮、二氧化碳、氮氣的濃度分別為=0.25mol/L、=0.25mol/L、,=0.75mol/L、=0.75mol/L，則反應的平衡常數K==9，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．氣體由轉化為，氣體物質的量保持不變，壓強始終不變，A錯誤；B．該反應是氣體分子數不變的反應，再充入，相當于加壓，平衡不移動，即的平衡轉化率不變，B錯誤；C．氧化銅為固體，增大固體質量，平衡不移動，C錯誤；D．開始投入氧化銅和一氧化碳，起始正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，二者相等時達到平衡狀態，D正確；故選D。4．B【詳解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，減小，因此，B錯誤；C．溫度升高平衡逆向移動，平衡轉化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達到平衡狀態時，各物質的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。5．C【詳解】A．，反應①為吸熱反應，該反應能自發進行，說明，即，A錯誤；B．為放熱反應，即，反應過程中，氣體分子數減小，則，根據時反應能自發進行，可知該反應低溫下能自發進行、高溫下不能自發進行，B錯誤；C．的催化氧化反應為放熱反應，反應①+反應②得反應，結合蓋斯定律，則，已知、，則，C正確；D．為催化劑，催化劑可降低反應的活化能，但不能改變焓變，D錯誤。故選C。6．B【詳解】A．0～2s，用CO表示的平均反應速率為，故A錯誤；B．該反應是體積增大的反應，若達平衡后縮小容器體積，平衡逆向移動，因此重新達到平衡前，，故B正確；C．其他條件不變，若改用更高效的催化劑，反應速率加快，但由于6s時已經達到平衡，因此6s時測得的數據不會增大，故C錯誤。D．平衡常數與溫度有關，其他條件不變，改為在恒容絕熱密閉容器中進行該反應，溫度發生改變，因此化學平衡常數改變，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．C【分析】由左邊圖中信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的曲線為X，濃度隨時間變化逐漸增大的曲線為Z，濃度隨時間變化先增大后減小的曲線為Y。由右邊圖中信息可知，反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度小于反應②的。【詳解】A．因為兩反應中，反應物和生成物都只有一種，且化學計量數都為1，所以反應過程中氣體的物質的量始終不變，壓強始終不變，A正確；B．由分析可知，c(Y)隨時間先增大后減小，B正確；C．隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)不斷增大，則反應①的速率逐漸降低，但反應②的速率先升高后降低，C不正確；D．由分析可知，隨著溫度的升高，反應②的速率常數增大的幅度更大，所以溫度對反應②的k影響更大，D正確；故選C。8．A【詳解】對于反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，由于A呈固態，所以反應前后氣體的分子數相等。①因為反應前后氣體的分子數相等，所以反應過程中壓強始終不變，則當混合氣體的壓強不變時，反應不一定達平衡狀態；②在反應過程中，混合氣體的質量不斷發生改變，但氣體的體積不變，所以密度不斷改變，當密度不變時，反應達平衡狀態；③當B的物質的量濃度不變時，正、逆反應的速率相等，反應達平衡狀態；④反應前后氣體的分子數相等，則氣體的總物質的量始終不變，當氣體的總物質的量不變時，反應不一定達平衡狀態；⑤由于A呈固態，隨著反應的進行，氣體的質量不斷發生改變，當混合氣體總質量不變時，反應達平衡狀態；綜合以上分析，②③⑤正確，故選A。9．D【詳解】A．在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液，能催化H2O2的分解，但反應不是非常劇烈，不至于產生大量氣泡，且不能肯定是Fe3+的催化作用，A不正確；B．向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含有，最終也會轉化為BaSO4沉淀，B不正確；C．向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，再將氣體通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸沉淀，不一定是碳酸與Na2SiO3反應生成，也可能是揮發出的HCl與Na2SiO3反應所致，C不正確；D．往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱，由于氨氣溶于水后顯堿性，能使酚酞變紅，所以由酚酞試紙變紅可確定產生的氣體為氨氣，從而確定溶液中含有，D正確；故選D。10．D【分析】作為平衡標志，必要要滿足平衡前要變化，平衡之后不變的條件，據此分析。【詳解】A．氨基甲酸銨是固體，固體的物質的量濃度是定值，不能用單位時間固體濃度的變化表示速率，A錯誤；B．該反應中只有水蒸氣一種氣體，故反應過程中氣體的體積分數一直不變，B錯誤；C．該反應中只有水蒸氣一種氣體，氣體的平均摩爾質量就是水分子的摩爾質量，故一直不變，C錯誤；D．根據公式，由已知可知：恒容密閉容器，氣體體積不變，在平衡之前氣體總質量變化，故氣體的密度是平衡標志，D正確；故本題選D。11．D【詳解】A．根據速率之比等于計量系數之比得到化學反應速率關系是：，故A錯誤；B．若單位時間內生成xmolNO，正向反應，同時消耗xmolNH3，正向反應，同一個方向，不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．達到化學平衡時，若增大容器體積，濃度減小，則正反應速率減小，逆反應速率減小，故C錯誤；D．達到化學平衡時，速率之比等于計量之比，，故D正確。綜上所述，答案為D。12．C【詳解】A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為，A錯誤；B．X初始物質的量為1.2mol，到10s物質的量為0.41mol，物質的量減少了0.79mol，濃度減小了0.395mol/L，B錯誤；C．Y初始物質的量為1mol，到10s剩余0.21mol，轉化了0.79mol，轉化率為79%，C正確；D．X、Y物質的量減小，Z物質的量增大，說明X、Y為反應物，Z為生成物，達到平衡時Z物質的量變化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化學計量數之比為1：1：2，D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．根據信息，，此時刻反應未達到平衡，故A錯誤；B．由選項A分析可知，反應未達到平衡，反應向正反應方向進行，則此時刻V正>V逆，故B錯誤；C．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，平衡常數降低，故平衡后升高溫度，平衡常數＜400，故C正確；D．平衡常數只與溫度有關，平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，溫度不變，則達新平衡后平衡常數不變，故D錯誤；故選C。14．D【詳解】A．H的電負性大于Cu，在銅晶格的表面，氫氣分子斷裂為H原子，通過化學鍵結合在銅晶格表面，反應過程中I-VI步中銅化合價有0價，+2價，A錯誤；B．單位時間，在某一溫度下，生成水最多，發生副反應，則此溫度下甲醇產率最小，B錯誤；C．增大催化劑的表面積，提高催化效率，但對甲醇的平衡產率無影響，C錯誤；D．O的電負性大于C，二氧化碳分子中的C帶正電，O帶負電，C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結合，二氧化碳中的O與氧化鋯晶格中的鋯離子(+4)結合，從而形成活性中間體，D正確；故選D。15．(1)I(2)III(3)IV(4)II(5)0.03(6)1(7)正向【詳解】（1）根據反應方程式可知該反應是前后分子數增大的反應，若增大壓強，反應速率增大，平衡逆向移動，COCl2的質量分數增大，則對應的圖像是I；（2）若使用合適的催化劑，正逆反應速率均增大，平衡不移動，則對應的圖像是III。（3）該反應是吸熱反應，若改變的條件是升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，COCl2(g)質量分數減小，則對應的圖像是IV。（4）若改變的條件是減小反應物的濃度，正反應速率減小，平衡逆向進行則對應的圖像是II。（5）結合圖像可知0~4min內△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L即0~4min內的平均反應速率。（6）結合圖像可知平衡時CO、H2O(g)的平衡濃度分別為0.08mol/L、0.18mol/L，根據化學方程式可知CO2和H2的平衡濃度均為0.12mol/L，故T℃時該反應的化學平衡常數。（7）若其他條件不變，第6min時再充人3.0molH2O(g)，即增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。16．(1)0.2mol/(L·min)(2)1.8mol/L(3)Y(4)減慢(5)B、E【詳解】（1），故答案為0.2mol/(L·min)。（2），反應到2分鐘時，c(N2)=2mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，故答案為：1.8mol/L。（3）由方程式2NO2(g)?N2O4(g)，可知反應中NO2的物質的量變化較大，則Y表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y。（4）溫度降低，正逆反應速率都減慢，故答案為：減慢。（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現出正逆反應的關系，故A錯誤；B．隨著反應進行，壓強發生改變，當容器內壓強不再發生變化，說明達平衡狀態，故B正確；C．化學反應都遵循原子守恒思想，容器內氣體原子總數一直保持不變，，故C錯誤；D．只要反應發生就符合相同時間內消耗nmol的Y的同時生成2nmol的X，所以不一定達平衡狀態，故D錯誤；E．相同時間內消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X，既體現了正逆方向，又符合系數之比，能說明達平衡狀態，故E正確；故選B、E。17．(1)C(2)降低(3)(4)【詳解】（1）A.為放熱反應，A錯誤；B.，燃燒為放熱反應，B錯誤；C.分解為吸熱反應，且產生氣體，熵增，C正確；D.，中和反應為放熱反應，D錯誤。故選C。（2）催化劑降低活化能，使A點降低。（3），，。（4）16g物質的量為：，與足量，混合完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.9kJ的熱量，1mol液態完全反應的熱化學方程式為：18．(1)(2)(3)30%(4)【詳解】（1）經2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則用物質C表示的反應的平均速率；故答案為：。（2）根據2A(g)+B(g)=2C(g)中速率之比等于計量系數之比，則物質B表示的反應的平均速率為；故答案為：。（3）若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s時C物質的量改變量為0.6mol?L?1×2L＝1.2mol，則2s時物質A的改變量為1.2mol，則2s時物質A的轉化率為；故答案為：30%。（4）若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s時C物質的量改變量為0.6mol?L?1×2L＝1.2mol，則2s時物質B改變量為0.6mol，此時剩余B物質的量為1.4mol，則2s時物質B的濃度為；故答案為：。19．(1)

b

1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)BC(3)c【詳解】（1）NO2是生成物，隨時間變化，NO2濃度變化逐漸增大，該反應達平衡時，NO的物質的量為0.007mol，生成NO2物質的量0.020mol-0.007mol=0.013mol，濃度變化為0.0065mol/L，所以表示NO2濃度變化曲線的是b。0~2s內消耗NO為0.020mol-0.008mol=0.012mol，則消耗O20.006mol，用O2的濃度變化表示從0~2s內該反應的平均速率，答案：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1。（2）A．正反應速率相等，反應達平衡，此處無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；B．反應前后氣體計量數不同，壓強不再變化，氣體的物質的量不再變化，說明反應已達平衡，故B正確；C．V(NO)逆=2v(O2)正時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D．恒容容器，氣體體積不變，反應物、生成物都是氣體，氣體質量不變，所以密度是常數，容器內密度保持不變，無法判斷反應是否達平衡，故D錯誤；故答案選BC。（3）a．及時分離出NO2氣體，減小生成物濃度，反應速率減小，平衡向正方向移動，a錯誤，

b．該反應正反應方向放熱反應，適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，b錯誤，c．增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正方向移動，c正確，d．選擇高效催化劑，反應速率加快，平衡不移動，d錯誤，e．等溫等容時，充入氦氣，反應物濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，e錯誤，答案:c。20．(1)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2)探究溫度對化學反應速度的影響(3)

淀粉

溶液變藍(4)1.26×10-3mol/(L·s)(5)50.4%【詳解】（1）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應，碘離子被氧氣氧化成碘單質，同時會有水的生成，故答案為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）由表中數據可知只有溫度不同，實驗目的為探究溫度對反應速率的影響，故答案為：探究溫度對化學反應速度的影響；（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，現象為無色溶液變藍色，可以檢驗產物中有碘單質的生成，故答案為：淀粉；溶液變藍；（4）1000s內用H2表示的化學反應速率為：，由速率之比等于化學計量數之比可知1000s內用CO表示的化學反應速率為：，答案為：1.26×10-3mol/(L·s)；（5）1000s時氫氣轉化：，結合反應可知，轉化的CO為：，CO的轉化率為：，故答案為：50.4%；21．(1)分液漏斗(2)水浴加熱(3)

4.0

6.0

2

做催化劑(加快反應速率)(4)。【詳解】（1）儀器A的名稱為錐形瓶；（2）若需控制體系的溫度為，采取水浴加熱使溫度均勻平穩；（3）i.為探究反應速率與的關系，濃度不變，根據實驗3和實驗4數據可知溶液總體積為20.0mL，故為4.0mL，為6.0mL；ii.濃度增大速率加快，根據實驗1和實驗3數據分析，實驗3的是實驗1的2倍，1和3所用的時間比，根據分析可知速率和濃度的平方成正比，故m=2；iii.醋酸在反應前后沒變，醋酸是催化劑，其作用是加快反應速率；（4）濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應生成，分解產生等物質的量的兩種氣體，根據氧化還原氣化反應可知反應方程式為：。22．(1)(2)

0.045

0.125

57.6

c(3)

開始階段以反應I為主，反應放熱，升高溫度平衡向左移動，平衡轉化率降低；再繼續升高溫度，以反應II為主，反應吸熱，升高溫度，平衡右移，平衡轉化率升高

0.744【詳解】（1）根據圖中信息得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41mol?L?1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=?116mol?L?1，將兩個反應相加即可得反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=+41mol?L?1?116mol?L?1=?75mol?