山東省濟寧市曲阜南辛鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．焦炭和二氧化碳共熱

B．NaOH溶于水C．KClO3受熱分解

D．CaO溶于水參考答案：D考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強堿）．解答：解：A．焦炭和二氧化碳共熱屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．NaOH溶于水，有熱量放出，是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．KClO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．CaO溶于水屬于放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大．抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．3.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是A、

B、

C、

D、參考答案：B略4.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）(

)A．P3＞P4，y軸表示B的體積分數(shù)B．P3＜P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略5.金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是(

)A．6個120°

B．5個108°

C．4個109°28′

D．6個109°28′參考答案：D略6.下列10種物質(zhì)：①苯甲酸②苯酚

③乙酸

④乙酸乙酯

⑤－羥基乙酸

⑥甲醛⑦溴水

⑧NaOH溶液

⑨鈉

⑩FeCl3溶液。前五種物質(zhì)中的一種能與后五種物質(zhì)反應(yīng)，后五種物質(zhì)中的一種能與前五種物質(zhì)反應(yīng)，這兩種物質(zhì)是

A．③⑧

B．②⑧

C．②⑦

D．⑤⑨參考答案：B7.三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷。下列說法不正確的是

A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

B.三氯甲烷與甲烷均無同分異構(gòu)體

C.1mol三氯生最多能與6molH2反應(yīng)

D.1mol三氯生最多能與7molNaOH反應(yīng)參考答案：A8.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．5種

B．6種

C．3種

D．4種參考答案：C略9.下列敘述正確的是

A．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵

C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

D．金屬在常溫下都以晶體形式存在參考答案：B略10.鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng)D．鋁不與酸反應(yīng)參考答案：B試題分析：鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，據(jù)此分析解答．A．鋁具有銀白色的金屬光澤與鋁的抗腐蝕性能無關(guān)，故A錯誤；B．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進一步被氧化，故B正確；C．鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故C錯誤；D．鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，故D錯誤；故選B．11.原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是A．元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能B．元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：AD12.下列說法正確的是A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O電子式為C．Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1D．Ca原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略13.乙醇中不含有什么基團A．羥基

B．氫氧根

C．甲基

D．乙基參考答案：B14.下列說法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②放熱反應(yīng)在常溫下均很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小④吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生A．①②③④

B．①②

C．③④

D．②③參考答案：C略15.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性順序為X＞Y；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，Z、W相連時，電流方向是W→Z，則金屬活動性順序為Z＞W(wǎng)；負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序為X＞Z；負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性順序為W＞Y，故四種金屬的活動性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)以黃鐵礦為原料,用接觸法制取硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%,SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3的轉(zhuǎn)化率為95%,SO3被吸收時有2%的SO3隨尾氣排出,現(xiàn)有含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70%的黃鐵礦10t,問能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4多少噸?參考答案：9.78t解析：設(shè)能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的質(zhì)量為x。FeS2~2H2SO4 120 196 10t×70%×90%×95%×(1-2%) 98%×x解得:x=9.78t18.在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉