山東省泰安市御碑樓中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學常生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.生產(chǎn)陶瓷的原料主要是黏土C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑D.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：A2.配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是(

)

A、容量瓶中原來含有少量蒸餾水B、燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容C、溶解濃H2SO4的燒杯沒有洗滌

D、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線參考答案：B略3.下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-參考答案：C4.生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學知識，下列分析不正確的是。A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO2D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

參考答案：C5.經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是（

）A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子間滿足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性參考答案：C略6.參考答案：答案;AC7.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。描述正確的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤參考答案：D略8.化學知識廣泛應用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是

A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質參考答案：B略9.科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結構A113和A114，并在質譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I﹣等，Al13、Al14的性質很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（）A.Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質相似B.Al13有39個價電子，且與鹵素性質類似C.Al13、Al14互為同素異形體D.Al13原子中存在離子鍵參考答案：DA．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結合，故D錯誤；故選D。10.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略11.化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是

（

）

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量參考答案：C略12.下列說法正確的是A、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12D、含NA個Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A略13.某無色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略14.下列關于元素的敘述正確的是（）A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：C試題分析：目前使用的元素周期表中，最長的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯誤；原子、分子，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故B錯誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個電子，故D錯誤。15.常溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗化學

溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中（裝置如右下圖所示）加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。

步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

苯溴溴苯密度/gcm-30．883．101．50沸點/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

（1）儀器a的名稱是

。

（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是

。

（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有

。（填化學式）

（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為

。

（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質苯。已知苯、溴苯的有關物理性質如左上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是

。

（6）若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進一步精制得到6．5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是

。參考答案：（1）三頸燒瓶

（2）防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率（3）C6H6、Br2（4）將濾液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振蕩后靜置分液（，分離出上層物質待用）（5）蒸餾

（6）80%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.（16分）美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。化合物Ⅶ與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________。

參考答案：19.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質