山東省淄博市魯村中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：C略2.將CO2轉化成有機物實現碳循環，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數的表達式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是()

A．該反應的化學方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉化率增大

D．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉化參考答案：C3.1996年科學家在宇宙中發現了H3分子，則H3和H2屬于A.同位素

B.同分異構體C.同系物

D.同素異形體參考答案：D略4.下列物質用途不正確的是A．用二氧化硫漂白紙張B．用氯氣制備漂白粉C．用食鹽作調味劑D．用燒堿治療胃酸過多

參考答案：D5.下列說法不正確的是

A．天然氣的主要成分是甲烷

B．蛋白質、糖類物質都能發生水解反應

C．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

參考答案：B略6.下述敘述中正確的是（

）A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5×6.02×1023個B．36.5g氯化氫中含有6.02×1023個氫離子C．7.8gNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為

D．標準狀況下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子數為參考答案：D略7.2011年，某媒體報道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質的含量。下列說法不正確的是A．動物皮革的主要成分是蛋白質

B．天然蛋白質水解的最終產物是α—氨基酸C．皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會使蛋白質鹽析D．“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味參考答案：C略8.葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：鄰異丙基苯酚

葉蟬散下列有關說法正確的是A．葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B．該過程為取代反應C．葉蟬散在強酸、強堿性環境中能穩定存在

D．可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚參考答案：略9.用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni），反應的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說法不正確的是A.1molB(OH)4-含有σ鍵的數目為8NAB.BH4—的立體構型是正四面體形C.B原子核外電子的運動狀態和能量均不相同D.Ni的晶胞結構如圖所示：，鎳原子的配位數為12參考答案：C【詳解】A．1個B(OH)4-中含有4個氫氧鍵和4個硼氧鍵，均為σ鍵，所以1molB(OH)4-中含有σ鍵的數目為8NA，故A正確；B．中心B原子的價層電子對數為=4，孤電子對數為0，所以立體構型為正四面體，故B正確；C．同一能級的電子能量相同，B原子核外1s能級有2個電子能量相同，2s能級有2電子能量相同，故C錯誤；D．以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，Ni晶體中每個Ni原子周圍距離最近的Ni原子數目為=12，故D正確；故答案為C。10.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則在還原產物中鉻元素的化合價是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B11.“廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在廚房中不能完成的是

A．檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽

B．檢驗蛋白質在加熱條件下能發生變性

C．檢驗加碘食鹽中不含碘單質

D．檢驗自來水中含有Cl—離子參考答案：D12.2008年初，我國南方遭受雪災，為使公路上積雪融化，工作人員在公路上撒氯化鈉作融雪劑，下列說法中不正確的是

A．雪是由水蒸氣凝華而成的，該過程有能量放出

B．雪融化為水時要吸收能量．導致環境溫度降低

C．氯化鈉可作融雪劑是因為它的熔點高

D．氯化鈉可作融雪劑是因為氯化鈉溶液的凝固點比水低參考答案：C13.下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。

參考答案：略14.下列反應的離子方程式正確的是①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I－＋Br2===2Br－＋I④鐵跟硫酸銅反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④參考答案：D試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學式，碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應，產生氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應，產生碘單質，碘單質是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發生置換反應產生銅，反應的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，產生CaCO3、Na2CO3和水，反應的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確。可見正確的離子方程式是②④，選項D正確。15.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為________(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為________(填代號)。a．KMnO4

b．(NH4)2S

c．H2O2

d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___________。(3)制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列________(填代號)裝置回收。參考答案：（1）c

d

（2）冷卻結晶

引流

（3）NH3

b

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一種應用廣泛的食用香料，我國GB2760-86規定其允許食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1。已知醋嗡有關的反應如下：已知：①②

A的結構中僅有一種類型氫原子；B分子含有碳碳雙鍵。請按要求回答下列問題：（1）醋嗡分子的鍵線式為__________，其分子中除碳氧雙鍵外還含有的官能團為______________。用1H核磁共振譜可以證明醋嗡中有________種氫原子處于不同的化學環境。（2）寫出①、③的反應類型：①___________，③___________。（3）G的名稱__________，E屬于____類物質，檢驗F中官能團的試劑是____________。（4）寫出反應②的化學方程式：__________________________________________________；（5）X是醋嗡的同分異構體，且X屬于酯類，其結構簡式有__________種，

請寫出其中任意三種的結構簡式：____________________、____________________、______________________________。參考答案：（16分）（1），（2分）羥基（1分）3（1分）

（2）消除（消去）反應，酯化反應（2分）（3）乙醇（1分），酯（1分），銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（1分）。（4）（2分）

（5）4（2分），

HCOOCH2CH2CH3或HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3（3分）略18.(6分)(1)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為______________。(2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為______________。(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為______________。參考答案：(1)m＞n(2)m<n

(3)m＞n略19.某化工集團為了提高資源利用率減少環境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈．其主要工藝如下：（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式

．（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

反應2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是

．（4）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2

t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是

．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（4）10；（5）2CH3OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+12H2O．考點：副產品的綜合利用；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學電源新型電池．專題：化學反應中的能量變化；電化學專題．分析：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據原子守恒配平寫出；（3）根據蓋斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；4）根據圖中流程可知，利用CO和H2，反應生成甲醇，根據所需要的氫氣總量減去電解生成總量，計算額外所需氫氣的量；（5）堿性甲醇電池中，O2在正極得電子發生還原反應，負極甲醇消耗氫氧根離子生成碳酸鹽．解答：解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應的化學方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+