山東省濟寧市韶華中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A．福島核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B.“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D.低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C略2.X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數都不少于2，X族序數與最外層電子數相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質的混合物有如下性質：下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>XC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>YD．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D3.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。4.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略5.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略6.下列有關物質性質的說法正確的是

A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應

C．加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO

D．漂白粉使某些染料褪色，不屬于化學變化參考答案：B略7.

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是:

A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B．甲燒杯中a電極發生氧化反應，電極反應式為:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．電解一段時間后，b極質量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極參考答案：C略8.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實驗室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿共熱制備，故B錯誤；C．NO不溶于水，則圖中導管短進長出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故D錯誤；故選C．9.2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是(

)A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B.媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體C.傳統煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使用D.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題參考答案：D【詳解】A.太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不是原電池原理，故A錯誤；B.第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構體，故B錯誤；C.煙花的使用需要從環保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯誤的，故C錯誤；D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D正確，故選D。

10.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導體材料C.原子半徑Y>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。Y為Al元素，Z的原子序數是X的2倍，Z為Si元素。【詳解】A.Q與X形成簡單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。11.在物質分類中，前者包含后者的是

（

）A．堿性氧化物、金屬氧化物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．酸性氧化物、非金屬氧化物參考答案：B略12.常溫下，pH=1的某溶液A中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是（

）A.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子B.實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4參考答案：ApH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L，則說明溶液中無CO32-。向溶液中加入過量的(NH4)2CO3溶液，生成的無色氣體甲為CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的，由于生成的沉淀為白色，故此弱堿陽離子為Al3+，還能說明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，生成的氣體乙為NH3，由于前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能確定原溶液中含NH4+。前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說明溶液中含NO3-．由于溶液顯酸性，即含硝酸，則I-不能有。綜上分析可知，溶液中一定無CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必須顯電中性，且除H+外只能含4種離子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定無NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，故A正確；B、實驗消耗Cu

14.4g即0.225mol，設生成的氣體丙NO的物質的量為xmol，根據得失電子數守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，則0.15molNO與氧氣反應后生成的氣體丁NO2也為0.15mol，但由于狀態不明確，故NO2的體積不一定是3.36L，故B錯誤；C、溶液中一定不含I-，故C錯誤；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗、離子共存的判斷，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法。本題的易錯點為硫酸根離子、氯離子的判斷，需要通過電荷守恒進行判斷。13.下列有關除雜的實驗操作合理的是

A．除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液參考答案：A略14.鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·C．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣參考答案：C15.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀A．①②

B．①③C．②③

D．②④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是

（2）該鋁熱反應的化學方程式為

（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留招的百分含量．試回答下列問題：①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為

②量氣管在讀數時必須進行的步驟是

．③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為

．④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測蛋出鋁的百分含量將會

（填“偏大”或“偏小”）．參考答案：（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①堿式滴定管；②冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平；③3.6%；④偏大．

【考點】探究鋁熱反應．【分析】（1）根據蔗糖在濃硫酸中脫水過程中放出大量的熱進行分析；鋁和四氧化三鐵在高溫下發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，據此寫出反應的化學方程式；（3）①由于溫度、壓強影響氣體體積，所以應該先冷卻到室溫，然后調節量氣管使左右液面相平，最后讀數時視線與凹液面最低處相平；②量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結構；③根據生成氫氣的量及反應關系式列式計算出樣品中鋁的質量分數；④如果裝置沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，在排液過程中會排出的液體增多，導致測定結果偏高．【解答】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結合實驗量具可知是堿式滴定管的部分結構，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；②對量氣管讀書時，首先等實驗裝置恢復到室溫再進行下一步操作，然后調節量氣管使左右液面相平，最后讀數時視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進行，故答案為：冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平；③標準狀況下44.8mL氫氣的物質的量為：=2×10﹣3mol，根據關系式2Al～3H2可知，生成標準狀況下44.8mL氫氣消耗鋁的質量為：27g/mol×2×10﹣3mol×=0.036g，則鋁的百分含量為：×100%=3.6%，故答案為：3.6%；④橡膠管可以平衡壓強讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實驗誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強增大，試管中排出液體增多，測量出的該物質百分含量將會偏大，故答案為：偏大．【點評】本題考查了鋁熱反應原理及其綜合應用，題目難度中等，涉及鋁熱反應方程式的書寫、化學計算、誤差分析等知識，注意掌握鋁熱反應原理，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.據《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產物，其合成路線為：

回答下列問題：（1）C的結構簡式是

。（2）D+E→F的化學方程式：

。（3）E在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式

。（4）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）

。參考答案：18.現向含6molKI的硫酸溶液中逐滴