云南省曲靖市馬龍縣第三中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對紙上層析法的下列說法不正確的是（

）A.該方法利用的原理有相似相溶原理和毛細管現象等B.該方法中使用的固定相和流動相兩種物質間是相互溶解的C.物質在流動相的溶解度越大，擴散速度越慢D.物質在流動相中的溶解度不能太大，也不能太小參考答案：C略2.2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現了我國空間技術發展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統采用固體燃料作動力，其反應方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

該反應為放熱反應。下列對該反應的敘述不正確的是（

）A．1mol高氯酸銨分解時會轉移14mol電子B．該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶1C．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

D．該反應是熵增加的化學反應參考答案：A略3.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯參考答案：D試題分析：A、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為（CH3）3CCH2CH3，可能存在，錯誤；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的結構簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，錯誤；C、3-甲基-2-戊烯的結構簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，錯誤；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一個碳原子超過4個共價鍵，不可能存在，正確。4.下列實驗方案合理的是

（

）

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加

氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液

中，加入少量NaOH溶液

C．制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

D．用氨水去洗滌做過銀鏡反應的試管參考答案：答案：A5.下列化學用語正確的是A．氯化鈉的分子式為NaCl

B．碳—12可表示為12C

C．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子14692U

D．S2一的原子結構示意圖為參考答案：D試題分析：A．氯化鈉是離子化合物，其化學式是NaCl，錯誤；B．碳—12可表示為12C，錯誤；C．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子23892U，錯誤；D．16號元素S的離子的核外有18個電子，S2一的原子結構示意圖為，正確。

6.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是（

）A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.2NAC．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數目為0.7NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3NA參考答案：B略7.將amolFeO和bmolCu2S投入到VL濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmolNO氣體,得到的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為A.

B.

C.

D.

參考答案：C略8.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．9gD2O中含有的電子數為5NAB．1molMgCl2中含有的離子數為2NAC．1molCH4分子中共價鍵總數為4NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA參考答案：答案：C9.甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法錯誤的是（）A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則上述反應可能都屬于氧化還原反應B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：B【考點】無機物的推斷．【分析】A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，據此分析；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO；C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，據此分析；【解答】解：A、若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據轉化關系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，若丙為過氧化鈉，則上述反應可能都屬于氧化還原反應，故A正確；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應生成NO，故B錯誤；C、若甲為硫磺燃燒產物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故D正確，故選B．10..如圖，表示反應2SO2(g)+O2(g)=

2SO3（g），△H＜0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法是

（）A.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動；B.t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動；C.t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動；D.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移參考答案：答案：D11.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質Z的化學計量數a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態C．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態，故B正確；C．若X、Y均為氣態，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態、Y為氣態，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．12.

下列排列順序正確的是高考資源網①固體的熱穩定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②還原性：SO32-＞I-＞Br-高考資源網③微粒半徑：K＞Na+＞O2－

④結合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HF高考資源網A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考資參考答案：B13.下列說法中，不正確的是

A．目前,我國加碘食鹽中主要添加的是

B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空氣中含量偏高引起

C．漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒

D．NaCl溶液熱發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：B略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使濕潤的淀粉KI試紙變藍色的物質一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第①步反應中無水HF的作用是

、

。反應設備不能用玻璃材質的原因是

（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的

溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：

。（3）第④步分離采用的方法是

；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為 mol（用含w、n的代數式表示）。參考答案：（1）溶劑（1分）反應物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過濾（1分）蒸餾（1分）（4）mol（3分）試題分析：（1）根據題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發生反應，化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根據題目中的信息“PF5極易水解，其產物為兩種酸”，則根據元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點的差異（HF分子之間存在氫鍵）進行分離，所以采用冷凝法。（4）設LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據Li守恒，有x+y=n，根據質量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。考點：本題考查化學流程的分析、化學方程式的書寫、基本操作、化學計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平

片

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比

參考答案：（1）2×0．5/（23+1+12+16×3）=0．012

（2）3×0．245/（27+17×3）＝0．0094

6×0．012/2/0．0094=3．8

（3）16:1略18.（4分）在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A（g）+B（g）xC（g）達到平衡后，C的