..XX市2017屆高中畢業生四月調研測試高三化學試卷可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56I-1277．下列說法正確的是〔A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑8．化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法錯誤的是〔A．不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅B．金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器進行滅火C．給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片D．濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液9．下列關于有機化合物的說法正確的是〔A．戊烷有4種同分異構體B．乙酸和溴乙烷均可發生加成反應C．乙烷與乙烯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．皂化反應的產物是高級脂肪酸和甘油10．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是〔A．標準狀況下,11.2LCH3C1含極性共價鍵數目為B．0.1Ll.0moI/LNa2S溶液中S2—和HS—總數為0.1NAC．22.4g鐵粉與稀硝酸完全反應時轉移的電子數一定為1.2NAD．常溫常壓下,16g14CH4中所含中子數目為8NA11．一定溫度下,密閉容器中進行反應：2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>△H＜0。測得v正<SO2>隨反應時間<t>的變化如圖所示。下列有關說法正確的是〔A．t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2B．在t1時平衡常數K1大于t3時平衡常數K2C．t1時平衡混合氣的eq\O\AC<M1,\S\UP6<一>,\S\UP12<>,\S\DO2<>,\S\DO10<>>大于t3時平衡混合氣的eq\O\AC<M2,\S\UP6<一>,\S\UP12<>,\S\DO2<>,\S\DO10<>>D．t1時平衡混合氣中SO3的體積分數等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數12．廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示〔圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子。下列說法正確的是〔A．通電后,陽極附近pH增大B．電子從負極經電解質溶液回到正極C．通電后,A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D．當電路中通過2mol電子的電量時,會有1mol的O2生成13．元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質,n通常為深紅棕色液體,0.01mol/Lr溶液的pH為2,p被英國科學家法拉第稱為"氫的重碳化合物",s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是〔A．原子半徑的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常溫常壓下為液態C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色D．Z的氧化物的水化物一定為強酸26．〔15分碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問題：<1>海帶中富含碘,按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢<E>反映溶液中c<Iˉ>的變化,部分數據如下表：V<AgNO3>/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325①灼燒海帶時,除需要坩堝外,還需要用到的實驗儀器是____________<填序號>。a．燒杯b．三腳架c．溫度計d．泥三角e．酒精燈f．坩堝鉗②使用棕色滴定管的原因是。③根據表中數據,計算海帶中碘的百分含量為____________。<2>"大象的牙膏"是著名化學實驗之一,其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。已知：2H2O2<l>=2H2O<l>+O2<g>△H=－196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應過程中發生I－與IO－之間的轉化,請依次寫出發生反應的離子方程式：反應甲為：；反應乙為：。②反應甲為吸熱反應,且甲的反應速率小于乙的反應速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應過程的能量變化圖。<3>HI不穩定,其水溶液具有強酸性。現用0.1mol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。①強酸性：。②不穩定性：。27．〔13分"保險粉"<Na2S2O4>易溶于水、難溶于乙醇,具有極強的還原性,在空氣中易被氧化,在堿性介質中穩定。用甲酸鈉<HCOONa>生產"保險粉"的工藝流程如下：回答下列問題：<1>Na2S2O4中硫元素的化合價為____________。<2>"濾液"中可以循環利用的物質是________________________。<3>"洗滌"所用試劑最好為____________<填序號>。a．冰水b．熱水c．無水乙醇d．乙醇水溶液<4>"反應"在70℃條件下進行,寫出發生反應的化學方程式。<5>在包裝保存"保險粉"時加入少量的Na2CO3固體,目的是_________________________________。<6>現將0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時<t>的關系如圖所示。t1時溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為。②t2～t3段發生化學反應的離子方程式為_______________________________________________________。28．〔15分鐵元素在溶液中主要以Fe2+、Fe3+、Fe<SCN>3、FeOeq\o<\s\up4<2->,\s\do2<4>>〔紫紅色等形式存在。回答下列問題：<1>向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,現象是_________________,再滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴,現象是。<2>Fe2+與Ag+在溶液中可相互轉化。室溫時,初始濃度為0.1mol/LFe<NO3>2溶液中c<Fe3+>隨c<Ag+>的變化如下左圖所示：用離子方程式表示Fe<NO3>2溶液中的轉化反應。根據A點數據,計算該轉化反應的平衡常數為____________________。利用下圖所示的裝置,證明上述反應的可逆性。閉合電鍵K,立即觀察到的明顯現象是__________________。石墨為電池的_____極,通過列式計算說明原因。<3>印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,制印刷電路時,用FeCl3溶液作為"腐蝕液",現從腐蝕后的溶液中分離出鐵和銅,其方法是：先加H2O2,目的是,再加堿調節pH為_________時,鐵剛好沉淀完全；繼續加堿至pH為4.5時,銅開始沉淀。已知：化合物Cu<OH>2Fe<OH>2Fe<OH>3Ksp近似值10－2010－1710－39<4>K2FeO4具有強氧化性。在K2FeO4溶液中加入過量稀硫酸,觀察到有無色無味氣體產生,還可觀察到的現象是____________________；用K2FeO4處理含NH3廢水,既可以把NH3氧化為N2防止水體富營養化,又能生成一種凈水劑,該反應的離子方程式為。35．[化學——選修3：物質結構與性質]〔15分微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。<1>寫出基態B原子的軌道表達式___________________。<2>三價B易形成配離子,如[B<OH>4]－、[BH4]－等。[B<OH>4]－的結構式為_____________________<標出配位鍵>,其中心原子的雜化方式為________,寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。<3>圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構,其化學式可表示為____________<以n表示硼原子的個數>。<4>硼酸晶體是片層結構,圖2表示的是其中一層的結構。層間存在的作用力有；硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是。<5>三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低,原因是。<6>鎂屬六方最密堆積<圖3>,其晶胞結構如圖4所示,若鎂原子半徑為apm,則鎂晶體的密度為_________________________________g/cm3<用含a的代數式表示>。36．[化學——選修5：有機化學基礎]〔15分屈昔多巴<>可治療直立性低血壓所致頭昏、頭暈和乏力,帕金森病患者的步態僵直等。以下是屈昔多巴的一種合成路線<通常簡寫為BnCl,簡寫為CbzCl>：回答下列問題：<1>反應①的反應類型為___________________,其作用為。<2>屈昔多XX所含的非含氧官能團名稱為______________________,屈昔多巴分子中有___________個手性碳原子。<3>反應②為加成反應,有機物X的名稱為______________________。<4>顯______性〔填"酸"、"中"或"堿",寫出其與鹽酸反應的化學方程式。<5>的同分異構體中,能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有___________種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為<任寫一種>。<6>參照上述合成路線,以對羥基苯甲醛為原料<無機試劑任選>,設計制備對羥基苯甲酸的合成路線__________________________________________________________________________________________。XX市2017屆高中畢業生四月調研測試參考答案一、選擇題7-13：ABCADCD二、非選擇題26.<15分〔1①bdef〔2分②防止硝酸銀見光分解〔l分③0.508%或0.51%〔2分〔2①H2O2+I－=H2O+IO－〔2分H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－〔2分②〔3①室溫下,用pH試紙測得KI溶液的pH=7,證明HI溶液有強酸性〔2分②加熱NH4I固體,觀察到有紫色蒸汽產生,證明HI具有不穩定性〔2分27.〔13分〔1+3〔l分〔2乙醇〔2分〔3d〔2分〔4HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O〔2分〔5Na2CO3為堿性物質,提高"保險粉"的穩定性〔2分〔6①c<HSOeq\o\al<－,3>>＞c<SOeq\o\al<2－,3>>＞c<H2SO3>〔2分②2HSOeq\o\al<－,3>+O2=2H++2SOeq\o<\s\up4<2->,\s\do2<4>>〔2分28.〔15分〔1溶液變紅色〔1分溶液紅色變淺〔1分〔2①Fe2++Ag+Fe3++Ag↓<2分>②3.17<2分>③電流計指針發生偏轉<1分>正<1分>Q=EQ\f<c<Fe3+>,c<Fe2+>?c<Ag+>>=EQ\f<0.100,0.100×0.064>＞3.17,反應逆向進行,所以石墨電極為正極〔2分〔3將Fe2+氧化為Fe3+〔1分2.7〔1分〔4溶液由紫紅色變為黃色〔1分2FeOeq\o<\s\up4<2->,\s\do2<4>>+2NH3+2H2O=2Fe<OH>3↓+N2↑+4OH－〔2分35.[化學一選修3:物質結構與性質]〔15分〔1〔1分〔2〔1分sp3〔1分CH4、NH〔2分,其他合理答案也給分〔3<BO2>nn-〔2分〔4氫鍵、范德