第一講 常見物質的檢驗與鑒別1.掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。2016，卷甲12T；2．能對常見的物質進行鑒別。2015，卷Ⅰ26T(1)(2)常見物質的檢驗 [學生用書P236][知識梳理]一、常見陽離子的檢驗①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：試劑與方法現象被檢離子產生紅褐色沉淀②產生白色沉淀→變為灰綠色→最后變為紅褐色③NaOH溶液開始生成白色沉淀→加至過量沉淀溶解④生成藍色沉淀⑥NaOH溶液并加熱生成可使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體⑤KSCN溶液溶液呈紅色②KSCN溶液→氯水開始無明顯現象，再加氯水或雙氧水時溶液呈紅色③鹽酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊試液溶液呈紅色①焰色反應火焰呈黃色⑦火焰呈淺紫色 (透過藍色鈷玻璃 ) ⑧二、常見陰離子的檢驗①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO24－、⑥SO23－、⑦CO23－、⑧HCO－3、⑨SiO23－、⑩AlO－2將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：先加氯化

試劑與方法

現象先產生沉淀，后溶解，生成的氣體能使品紅溶

被檢離子品紅溶液

⑥鋇溶液，

液褪色再加稀鹽

品紅溶液，澄清

先產生沉淀，后溶解，生成的氣體不能使品紅⑦酸，生成

石灰水

溶液褪色，但能使澄清石灰水變渾濁的氣體分 無沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾澄清石灰水

⑧別通入先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸硝酸銀溶液和稀硝酸

濁產生沉淀，且不溶于稀鹽酸產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸產生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸

⑤②③④續表試劑與方法氯水，四氯化碳石蕊試液酸堿指示劑酚酞試液稀鹽酸

現象下層呈橙色下層呈紫紅色變藍色變紅色生成白色膠狀沉淀生成白色絮狀沉淀，鹽酸過量時溶解

被檢離子③④①⑨⑩三、常見氣體的檢驗1．可燃性氣體的檢驗2．酸性氣體的檢驗3．堿性氣體(NH3)的檢驗4．強氧化性氣體的檢驗5．NO的檢驗——無色氣體，與空氣接觸后立即變為紅棕色。[自我檢測]1．(教材改編題)化學實驗過程往往會產生污水，請用實驗的方法檢驗污水中的下列重金屬離子，并寫出相應的離子方程式。檢驗Cu2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；離子方程式：________________________________________________________________________。檢驗Ba2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；離子方程式：________________________________________________________________________。＋檢驗Ag：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；離子方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)取少許污水于試管中，加入 NaOH溶液，無沉淀生成，若有藍色沉淀，說明有 Cu2Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)取少量污水于試管中，加入過量NaCl溶液，再取澄清溶液加入稀H2SO4，若有沉淀說明＋Ba2＋－===BaSO4↓有Ba2＋SO42(3)取少量污水于試管中，加入稀鹽酸，若有沉淀生成且不溶于稀硝酸說明有Ag＋Ag＋＋－Cl===AgCl↓2．下列依據相關實驗得出的結論正確的是 ( )．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．向某溶液中滴加稀 NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍色，說明原溶液中無 NH＋4C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，溶液不會變紅色D．向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后，溶液顯紅色，該溶液中一定含2＋Fe解析：選D。某溶液進行焰色反應 ，火焰呈黃色，說明溶液中含有 Na＋，可能是鈉鹽溶液 ，也可能是NaOH溶液，A錯誤；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3·H2O的濃度較小，不易分解，應進行加熱和改為濃NaOH溶液以確定是否含有NH4＋，B錯誤；Fe(NO3)2溶液中－－2＋3含有NO3，滴加稀H2SO4后，溶液中的NO3在酸性條件下具有氧化性，能將Fe氧化成Fe＋，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，C錯誤。物質檢驗注意事項(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對被檢物質中的各物質反應現象要專一 ，使之一目了然。(2)不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取××試劑,,”的字樣。一般簡答順序為取少許→溶解→加入試劑→描述現象→得出結論。(3)注意離子檢驗所要求的環境，如酸堿性。(4)一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗2－－2－－CO3時，HCO3、SO3、HSO3會造成干擾。(5)盡可能選擇特征反應以減少干擾，如檢驗Fe3＋常選用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。(2017·武漢模擬)檢驗某溶液中是否含有 SO24－時，為了防止 Ag＋、CO23－等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴謹的是 ( )A．先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀硝酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀[解析]檢驗某溶液中是否含有SO42－時，為了防止Ag＋、CO32－等離子的干擾，應先加稀鹽酸將溶液酸化，然后再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，故A項正確；B、C、D項中均可避免CO23－的干擾，但不能避免Ag＋的干擾。[答案] A檢驗某溶液中是否含有 SO24－時，要防止 Ag＋、CO23－等離子的干擾，由此可知，物質檢驗時一般要防止具有同種現象的其他物質的干擾。思考在檢驗某溶液中是否含有 CO23－時，要防止哪些離子的干擾？答案：檢驗某溶液中是否含有CO23－，一般加酸將產生的氣體通入澄清石灰水中驗證；具有同類現象的離子有HCO－3、HSO－3和SO23－，要防止它們的干擾。離子的檢驗1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是 ( )操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液呈紫色－原溶液中有I滴加稀鹽酸，并將產生的氣體有氣泡冒出；澄清石灰水變渾C通入澄清石灰水中濁原溶液中有CO32－D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－解析：選B。滴加BaCl2溶液，產生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A錯誤；SO32－－－與鹽酸反應也能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯誤；(HSO3)、HCO3與Ag＋反應生成白色沉淀的不一定是－2－等，D錯誤。Cl，也可能是SO42．下列實驗操作與結論都正確的是()選項 實驗操作 實驗結論A向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅溶液X中無NH4＋色石蕊試紙置于試管口，試紙不變色向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色有刺激性氣B味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰該溶液中存在SO32－水變渾濁用潔凈的鉑絲蘸取某溶液做焰色反應實驗時，該溶液中一定含Na＋，可能含K＋C發現火焰呈黃色D將硫酸滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：＋－＋Fe3>NO3(H)解析：選C。檢驗溶液中有無NH4＋時，需要將溶液與濃的堿溶液共熱，若放出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的NH，說明溶液中有NH＋，否則，溶液中無NH＋，A項錯誤；向溶液344中加入稀鹽酸，放出可使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，證明溶液中可能存在SO32－或HSO3－，B項錯誤；Na＋的焰色為黃色，觀察K＋的焰色應透過藍色鈷玻璃，所以該溶液中一定含Na＋，可能含K＋，C項正確；酸性環境下的NO3－可將Fe2＋氧化為Fe3＋，證－＋3＋明NO3(H)的氧化性比Fe的強，D項錯誤。無色溶液中溶質的檢驗程序氣體的檢驗3．下列有關實驗操作、現象和結論正確的是

(

)選項 實驗操作

現象

結論A

將某氣體通入

FeCl2溶液中

溶液由淺綠色

該氣體中一定含有

Cl2變為黃色B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2將某氣體通過灼熱的CuO粉H2C末粉末由黑變紅該氣體中一定含有將某氣體與濕潤的紅色石蕊NH3D試紙接觸試紙變藍色該氣體中一定含有解析：選

D。A

項中氣體還可能是

O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是

Cl2、O3等；C

項中還可能是

CO

等。4．如圖是檢驗某無色氣體 A是否含SO2和CO2的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是 ________，作用是________________________________________________________________________。(2)C中加入的試劑是 ________，作用是________________________________________________________________________。(3)D中加入的試劑是 ________，作用是________________________________________________________________________。實驗時，C中應觀察到的現象是________________________________________________________________________。解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分 ，檢驗二氧化硫用品紅溶液溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前KMnO4

，吸收二氧化硫用酸性，必須除盡二 氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺(1)能使品紅溶液褪色的氣體有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最終可使石蕊試液褪色。在中學化學中，氨氣是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。(3)不溶于水也不溶于酸的鹽的酸根一般是強酸的酸根 ，如AgCl、BaSO4等。常見物質的鑒別 [學生用書 P239][知識梳理]1．概念：鑒別是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認。2．物質鑒別的一般類型和方法分類 鑒別方法①先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們去鑒別其他幾種物質②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或不用試劑幾種物質③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應現象，分析確定①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質確定或分組只用一種試 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。劑 即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質為試劑做后續鑒別此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內選擇試劑，可有多種解法，任選或限選題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步試劑驟簡單，試劑選用最少，現象最明顯[自我檢測]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×” )(1)(2014高·考大綱卷)用AgNO3溶液可以鑒別 KCl和KI。( )(2)(2014高·考福建卷)只滴加氨水鑒別 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。( )(3)(2014高·考福建卷)用可見光束照射以區別溶液和膠體。()答案：(1)√(2)×(3)√2．下列實驗能達到目的的是()A．用溴水鑒別苯和正己烷B．用BaCl2溶液鑒別SO42－與SO32－C．用溴水鑒別乙烯和乙炔D．用濕潤藍色石蕊試紙鑒別Cl2和SO2解析：選D。苯和正己烷均可萃取溴水中的溴，且有機層均在上層，沒有不同現象，無法區分，A錯。氯化鋇與SO42－、SO32－反應均生成白色沉淀，無法區分，B錯。乙烯和乙炔均可以使溴水褪色，無法區分，C錯。SO2使濕潤藍色石蕊試紙變紅，Cl2最終使其褪色，D正確。(2016·高考全國卷甲， 12，6分)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解； 再加入足量稀鹽酸， 有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 ( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4[解析]A項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現固體，A項錯誤；B項，樣品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項錯誤；C項，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產生氣體，而加入稀硫酸產生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項正確；D項，樣品加水均溶解 ，D項錯誤。[答案] C(2014·考重慶卷高)下列實驗可實現鑒別目的的是 ( )A．用KOH溶液鑒別 SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀 -淀粉試紙鑒別 Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別 AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：選C。SO3和SO2都是酸性氧化物 ，都能與KOH溶液發生反應生成相應的含氧酸鹽：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都無明顯現象，不能實現鑒別目的，選項A不正確。Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將I－氧化為I2而使濕潤的碘化鉀-淀粉試紙變藍，不能實現鑒別目的，選項B不正確。NaAlO2溶液中通入CO2發生反應：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發生反應，無明顯現象，可實現鑒別目的，選項C正確。BaCl2溶液與AgNO3溶液可發生反應：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，產生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發生反應：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓，也產生白色沉淀 ，不能實現鑒別目的 ，選項D不正確。物質的鑒別1．(2017·州高三模擬鄭)下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別的是()A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉-碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液解析：選D。NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產生的是HCl和Na2CO3兩種溶液，依據互滴法可鑒別HCl和Na2CO3，剩余的是NaCl和NaNO3兩種溶液需再用AgNO3溶液鑒別，選項B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na2CO3溶液鑒別出HCl，再用AgNO3溶液鑒別出 NaBr和KCl，選項C不符合題意；淀粉、淀粉 -碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應生成碘單質，溶液顏色加深，溴水與淀粉-碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質與淀粉反應使溶液呈藍色，剩余的為淀粉溶液，選項D符合題意。2．(2017·南模擬濟)常溫下，欲鑒別物質的量濃度均為0.1mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是()A．用pH試紙鑒別B．分別聞氣味和用 pH試紙鑒別C．分別用 BaCl2和NaOH溶液鑒別D．用Ba(OH)2溶液鑒別解析：選A。用pH試紙測定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4溶液的pH比(NH4)2SO4溶液的小，KCl溶液的pH等于7，NH3·H2O溶液的pH大于7。[課后達標檢測 ][學生用書 P369(獨立成冊)]一、選擇題1．下列實驗用酸性 KMnO4溶液不能達到預期目的的是 ( )A．鑒別乙烯和 CO2B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．鑒別苯和甲苯D．檢驗CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳雙鍵解析：選D。碳碳雙鍵和 —CHO均能使酸性 KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將 —CHO轉化為—COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。2．(2017·陽模擬邵)下列有關實驗的做法不正確的是 ( )．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體－1B．配制0.1000molL·氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流＋C．檢驗NH4時，往試樣中加入 NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體D．容量瓶在使用之前必須進行檢漏操作解析：選C。碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，故A正確；將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故B正確；逸出的氨氣呈堿性，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應用濕潤的紅色石蕊試紙，故C錯誤；容量瓶有塞子，使用之前必須先檢漏，故D正確。3．下列鑒別方法不可行的是 ( )．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷解析：選D。A中，乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液表面。4．下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應 (可加熱)不能鑒別的一組是 ( )A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：選C。A項，可先利用FeCl3溶液鑒別出Ba(OH)2[產生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液變為紅色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B項，可將H2SO4溶液分別加入四種溶液中，產生無色無味氣體的為NaHCO3，產生白色沉淀的為Na2SiO3，產生有刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；C項，用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液；D項，可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產生藍色沉淀的為CuSO4，先產生白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產生的為(NH4)3PO4，沒有明顯現象的為NaBr，故能鑒別。5．某無色混合氣體可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃 H2SO4，總體積基本不變，通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小， 把剩余氣體導出后， 在空氣中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是()A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2解析：選A。根據題意可推知該混合氣體中不含堿性氣體；混合氣體中無CO2但有酸性氣體；混合氣體中的可燃性氣體不含氫元素。所以此混合氣體的成分只能是HCl和CO。6．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－，取該溶液做如下實驗，則對該溶液的相關判斷正確的是()實驗步驟實驗現象有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕(1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱色(2)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀產生(3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀溶解A.一定含有 NO－3、SO24－和Cl－B．一定含有 Al3＋，可能含有 Ba2＋C．一定含有 NO－3、SO24－，可能含有 HCO－3D．一定不含 Fe2＋、Ba2＋和HCO－3解析：選D。由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有NO－3；由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有SO24－，則一定不含Ba2＋；由實驗步驟(3)知Cl－不能確定；由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3＋，則一定不含HCO－3；溶液無色透明，則一定不含Fe2＋。故答案選D。7．(2017華·中師大附中高三模擬 )為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；④取③中上層清液繼續滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時， 再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗現象，以下推測正確的是 ( )2－A．一定有 SO32－B．一定有 CO3－C．一定有 ClD．不能確定 HCO－3是否存在解析：選B。由①知強堿性溶液中不存在 HCO－3；②中產生的無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是 CO2，故一定無 SO23－，一定有CO23－；由③證明有SO24－存在；由于②中加入鹽酸會引入Cl－，因此不能通過④確定是否有Cl－存在。8．(2015·考天津卷高)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選B。A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含2＋，錯誤；B.無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由白色變為藍色，正確；C.有Fe灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色 ，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤； D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是 CO2，SO2也可以，錯誤。9．根據下列實驗內容得出的結論正確的是 ( )選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質中一定含有OH－，而且一定是堿B某氣體能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍該氣體一定是氯氣某物質的水溶液中加入鹽酸能產生無色CO32－C無味氣體該溶液中一定含有－1的稀硝D0.84g鐵和50.00mL1.00molL·反應后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋酸反應解析：選D。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A錯；O3、NO2等都能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍，B錯；C項，若該溶液中含有碳酸氫根離子，加入鹽酸也能產生無色無味氣體， C錯；由方程式3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，當1<n（Fe）<3時，反應后的溶液4n（HNO3）8中一定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝0.84g－1＝0.015mol，n(HNO3)＝0.05mol，由于156g〃mol4n（Fe）＝0.0153，D正確。<0.05<n（HNO3）8二、非選擇題10．(14分)某無色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO23－、SO24－中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：氣體A的成分是(填化學式，下同)________，氣體B的成分是________。(2)X溶液中一定存在的離子是________________________________________________________________________。寫出步驟①發生反應的所有離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是__________；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(簡述操作步驟、現象及結論 )。解析：該無色溶液中一定不含MnO4－；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定有CO32－，則肯定無Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據電荷守恒可知一定有Na＋；氣體A為CO2；溶液Ⅰ中含有Na＋、Cl－、H＋，可能含有Al3＋、SO24－，再加入過量碳酸氫銨溶液，產生白色沉淀應為Al(OH)3，說明X中含有AlO－2；溶液Ⅱ加過量氫氧化鋇溶液，加熱，放出的氣體為NH3，產生的白色沉淀含有BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定X中是否有SO24－。答案：(1)CO2 NH3(2)CO23－、AlO－2、Na＋(3)CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑、AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑2－(5)SO4 取少量的白色沉淀乙于試管中， 加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42－，若不完全溶解，則存在SO42－11．(14分)(2017菏·澤模擬)實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：廣口瓶甲中應放的試劑為________，廣口瓶乙中應放的試劑為________，分液漏斗丙