山東省泰安市肥城實驗中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是當今材料科學的前沿。所謂“納米材料”是指研究開發出的直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。若將納米材料分散到分散劑中，所形成的混合物可能具有的性質是A．能全部透過半透膜

B．有丁達爾現象C．不能全部透過濾紙

D．所得物質一定是懸濁液參考答案：B分散質微粒直徑在1-100nm之間的分散系是膠體，由題意知所形成的混合物是膠體，根據膠體的性質，選B。2.下列化學式中，表示正長石（KALSI3O8）的是A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·2Al2O3·6SiO2

D、2K2O·2Al2O3·6SiO2參考答案：C3.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、根據化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化；B、根據化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成；C、根據反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；D、根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發生，卻為放熱反應，故C錯誤；D、因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關．4.下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的限度D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯參考答案：A略5.下列化學用語表達正確的是()A．HCl的電子式為H+

B．S2－的結構示意圖為C．O-16原子的符號為

D．、、含有相同的中子數參考答案：B略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══

Al(OH)3↓參考答案：B試題分析：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A錯誤；B．氯氣跟水反應的離子方程式為Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯誤，答案選B。7.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略8.下列說法錯誤的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別D.乙醇既易發生取代反應，也可發生加成反應參考答案：D略9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B10.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選用適當容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

D．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水參考答案：A11.下列物質中，只含離子鍵的是

（

）A．H2

B.KCl

C．NH3

D．HCl參考答案：B略12.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有氧原子數為NAB.標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數為NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAD.2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數為0.15NA參考答案：BA、48gO3含有氧原子的物質的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，個數為3NA個，A錯誤；B、1.8g水的物質的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數為NA個，B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數不是NA，C錯誤；D、2.8g鐵的物質的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，鐵與鹽酸反應變為+2價，故鐵失去的電子的物質的量為0.05mol×2＝0.1mol，個數為0.1NA個，D錯誤，答案選B。13.鈉與水反應時的現象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質中與反應現象無關的是A．鈉的熔點低

B．鈉的硬度小C．鈉的密度小

D．鈉的化學性質活潑參考答案：B鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，浮在水面說明鈉的密度小，四處游走，嘶嘶作響說明鈉的化學性質活潑，選B。14.相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(已知這些物質的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)參考答案：B【分析】由燃燒熱可知1mol物質燃燒放出的熱量，再計算1mol物質的質量，進而計算1g物質燃燒放出的熱量，據此判斷。【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是CO。答案選B。【點睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應熱的有關計算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關鍵。15.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型共價化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．H2O2溶液

D．氨水

②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預期現象取少量M固體于試管中，向其中加入_____________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察__________________________________④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是________________________。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。參考答案：（1）引發鋁熱反應

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

幾滴(少量)高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色未褪去

④連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）鋁熱反應需要在高溫條件下進行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產生更多的熱量，達到鋁熱反應所需要的高溫。答案為：引發鋁熱反應（2））①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調節4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調節pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質量偏大，故應選用氨水，故答案為：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續兩次稱量M的質量時相差不大于0.1g。故答案為：連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質量為12.0g，物質的量為12/160=0.075（mol）,根據鐵守恒有鐵塊中鐵的質量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅【點睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續轉化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達到將Fe元素分離出來的目的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填寫下列空白。（1）高嶺石一種硅酸鹽礦物，其化學式為Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示為

。（2）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑。①Fe2O3(Al2O3)

②NO(NO2)

③SO2(HCl)

④FeCl2(FeCl3)

（3）為鑒定硅產品中是否含有微量鐵單質，將硅產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑是

（填字母代號）a.氯水

b.NaOH溶液

c.KSCN溶液

d.Na2SO3溶液

（4）取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均

為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100mL。在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生的CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如右圖所示：①A曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質的化學式為

②B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質的化學式為

③原NaOH溶液的物質的量濃度是

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