內蒙古自治區呼和浩特市乃只蓋中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素氣態氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4參考答案：B試題分析：H2R中R為－2價，位于VIA族，最高價為＋6價，即最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4，故B正確。2.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片D.該裝置能將化學能轉化為電能參考答案：AD略3.下列說法正確的是A.氣態單質分子中一定含有非極性共價鍵B.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物C.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電引力達到平衡時形成的，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：B【詳解】A.氣態單質分子中不一定含有非極性共價鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學鍵，A錯誤；B.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，例如HCl，也可能是離子化合物，例如NaOH，B正確；C.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用力達到平衡時形成的，包括引力和斥力，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C錯誤；D.雙原子單質分子中的共價鍵不一定是非極性鍵，例如HCl中含有極性鍵，D錯誤。答案選B。4.下列說法正確的是A.12gC所含的原子數就是阿伏加德羅常數

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氫原子的摩爾質量是1.008g

D.1mol氧的質量是32g參考答案：B【詳解】A.應該是12g12C所含的碳原子數是阿伏加德羅常數，A錯誤；B.根據n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物質的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即為0.05molH2SO4，B正確；C.摩爾質量的單位是g/mol，因此氫原子的摩爾質量是1.008g/mol，C錯誤；D.應該是1mol氧氣的質量是32g，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質的量、阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用是解題關鍵，選項D是解答的易錯點，注意：①“摩爾”表示物質的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；②用“摩爾”描述物質的多少時，常用化學式表示。5.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D6.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數為1～18的元素中，滿足上述關系的元素共有（

）

A．3對

B．4對

C．6對

D．5對參考答案：C略7.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+2NH3==N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN2有6mol電子轉移參考答案：C8.欲除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），所用試劑不正確的是（

）A．KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C．Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸D．CO2（O2）：灼熱的銅網參考答案：B解：A．K2SO4與Ba（NO3）2反應生成硫酸鋇沉淀和KNO3，可除去雜質，故A正確；B．碳酸鈣溶于鹽酸，應加水然后過濾，故B錯誤；C．鋅與鹽酸反應，而銅不反應，可用鹽酸除雜，故C正確；D．氧氣與銅在高溫條件下反應，可用于除雜，故D正確．故選B．9.具有相同電子層數，原子序數相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是

A．氣態氫化物的穩定性：HX<H2Y<ZH3

B．非金屬活潑性：Y<X<Z

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子最外層上的電子數關系：Y=(X+Z)/2參考答案：D略10.下列敘述中，正確的是

A．H2SO4的摩爾質量是98

B．等物質的量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數相同

D．將98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L參考答案：D略11.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B12.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A.

分散質顆粒直徑都在1-l00nm之間

B.

都能透過半透膜C.

都能通過濾紙

D.

都能產生丁達爾現象參考答案：CA、溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B、溶液中溶質粒子能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C、膠體粒子直徑比分子或離子大，膠體、溶液都能透過濾紙，故C正確；D、氯化鐵溶液是不能產生丁達爾現象，氫氧化鐵膠體能產生丁達爾現象，故D錯誤；故選C。13.右圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

氣體a溶液b實驗現象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DC12飽和食鹽水無色噴泉參考答案：D略14.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣可收集H2、NO等氣體參考答案：C解析：裝置①為蒸餾裝置，用于分離沸點不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項錯誤；裝置②已將導氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項錯誤；裝置④不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項錯誤；裝置③可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項正確。15.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋

Na＋

NO3－

CO32-

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D．Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發生反應的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y

中出現倒吸現象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

堿石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現倒吸現象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）完成下列反應離子方程式：⑴Cl2與石灰水反應

⑵實驗室制氯氣的反應

⑶FeI2溶液中通入少量Cl2

⑷銅與稀硝酸反應

參考答案：(各2分)⑴Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

⑵MnO2+4H++2Clˉ=Mn2++Cl2↑+2H2O

⑶2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ

⑷3Cu+8H++2NO3ˉ=

3Cu2++2NO↑+4H2O略18.（10分）乙烯、苯是重要的化工原料，請寫出下列化學方程式及反應類型。

（1）一定條件下，乙烯與水反應的化學方程式

反應類型為

（2）在適當的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，該反應方程式為

（3）向溴的苯溶液中加入適量的FeBr3_______________________，反應類型_________參考答案：略19.物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_________。(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是:銅片上有氣泡產生、_________。(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_________。(4)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是_________(填序號)。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②2H2+O22H2O③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O參考答案：(1)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(2)電流表指針偏轉

(3)作正極反應物

(4)②③【分析】（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；（2）該原電池中，Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，（3）電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。（4）能設計成原電池的反應是能自發的進行氧化還原反應。【解析】解析：（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。（2）將鋅