山東省濟寧市第五中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（11分）元素周期表有多種形式，下表是一種三角形元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上表中所列的七種元素中，其最高價氧化物的水化物呈弱酸性的是

（填元素符號）；其氫化物分子構型呈三角錐形的是

（填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物能與另一含A元素的化合物發生化學反應，該反應既是化合反應也是氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式

。（3）已知BA2在一定條件下可轉化為BA3，1molBA2完全反應，放出98.3KJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：

。（4）用鉑電板電解由鉀和D兩元素組成的化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產物的常用試紙是：

。電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液充分混合、反應的離子方程式：

。

（5）科學家曾預言可合成C（R3）4，其可分解成單質，用作炸藥。有人通過KR3與RC-CD3反應成功合成了該物質。下列說法正確的是（填字母）

。A、該合成反應可能是取代反應B、C（R3）4與甲烷具有類似的空間結構C、化合物C（R3）4的熔點很高D、C（R3）4分解爆炸的化學反應方程式可能為C（R3）4→C+6R2↑參考答案：(11分)(1)

C

NH3(2)

SO2+H2O2=H2SO4(3)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=－196.6KJ·mol－1(4)濕潤淀粉碘化鉀試紙

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)

A、B、D略2.如圖所示，下列敘述正確的是A．Y為陰極，發生還原反應

B．X為正極，發生氧化反應C．Y與濾紙接觸處有O2生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A3.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分攪拌，再加入過量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD4.下列有關金屬的說法中不正確的是A．純鐵比生鐵的抗腐蝕性強B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D．人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血參考答案：C略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質子總數為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數為2NA參考答案：B略6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數目相等

D．兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：D略7.常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質的量濃度均為0.01mol/L）

XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略8.下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：答案;D9.（2013?天津）下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，O、F沒有正價；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子．解答：解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強，不水解，故C錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，注意同周期、同主族元素的性質變化規律是解答本題的關鍵，注意利用實例分析問題，題目難度中等．10.為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理（除W0外）的是（

）

實驗方法實驗方案測量數據A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D．量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略11.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為\o"全品高考網歡迎您"10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩定性小于C的氫化物穩定性

C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到

D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：D略12.下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

D．金屬Cu能導電，但它不是電解質，是非電解質

參考答案：C略13.氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應生成CuCl和H2。下列關于氫化亞銅的推斷正確的是

A．與鹽酸反應屬于置換反應

B．KSP隨濃度和溫度的變化而變化

C．在Cl2中燃燒時銅元素和氫元素均被氧化

D．與鹽酸反應的離子方程式：參考答案：C略14.下列關于常見有機物的說法中，不正確的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應類型不同

C．塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機高分子材料

D．化學式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案：D略15.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物；C、二氧化硫可和溴水之間發生氧化還原反應；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物，沒有體現鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發生氧化還原反應，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質的性質以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據以上敘述回答問題：（1）元素Z是：（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；（3）反應管a中發生的所有反應的化學方程式是；（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。。參考答案：（1）氧（2）不需要，因為N2不斷通入，b瓶溶液不會倒吸到a管（3）MO+CM+CO↑

MO+COM+CO2CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）需處理，因含有CO，可連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管（1）化學式為MZ的化合物與足量碳粉充分混合加熱后反應，產物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知產物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，則Z為氧元素。（2）在停止加熱前不需要先斷開a和b的連接處，因為在不斷通入N2的情況下，不會引起倒吸。（3）可發生的反應有MO+CM+CO↑

CO+MOM+CO2

CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）本實驗尾氣中含有CO，需要尾氣處理，可連接一個加熱的盛有CuO粉末的反應管（或右側導管口加一點燃的酒精燈）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下物

質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置B中發生反應的化學方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為：______________________和_______________________________________________________________；②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質不變藍色（1分）②D（1分）出現白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，