山東省淄博市桓臺縣侯莊中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.元素的相對原子質量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故B正確；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤；故選B。【名師點晴】本題考查元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵，并注意不能用元素本身的性質來解釋元素性質的周期性變化。2.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是(

)A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑參考答案：A試題分析：A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選A。3.鋁不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁

A．是一種輕金屬

B．金屬活動性比鎂弱

C．具有高熔點

D．易形成致密的氧化物薄膜參考答案：D略4.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D略5.常溫常壓下，等質量的下列物質中，體積最小的是A．H2S

B．N2

C．Xe(氙氣)

D．SO3參考答案：D6.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③參考答案：A略7.下列敘述正確的是（

）A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C．質子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略8.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)。當物質A的起始濃度為1.0mol·L-1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關說法中正確的是A．條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C．條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6mol·L-1D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積參考答案：B9.同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（

）A.原子數(shù)

B.質量

C.電子數(shù)

D.密度參考答案：C略10.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A略11.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是

A．原子半徑D＜C＜B＜A

B．原子序數(shù)

d＞c＞a＞b

C．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質的氧化性C＞D＞A＞B參考答案：C略12.

在一定條件下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g），達到反應限度的標志是A.容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化B.單位時間內有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成C.單位時間內有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成D.單位時間內有nmolB2生成，同時就有2nmolAB分解參考答案：C略13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA111]C．標準狀況下．5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0．3NA參考答案：A試題分析：A．2.0gH218O與D2O的混合物的物質的量是0.1mol，由于1個分子中含有10個電子，所以其中所含中子數(shù)是NA，正確；B．常溫常壓下，4.4g乙醛的物質的量是0.1mol，由于在一個乙醛分子中含有5個單鍵，所以0.1mol分子中所含單鍵數(shù)目為0.5NA，錯誤；C．標準狀況下．5.6LCO2的物質的量是0.25mol，則其與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D．50mL12mol/L鹽酸中含有HCl的物質的量是0.6mol，若完全發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，轉移電子的物質的量是0.3mol，由于隨著反應的進行，鹽酸變稀，反應就不再發(fā)生，所以轉移電子的物質的量小于0.3mol，因此轉移的電子小于0．3NA，錯誤。14.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，D錯誤，答案選C。15.下列物質不能由單質直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2參考答案：DA.NO可由氮氣和氧氣直接化合生成，A錯誤；B.Na2O可由鈉與氧氣直接化合生成，B錯誤；C.SO2可由硫與氧氣直接化合生成，C錯誤；D.鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，不能得到FeCl2，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________(填選項的字母)。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_____g。(3)實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步驟的正確順序是__________________(填序號)。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑸若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

A．加水時越過刻度線

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水E.定容時俯視溶液的液凹面參考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。

(1)若需要500ml(標準狀況)氨氣，至少需稱取氯化銨的質量是多少？(用托盤天平稱量)

(2)若將5000ml(標準狀況)氨氣溶于水配成100ml溶液，則氨水中NH3的物質的量濃度是多少？(不考慮NH3與水的反應)參考答案：NH4Cl：1.2g

C(NH3)=2.2mol·L-1

略18.碳酸鈉與某濃度的鹽酸恰好完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況）。試求：(1)